loulou34212 Posté(e) le 1 octobre 2019 Signaler Posté(e) le 1 octobre 2019 bonjour j'ai vraiment besoin d'aide sur cet exercice svp Exercice 2 : l’or (10 pts) Un lingot d’or de masse 1,00 kg occupe un volume de 52,5 mL. Données : l’or cristallise dans une structure c.f.c. La masse d’un atome d’or est m = 3,27×10−22 g 1. Démontrer que la masse volumique de l’or est ρ = 1,9.104 kg/m³(1 pt). Calculer sa densité d (1 pt). 2. Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m (3 pts). 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact. (1,5 pts) Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 1 octobre 2019 Exercice 2 : l’or (10 pts) Un lingot d’or de masse 1,00 kg occupe un volume de 52,5 mL. Données : l’or cristallise dans une structure c.f.c. La masse d’un atome d’or est m = 3,27×10−22 g 1. Démontrer que la masse volumique de l’or est ρ = 1,9.104 kg/m³(1 pt). Calculer sa densité d (1 pt). ----------------rho=m1/V=1.00/(52.5*10^(-6))=1912.5=1.905 kg/m^3 d=rho/rho°(H2O)=1.905 ---------------- 2. Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m (3 pts). ----------------L’or cristallise dans une structure c.f.c.. La maille élémentaire de l'or contient 8*(1/8)+6*1/2=4 atomes d'or. Les atomes des faces sont jointifs. Si a est le paramètre de maille, r le rayon de l'atome d'or alors 4*r=a*√2 ==> r=a*√2/4 rho=m/V=4*m/a^3 ==> a= (4*m/rho)^(1/3)==> r= (4*m/rho)^(1/3)*√2/4=(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)*√2/4=1.448*10^(-10) m ---------------- 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. ----------------De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm ---------------- 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact. (1,5 pts) ----------------Il manque la définition des couches A,B et C (coordonnées des plans considérés) ---------------- Citer
loulou34212 Posté(e) le 1 octobre 2019 Auteur Signaler Posté(e) le 1 octobre 2019 pour la 3 le signe ^ signifie quoi ? Pour la 4 j'ai pas compris Gogoumo a réagi à ceci 1 Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 1 octobre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 1 octobre 2019 comme sur les calculatrices ^ = puissance ou exposant 2^3=23 Citer
fxnnybrn01 Posté(e) le 14 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 14 novembre 2019 Le 01/10/2019 à 18:39, Barbidoux a dit : Exercice 2 : l’or (10 pts) Un lingot d’or de masse 1,00 kg occupe un volume de 52,5 mL. Données : l’or cristallise dans une structure c.f.c. La masse d’un atome d’or est m = 3,27×10−22 g 1. Démontrer que la masse volumique de l’or est ρ = 1,9.104 kg/m³(1 pt). Calculer sa densité d (1 pt). ----------------rho=m1/V=1.00/(52.5*10^(-6))=1912.5=1.905 kg/m^3 d=rho/rho°(H2O)=1.905 ---------------- 2. Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m (3 pts). ----------------L’or cristallise dans une structure c.f.c.. La maille élémentaire de l'or contient 8*(1/8)+6*1/2=4 atomes d'or. Les atomes des faces sont jointifs. Si a est le paramètre de maille, r le rayon de l'atome d'or alors 4*r=a*√2 ==> r=a*√2/4 rho=m/V=4*m/a^3 ==> a= (4*m/rho)^(1/3)==> r= (4*m/rho)^(1/3)*√2/4=(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)*√2/4=1.448*10^(-10) m ---------------- 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. ----------------De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm Bonjour, J'ai réussi à refaire l'exercice grâce à votre aide mais que veut dire ''rho'' ?? Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 14 novembre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 14 novembre 2019 il y a une heure, fxnnybrn01 a dit : Bonjour, J'ai réussi à refaire l'exercice grâce à votre aide mais que veut dire ''rho'' ?? rho=m/V est en général une lettre grecque représentant en physique la masse volumique , rapport d'une masse et d'un volume Citer
Catline111 Posté(e) le 22 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 Le 01/10/2019 à 18:39, Barbidoux a dit : rho=m1/V=1.00/(52.5*10^(-6))=1912.5=1.905 kg/m^3 d=rho/rho°(H2O)=1.905 Bonjour je me permets de m'introduire dans ce sujet pour vous demander un renseignement car je ne comprends pas ce résultat : Voici le début de mon exerccie La formule de calcul de la masse volumique est ρ = m/V ρ s'exprime en kg/m³ m en kg et V en m³ Nous avons : m = 1 kg et V = 52,5 mL = 52,5.10-6 m³ donc ρ = 1/ 52,5.10-6 ρ = 1,9.104 kg/m³ Pour la densité je trouve 19. Et je ne vois pas où est mon erreur. Calcul de la densité : d(substance)= ρ(substance)/ρ(eau) Masse d'un litre d’eau = 1Kg ; donc ρ(eau) = 1 kg.dm-3 = 1000kg.m³ d(or) = ρ(or) /ρ(eau) d(or) = 1,9.104 / 1.103 d(or) = 19 Merci beaucoup pour votre réponse Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 novembre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 pas d'erreur, la densité de l'or est bien voisine de 19. Citer
Catline111 Posté(e) le 22 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 il y a 11 minutes, Barbidoux a dit : pas d'erreur, la densité de l'or est bien voisine de 19. merci beaucoup Citer
Kim mira Posté(e) le 22 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 Svp pour la qst 4 cest quoi la reponse cad comment on calcule la distance ? Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 novembre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 ---------------- 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. ----------------De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm ---------------- 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact. (1,5 pts) ---------------- d=a√3/3 Citer
Catline111 Posté(e) le 22 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 Le 14/11/2019 à 09:18, fxnnybrn01 a dit : L’or cristallise dans une structure c.f.c.. La maille élémentaire de l'or contient 8*(1/8)+6*1/2=4 atomes d'or. Les atomes des faces sont jointifs. Si a est le paramètre de maille, r le rayon de l'atome d'or alors 4*r=a*√2 ==> r=a*√2/4 rho=m/V=4*m/a^3 ==> a= (4*m/rho)^(1/3)==> r= (4*m/rho)^(1/3)*√2/4=(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)*√2/4=1.448*10^(-10) m je suis entrain de faire cette partie de l'exercice voilà où j'en suis : 2/ Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m L’or cristallise dans une structure c.f.c. La maille élémentaire de l'or alors contient : 8 x 1/8 + 6/2 = 4 atomes. Chaque atomes des sommets appartiennent à 8 mailles. On connaît la formule a√2 = 4r Donc r = a√2 / 4 On cherche la valeur de a : On sait que ρ = m/V = m(maille) / V (maille) = m (atome) x nb d'atomes / a3 ρ = 4 x m / a3 a3 = 4 x m / ρ a3 = 3,27.10−22 x 4 / 1,9.104 a3 = 6,88.10-18 Par contre, là je bug. Je ne me rappelle plus comment passer de a3 à a Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 novembre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 il y a 14 minutes, Catline111 a dit : a3 = 4 x m / ρ a3 = 3,27.10−25x 4 / 1,9.104 a3 = 6,867.10-29 Par contre, là je bug. Je ne me rappelle plus comment passer de a3 à a par la racine cubique ou la puissance 1/3 a=(6.867*10^-29)1/3=4.10*10-10 m Citer
Catline111 Posté(e) le 22 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 il y a 32 minutes, Barbidoux a dit : a3 = 3,27.10−25x 4 / 1,9.104 a3 = 6,867.10-29 Pourquoi mettez vous 10-25 alors que dans l'énoncé il donne 10-22 ? Citer
Catline111 Posté(e) le 22 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 22 novembre 2019 il y a 16 minutes, Catline111 a dit : Pourquoi mettez vous 10-25 alors que dans l'énoncé il donne 10-22 ? j'ai calculé la masse d'un atome d'or en retrouvant la masse atomique relative de l'or qui est de 196,966569 Masse d’un atome = A x 1,67 x 10-27 196,966569 x 1,67 x 10-27 = 3.27.10-25 Il y a donc une erreur dans l’énoncé je pense du coup je trouve ça : a3 = 3,27.10−25 x 4 / 1,9.104 a3 = 6,88.10-29 a = (6,88.10-29)1/3 a = 4,098.10-10 Donc r = a√2 / 4 r = (1,32.10-06√2) / 4 r = 1,44.10-10 Citer
Catline111 Posté(e) le 23 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 23 novembre 2019 3/ Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. La compacité = volume totale des atomes présent dans la maille / volume totale de la maille Dans une maille cfc d'or on a C = (4x 4/3πr3) / a3 car on a 4 atomes par mailles. C = 4 x4/3π x (1,44.10-10)3 / 6,88.10-29 C = 0,73 je bloque complètement pour le paramètre de la maille j'ai épluché mes cours et différents sites mais je ne trouve pas comment faire et je ne comprends pas ce que vous proposez comme solution pouvez vous m'expliquer s'il vous plaît merci Le 01/10/2019 à 18:39, Barbidoux a dit : De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm Citer
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 novembre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 novembre 2019 Il y a 7 heures, Catline111 a dit : Pourquoi mettez vous 10-25 alors que dans l'énoncé il donne 10-22 ? tu oublies les unités des grandeurs que tu utilises. Une relation physique doit être homogène vis à vis de unités a^3=4*m/rho si rho est en kg/m^3 alors il faut que m soit en kg pour que le résultat soit correct puisque a^3=kg/(kg/m^3)=m^3 Il y a 7 heures, Catline111 a dit : j'ai calculé la masse d'un atome d'or en retrouvant la masse atomique relative de l'or qui est de 196,966569 Masse d’un atome = A x 1,67 x 10-27 196,966569 x 1,67 x 10-27 = 3.27.10-25 Il y a donc une erreur dans l’énoncé je pense Non c'est toi qui la commets, toujours les problèmes d'unité 1,67 x 10-27c'est le nombre qui représente la masse de l'unité de masse atomique exprimée en kg Il y a 5 heures, Catline111 a dit : je bloque complètement pour le paramètre de la maille la masse volumique est le rapport d'une masse et d'un volume, on sait que la maille est un cube, soit a sont côté alors le volume de la maille vaut donc a^3. Elle contient 4 atomes de masse 4*m sa masse volumique vaut donc rho=4*m/a^3 et a=(4*m/rho)^(1/3) Citer
Catline111 Posté(e) le 23 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 23 novembre 2019 Il y a 1 heure, Barbidoux a dit : tu oublies les unités des grandeurs que tu utilises. Une relation physique doit être homogène vis à vis de unités a^3=4*m/rho si rho est en kg/m^3 alors il faut que m soit en kg pour que le résultat soit correct puisque a^3=kg/(kg/m^3)=m^3 oh oui désolée ! Merci. Et j'aimerai savoir si les valeurs de a et de r s'exprime bien en m et a3 en m3 ? Il y a 1 heure, Barbidoux a dit : la masse volumique est le rapport d'une masse et d'un volume, on sait que la maille est un cube, soit a sont côté alors le volume de la maille vaut donc a^3. Elle contient 4 atomes de masse 4*m sa masse volumique vaut donc rho=4*m/a^3 et a=(4*m/rho)^(1/3) Alors je l'ai déjà dans ma question 2 n'est pas ? La masse d’un atome d’or est m = 3,27×10−22 g = 3,27.10−25 kg a3 = 4 x m / ρ a3 = 3,27.10−25 x 4 / 1,9.104 a3 = 6,88.10-29 a = (6,88.10-29)1/3 a = 4,098.10-10 m Le picomètre c'est 10-12 mètre a = 4,098.10-10 m a = 409 pm Mais en fait on ne le démontre pas avec la compacité du coup est-ce que vous pouvez m'expliquer la démarche pour l'utiliser ? Je ne vois vraiment pas comment on passe de la compacité à a Il y a 7 heures, Catline111 a dit : La compacité = volume totale des atomes présent dans la maille / volume totale de la maille Dans une maille cfc d'or on a C = (4x 4/3πr3) / a3 car on a 4 atomes par mailles. C = 4 x4/3π x (1,44.10-10)3 / 6,88.10-29 C = 0,73 Citer
Catline111 Posté(e) le 23 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 23 novembre 2019 (modifié) Il y a 11 heures, Barbidoux a dit : d=a√3/3 Dans le cours on nous dit que la valeur de la diagonale est de a√3 Pourquoi divisé vous par 3 en plus ? 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact : On calcul la distance entre A et A' qui correspond à la distance entre deux plans, soit la diagonale. d = a√3 d = 409√3 d = 708pm Modifié le 23 novembre 2019 par Catline111 ajout de l'exercice Citer
Catline111 Posté(e) le 23 novembre 2019 Signaler Posté(e) le 23 novembre 2019 Bonjour j'ai regardé de nouveau la formule de C et du coup j'ai pu calculer a avec C Dans une maille cfc d'or on a C = (4x 4/3πr3) / a3 car on a 4 atomes par mailles. C = 4 x4/3π x (1,44.10-10)3 / 6,88.10-29 C = 0,727 C = (4x 4/3πr3) / a3 Donc a3 = (4x 4/3πr3) / C a3 = (4x 4/3π (1,44.10-10 )3) / 0,727 a3 = 6,88.10-29 (ce qui confirme mon premier calcul) a = 4,098.10-10 m (ce qui vérifie le calcul au point 2) Je convertis en picomètre (pm) : Le picomètre c'est 10-12 mètre a = 4,098.10-10 m (point 2 de l'exercice) a = 409 pm Citer
justine4231 Posté(e) le 31 octobre 2020 Signaler Posté(e) le 31 octobre 2020 bonjour, moi aussi j'ai cet exercice mais avec des questions differente : Un lingot d'or de masse 1,0 kg occupe un volume de seulement 52,5mL. Cela fait de ce metal l'un des plus denses connus ! Données : l'or cristalise dans une structure CFC et la masse d'un atome d'or est : 3,27 x 10-22 g question 1) calculez la masse volumique de l'or question 2) determinez le rayon atomique de l'or et precisez la distance entre deux plans consécutifs d'atomes d'or au contact. Citer
kylian kha Posté(e) le 14 novembre 2020 Signaler Posté(e) le 14 novembre 2020 Le 01/10/2019 à 19:39, Barbidoux a dit : Exercice 2 : l’or (10 pts) Un lingot d’or de masse 1,00 kg occupe un volume de 52,5 mL. Données : l’or cristallise dans une structure c.f.c. La masse d’un atome d’or est m = 3,27×10−22 g 1. Démontrer que la masse volumique de l’or est ρ = 1,9.104 kg/m³(1 pt). Calculer sa densité d (1 pt). ----------------rho=m1/V=1.00/(52.5*10^(-6))=1912.5=1.905 kg/m^3 d=rho/rho°(H2O)=1.905 ---------------- 2. Démontrer que le rayon atomique de l’or est r = 1,4.10-10 m (3 pts). ----------------L’or cristallise dans une structure c.f.c.. La maille élémentaire de l'or contient 8*(1/8)+6*1/2=4 atomes d'or. Les atomes des faces sont jointifs. Si a est le paramètre de maille, r le rayon de l'atome d'or alors 4*r=a*√2 ==> r=a*√2/4 rho=m/V=4*m/a^3 ==> a= (4*m/rho)^(1/3)==> r= (4*m/rho)^(1/3)*√2/4=(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)*√2/4=1.448*10^(-10) m ---------------- 3. Rappeler la valeur de la compacité d’une maille c.f.c. et utiliser sa définition pour démontrer que le paramètre a de la maille est 400 pm (3,5 pts). Toute autre démonstration n’utilisant pas la définition et la valeur de la compacité est acceptée. ----------------De la relation a= (4*m/rho)^(1/3)==(4*3.27*10^(-25)/19047.5)^(1/3)=4.095 10^(-10)m=409.5 pm ---------------- 4. Les atomes d’or sont disposés en couches ABCABC. Calculez la distance entre deux plans consécutifs d’atomes d’or au contact. (1,5 pts) ----------------Il manque la définition des couches A,B et C (coordonnées des plans considérés) ---------------- bonjours pouvez vous m'expliquer votre language informatique ? je ne comprend pas Citer
kylian kha Posté(e) le 14 novembre 2020 Signaler Posté(e) le 14 novembre 2020 Le 04/10/2019 à 16:51, Barbidoux a dit : j'ai vraiment pas compris quelle est le résultat ? Citer
nonoD Posté(e) le 23 février 2022 Signaler Posté(e) le 23 février 2022 Le 01/10/2019 à 22:10, Barbidoux a dit : comme sur les calculatrices ^ = puissance ou exposant 2^3=23 Bonjour, cela m'aide beaucoup mais je ne trouve pas le bon résultat ? que signifie * ? Citer
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