Barbidoux

merci beaucoup pour votre aide, mais je ne comprend pas les réponses au questions 1 et 3 que vous avez donné, n'est ce pas censé être un choix entre les interactions colombiennes, de Van der Waals et interactions par pont d'hydrogène ? ------------------ La cohésion des solides (ou liquides moléculaires) l'eau par exemple est assurée par des liaisons intermoléculaires (Van der Waals) chaque molécule se comportant comme un dipôle électrique. Ces liaison sont plus faibles que les liaisons covalences. La cohésion de solides moléculaires est en général assurée par des liaisons hydrogène (liaisons Van der Waals particulières). Les solides sont constitués d’anions et de cations qui forment un édifice stable, rigide et neutre électriquement. Les ions interagissent entre eux par liaisons ioniques, qui résultent d’une interaction électrostatique forte. ------------------ Dans le tableaux d'avancement les ions de baryum sont introduit en excès, j'ai cru qu'on était censé écrire "excès" pour le "a"... ------------------ L'indication excès dans un tableau d'avancement n'est utilisée que lorsque l'espèce chimique considérée est le solvant ou dans le cas de la solubilité d'un composé dans un solvant. Dans ce dernier cas il décrit une situation expérimentale particulière (solution saturée d'un soluté en équilibre avec le soluté solide). ------------------ Et pour la concentration molaire je ne comprend pas, est on censé convertir le résultat en kg par mol? ------------------ kg par mol est l'unité de la masse molaire Une concentration molaire C s'exprime en mol/L et une concentration massique Cm en g/L. La relation qui lie ces deux grandeurs est : Cm=M*C où Cm est la quantité de matière d'un soluté par unité de volume, M la masse molaire de ce soluté et Cm est la masse de soluté par unité de volume ------------------

1. Quelles sont les interactions qui assurent la solubilité des ions sulfate dans l'eau ? Schématiser la solvatation des ions sulfate dans l'eau. ------------------- L'eau est un solvant polaire. Lorsqu'un cristal ionique est plongé dans l'eau les molécules d'eau à la surface du cristal affaiblissent les liaisons électrostatiques entre les ions. Des ions se détachent de l'édifice et sous l'effet de l'agitation thermique se dispersent dans le solvant. Un ion libéré établit des liaisons de type électrostatique avec les molécules d'eau : on dit que l'ion se solvate ou s'hydrate. ------------------- 2. Écrire l'équation de précipitation du sulfate de baryum observée (c'est l'écriture inverse d'une équation de dissolution). ------------------- Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)=BaSO4(s) ------------------- 3. Quelles sont les interactions intermoléculaires qui assurent la cohésion de ce solide ? ------------------- liaisons électrostatiques entre les ions formant le solide ------------------- 4. Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenue. ------------------- n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)=0.9263/233.4=3.97*10^(-3) mol ------------------- 5. Sachant que les ions baryum sont introduits en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité n' d'ions sulfate contenue dans le volume V' d'eau Hépar® et la quantité de matière n de précipité obtenue ? Vous pouvez utiliser un tableau d'avancement. ------------------- ...........Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)=BaSO4(s) t=0.........(a).................(b)................(0) t............(a-x)..............(b-x).............(x) où a est le nombre initial de moles d’'ion Ba^(2+) et b le nombre initial de moles d'ion SO4^(2-), x l’avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible et l’avancement maximal atteint lors de la disparition d’un réactif limitant ou des réactifs s’ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques de la réaction. n est dans le cas où a>b le réactif limitant est donc l'ion sulfate. ...........Ba^(2+)(aq)+SO4^(2-)(aq)=BaSO4(s) tfin...........(a-b)................(0).............(b) on en déduit que n(SO4^(2-))init=n(BaSO4)=3.97*10^(-3) mol ------------------- 6. En déduire la concentration en quantité de matière (concentration molaire) des ions sulfate [SO42-] dans l'eau Hépar®, puis leur concentration en masse cm. Conclure. ------------------- [SO4^(2-)(aq)]=n(SO4^(2-))/V=3.97*10^(-3) /0.025=40*3.97*10^(-3) mol/L=1.587*10^(-2) mol/L C(SO4^(2))=M(SO4^(2-)*[SO4^(2-)(aq)]=1.587*10^(-2) *(32+16*4)=1.524 g/L ------------------

Dans un repère orthonormé on peut considérer les trois point A{0,0} , B{4,0} et M{x,y} du plan . Des coordonnées vect{MA}{ -x,y} et vect{MB}(4-x,y} on déduit que : vect{MA}. vect{MB}=x^2-4*x+y^2 1———————— Ensemble des points tels que vect{MA}. vect{MB}=-4 ==> x^2-4*x+y^2=-4 ==> (x-2)^2+y^2=0 cercle de centre {0,2} et de rayon nul donc point P 2———————— Ensemble des points tels que vect{MA}. vect{MB}=2 x^2-4*x+y^2=2 ==> (x-2)^2+y^2=6 cercle de centre P{0,2} et de rayon √6 1———————— Ensemble des points tels que vect{MA}. vect{MB}=-5 ==> (x-2)^2+y^2=-1 ensemble vide

Etude du rayonnement réfléchi par la surface d'une planète (réflexion). Permet d'estimer à partir de la valeur du taux de réflexion, la nature de son écosystème et de sa température moyenne.

On prévoit la nature de l'écosystème d'une planète en fonction du taux de réflexion du rayonnement qu'elle reçoit. Par exemple La planète Tatooine doit avoir un taux de réflexion voisin de 31% du rayonnement qu'elle reçoit voisin de celui du sable ce qui laisse présager que sont écosystème est voisin de celui du sable donc désertique. Plus le pourcentage de rayonnement réfléchi est élevé plus la température est basse...

Voilà un schéma avec grille qui sera peut être plus parlant, la vergence de la lentille étant égale à 5 sa distance focale vaut 1/5 m soit 20 cm.

E32=E3-E2=-3.73+4.99=1.26 eV=1.26*1.602*10^(-19) J=2.0185*110^(-19) J ∆E=h*nu=h*c/Lamda ==> Lamda =h*c/∆E=6.63*10^(-34)*3.00*10^8/(2.01852*10^(-19))=9.85*10^(-7) m=985 nm désexcitation de l’atome avec émission d’un photon 2a————— Elle correspond à l’excitation de l’atome lorsqu’il passe de E0 à E1. soit E10=E1-E0=10.44 - 5.54=4.9 eV=4.9*1.602*10^(-19) J=7.850*10^(-19) J 2b————— Lamda = 6.63*10^(-34)*3.00*10^8/(7.8498*10^(-19))=2.533*10^(-7) m=253 nm nu=∆E/h=7.8498*10^(-19)/(6.63*10^(-34))=1.183*10^15 Hz 2c————— Passage de l’atome d’un niveau d’énergie stable E0 à un un niveau d’énergie de plus grand état d’excitation 3————— 683 nm ==> E=1.817 eV transition entre les niveaux 3 et 1 4————— Une radiation lumineuse de longue d’onde 110 nm transporte un énergie égale à 11.287 eV. Cette énergie ne correspond à aucune transition possible dans l’atome de mercure. Elle n’est donc pas capable d’exciter l’atome de mercure

Tu peux utiliser un tableur dans A3 tu entres =A2+1 dans B3 tu entres =B2+3 dans C3 tu entres =C2+B3 Tu remplis (ou propage) le contenu des cellules A3, B3, C3 vers le bas jusqu’à obtenir le cinquantième étage

les calculs sont à effectuer

la concentration volumique d'une espèces en solution s'exprime en mol/L alors que la concentration massique massique s'exprime soit en g/l soit en %

tu oublies les unités des grandeurs que tu utilises. Une relation physique doit être homogène vis à vis de unités a^3=4*m/rho si rho est en kg/m^3 alors il faut que m soit en kg pour que le résultat soit correct puisque a^3=kg/(kg/m^3)=m^3 Non c'est toi qui la commets, toujours les problèmes d'unité 1,67 x 10-27c'est le nombre qui représente la masse de l'unité de masse atomique exprimée en kg la masse volumique est le rapport d'une masse et d'un volume, on sait que la maille est un cube, soit a sont côté alors le volume de la maille vaut donc a^3. Elle contient 4 atomes de masse 4*m sa masse volumique vaut donc rho=4*m/a^3 et a=(4*m/rho)^(1/3)

par la racine cubique ou la puissance 1/3 a=(6.867*10^-29)1/3=4.10*10-10 m

---------------- 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. ---------------- De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm ---------------- 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact. (1,5 pts) ---------------- d=a√3/3

pas d'erreur, la densité de l'or est bien voisine de 19.

rho=m/V est en général une lettre grecque représentant en physique la masse volumique , rapport d'une masse et d'un volume

va voir là

——————————— Partie B ——————————— 1——————————— en semaine de rang n les volailles pouvant être soit immunisées In soit malades Mn soit ni l’un ni l’autre Vn d’’évidence In+Mn+Vn=k où k représente l’effectif des volailles il s’en suit que In/k+Mn/k+Vn/k=p(In)+p(Mn)+p(Vn)=in+mn+vn=1 2———————————— p(V0)=v0=1 ==> I0=m0=0 constitution de l’arbre entre la semaine n et n+1 Par lecture sur l’arbre mn+1=0.6*mn+0.09*mn 3———————————— C3=0,6*C2+0.09*D2 4a———————————— Par lecture sur l’arbre vn+1=0,78*vn suite géométrique de raison 0.78 et de premier terme 1 ==> vn=0.78^n 4b———————————— relation mn=(0,78^n-0.6^n)/2 vérifiée à l’ordre 1, supposée vérifiée à l’ordre n ==> mn=(0,78^n-0.6^n)/2 à l’ordre n+1 mn+1=0.6*mn+0.09*mn=0.6*(0,78^n-0.6^n)/2+0*09*0.78^n=(0.6*(0,78^n-0.6^n)+0*18*0.78^n)/2=(0,78^(n+1)-0.6^(n+1))/2 la relation est démontrée à l’ordre n+1, donc héréditaire et valide pour toute valeur de n 5———————————— lorsque n-> ∞ alors Vn et mn ->0 donc In=1 et toutes les poules sont immunisée

Exercice 3 : Dosage de l’anhydride sulfureux SO2 dans un vin mousseux Dans l’Antiquité déjà, les Romains et les Egyptiens utilisaient le dioxyde de soufre pour conserver les denrées alimentaires. Le SO2 sert comme antiseptique, antioxydant et comme régulateur de fermentation. Un excès de SO2 dans le vin a pour effet de provoquer des maux de tête ; en France, la concentration maximale est de 0,225 g.L-1. Le SO2 apporté au vin se présente sous deux formes : la forme libre en solution SO2(aq) susceptible d’intervenir vis-à-vis des levures et surtout des bactéries et le SO2 combiné à une molécule d’éthanal du vin sous forme de CH3CHOHSO3H. Les mesures de la quantité totale de SO2 et du SO2 sous forme libre constituent deux paramètres du rapport d’analyse d’un vin. Pour mesurer la quantité de forme libre SO2 (aq), on va réaliser un dosage d’oxydo-réduction de SO2 par du diiode de coloration brune. Pour doser la totalité du SO2, on libère le SO2 combiné à l’éthanal en ajoutant une solution concentrée de soude puis, après retour en milieu acide, on dose le SO2(aq) total par du diiode. Mode opératoire du dosage Introduire dans un erlenmeyer VB = 20,0 mL de vin blanc mousseux préalablement dégazé puis ajouter 20 mL de soude de concentration 1,0 mol.L-1. Agiter et laisser agir pendant 15 minutes pour permettre la libération du SO2. Ajouter ensuite 6 mL d’acide sulfurique à 6 mol.L-1 et une pincée d’empois d’amidon (indicateur de fin de réaction). Doser le contenu de l’erlenmyer par une solution de diiode de concentration CA = 2,00.10-3 mol.L-1. On note VA,éq le volume équivalent quand la coloration bleue persiste : VA,éq = 17,0 mL. 1. Écrire la réaction du dosage. On donne les couples rédox : I2(aq) / I-(aq) ; SO4(aq) / SO2 (aq) (1 point) Exercice 3 : Dosage de l’anhydride sulfureux SO2 dans un vin mousseux Dans l’Antiquité déjà, les Romains et les Egyptiens utilisaient le dioxyde de soufre pour conserver les denrées alimentaires. Le SO2 sert comme antiseptique, antioxydant et comme régulateur de fermentation. Un excès de SO2 dans le vin a pour effet de provoquer des maux de tête ; en France, la concentration maximale est de 0,225 g.L-1. Le SO2 apporté au vin se présente sous deux formes : la forme libre en solution SO2(aq) susceptible d’intervenir vis-à-vis des levures et surtout des bactéries et le SO2 combiné à une molécule d’éthanal du vin sous forme de CH3CHOHSO3H. Les mesures de la quantité totale de SO2 et du SO2 sous forme libre constituent deux paramètres du rapport d’analyse d’un vin. Pour mesurer la quantité de forme libre SO2 (aq), on va réaliser un dosage d’oxydo-réduction de SO2 par du diiode de coloration brune. Pour doser la totalité du SO2, on libère le SO2 combiné à l’éthanal en ajoutant une solution concentrée de soude puis, après retour en milieu acide, on dose le SO2(aq) total par du diiode. Mode opératoire du dosage Introduire dans un erlenmeyer VB = 20,0 mL de vin blanc mousseux préalablement dégazé puis ajouter 20 mL de soude de concentration 1,0 mol.L-1. Agiter et laisser agir pendant 15 minutes pour permettre la libération du SO2. Ajouter ensuite 6 mL d’acide sulfurique à 6 mol.L-1 et une pincée d’empois d’amidon (indicateur de fin de réaction). Doser le contenu de l’erlenmyer par une solution de diiode de concentration CA = 2,00.10-3 mol.L-1. On note VA,éq le volume équivalent quand la coloration bleue persiste : VA,éq = 17,0 mL. 1. Écrire la réaction du dosage. On donne les couples rédox : I2(aq) / I-(aq) ; SO4^(2-)(aq) / SO2 (aq) (1 point) ————————— équations électrochimiques correspondant aux couples endos I2(aq) +2*e^(-)= 2*I^(-)(aq) SO4^(2-)+4*H^(+)+2*e^(-)=SO2(aq)+2*H2O réaction du dosage SO2(aq)+2*H2O+I2(aq)=SO4^(2-)+4*H^(+)+ 2*I^(-)(aq) ————————— 2. Avant le début du titrage, quel est le volume total de solution présent dans l’erlenmeyer ? On notera Vtot le volume de la solution. (0,5 point) ————————— 20+20+6 ————————— 3. Réaliser un schéma du montage permettant d’effectuer le titrage. (0,5 point) ————————— ————————— 4. Comment repère-ton l’équivalence ? Préciser la couleur du mélange avant et après l’équivalence, et à l’équivalence. (0,75 point) ————————— Avant équivalence couleur jaune pâle du vin mousseux dilué, une goutte après l’équivalence couleur bleue de l’amidon au contact d’un excès d’iode ————————— 5. En déduire la relation d’équivalence. (1 point) ————————— n(SO2)=n(I2) <==> C(SO2)*V(Vin)=C(I2)*Veq ————————— 6. Calculer la concentration en SO2en g.L-1. (1 point) ————————— C(SO2)=C(I2)*Veq/*V(Vin)=20*2*10^(-3)/17=2.35*10^(-3) mol/L=2.35*10^(-3)*(2*32+16)=0.188 g/L ————————— 7. Ce vin respecte-t-il les normes ? (1,25 point) Il respecte les normes Françaises Données : M(O) = 16,0 g.mol-1 ; M(S) = 32,1 g.mol-1.

comme sur les calculatrices ^ = puissance ou exposant 2^3=23

Exercice 2 : l’or (10 pts) Un lingot d’or de masse 1,00 kg occupe un volume de 52,5 mL. Données : l’or cristallise dans une structure c.f.c. La masse d’un atome d’or est m = 3,27×10−22 g 1. Démontrer que la masse volumique de l’or est ρ = 1,9.104 kg/m³(1 pt). Calculer sa densité d (1 pt). ---------------- rho=m1/V=1.00/(52.5*10^(-6))=1912.5=1.905 kg/m^3 d=rho/rho°(H2O)=1.905 ---------------- 2. Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m (3 pts). ---------------- L’or cristallise dans une structure c.f.c.. La maille élémentaire de l'or contient 8*(1/8)+6*1/2=4 atomes d'or. Les atomes des faces sont jointifs. Si a est le paramètre de maille, r le rayon de l'atome d'or alors 4*r=a*√2 ==> r=a*√2/4 rho=m/V=4*m/a^3 ==> a= (4*m/rho)^(1/3)==> r= (4*m/rho)^(1/3)*√2/4=(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)*√2/4=1.448*10^(-10) m ---------------- 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. ---------------- De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm ---------------- 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact. (1,5 pts) ---------------- Il manque la définition des couches A,B et C (coordonnées des plans considérés) ----------------

Je n'en sais rien, peut être pas ou peut être..... lui seul le sait .... Force de constater que dans de nombreux cas nos aides laissent muets ceux qui les sollicitent... On peut le regretter et se demander parfois pourquoi continuer ? Simplement par ce que même si l'on ignore la plupart du temps à quoi à servi l'aide que l'on apporte, elle reste, pour certains, la seule aide gratuite dont ils peuvent disposer. Cordialement Barbidoux

J'attendais que l'élève me demande "mais comment définit-on le segment [AB] .... il aura fallu 4 années pour qu'on me la pose ... "mieux vaut tard que jamais..." Mais avec les traits d'utilisation du compas sur la figure jointe on aurait pu le deviner....