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Barbidoux

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À propos de Barbidoux

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  • Date de naissance 31/10/1944

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    Grenoble

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  1. Barbidoux

    Titrage

    Q6 Vbe= 5 X 10^-03 X 100/ 0,05 = 10mL Vbe? ————————— Si le cachet d’aspirine contient 500 mg d’acide acetylsalicylique comme à l’équivalence n(AH)=n(OH^(-)) on doit avoir m/M=[OH^(-)]*V(NaOH)eq. Le volume équivalent théorique V(NaOH)eq devrait être égal à V(NaOH)eq=m/(M*[OH^(-)]) Si la concentration e la soude utilisé pour le dosage vaut 0.05 mol/L alors V(NaOH)eq=m/(M*[OH^(-)])=0.5/(180*0.05)=0.056=56 mL ————————— Q8 Vbe= 5 X 10^-03 X 100/ 0,05 = 10mL Vbe? ————————— le volume V(NaOH)eq se lit sur le graphe de pH=V(NaOH). ————————— Q9 0.05*0,1/10= 5 x 10^-04 mol/L ==> n(AH)=[AH]*V=5X10^-04*0.1=….. mol ? —————————— à l’équivalence n(AH)=n(OH^(-)) <===> [AH]*V=[OH^(-)]*V(NaOH)eq ==> [AH]=[OH^(-)]*V(NaOH)eq /V V vaut 0.1 L, [OH^(-)]= 0.05 d’après ce qui est indiqué sur les documents postés quant à V(NaOH)eq il est déterminé sur le graphe de pH=f(V(NaOH) tracé en TP De la valeur [AH] obtenue on déduit n(AH)=[AH]*V puis m(AH)=n(AH)*M(AH)=[AH]*V*M(AH) Normalement V=0.1 L et M(AH)=180 g/mol —————————— Q10 m=180*0,05=9 g —————————— Q13 je ne comprend la methode a suivre je comprend qu'il faut noter les changement de couleur mais comment faire ———————————— Il faut positionner sur le graphe expérimental de pH=V(NaOH) les différentes couleurs de indicateurs en fonction du pH, pour voir quel indicateur convient le mieux …. ———————————— Q15 Comme avez vous procédé? ——————— j’ai raisonné à partir de la courbe pH=f(NaOH) donnée (Indicateur BBT ==> couleur de la solution du bécher au cours du dosage de l'acide acetylsalicylique par la soude par exemple) (Indicateur Heliantine ==> couleur de la solution du bécher au cours du dosage de l'acide acetylsalicylique par la soude par exemple) ——————— Q17 = quel mesure? ——————— Mesure du volume équivalent sur le graphe expérimental réalisé en TP ——————— Q18, Q19, Q20 ? Le réponses dépendent de la valeur V(NaOH) eq mesurée en TP
  2. Barbidoux

    Titrage

    Q1—————————— C9H8O4 M=(9*12+1*8+16*4)=180 g/mol Q2—————————— C=n/V=m/(M*V)=0.5/(180*0.1)=0.0278 mol/L où n est la quantité de matière, m la masse d’acide acétylsalicylique, M la masse molaire de l’acide acétylsalicylique et V le volume d’eau dans lequel on a dissous l’acide Q3—————————— Oui il n’y plus de trace de solide après dissolution du comprimé et agitation de cela solution Q4—————————— C9H8O4/C9H78O4^(-) Formule semi développée de l’ion acétylsalicylique CH3COO-C6H4-COO^(-) Q5—————————— AH(aq)+OH^(-) =A^(-)(aq)+H2O(L) Q6—————————— à l’équivalence n(AH)=n(OH^(-)) <==> [AH]*V=[OH^(-)]*V(NaOH)eq où [AH] est la concentration de l’acide acétylsalicylique, V le volume dosé, [OH^(-)] la concentration de la solution de soude et V(NaOH)eq le volume de soude versée à l’équivalence Q7—————————— A l’équivalence le graphe de pH=f(V(NaOH)) présente à l’équivalence une transition de pH, qui correspond au volume V(NaOH)eq. Q8—————————— Les coordonnées du soin d’équivalence sont {V(NaOH)eq, 7} Q9—————————— [AH]=0.05*V(NaOH)eq/10= ….. mol/L ==> n(AH)=[AH]*V=[AH]*0.1=….. mol Q10—————————— m=180*n(AH) =…. g Q11—————————— Q12—————————— Couple acide base AH/A^(-) dont l’acide AH et la base A^(-) ont des couleurs différentes. Lorsque AH>>A^(-) c’est la couleur de l’acide AH qui prédomine, dans le cas inverse c’est celle de la base A^(-). La forme acide ou basique peut être incolore. La zone de pH de changement de couleur du couple est en général [pk-1; pk+1] où k=10^(-pk) est la valeur de la constate d’acidité de l’indicateur Q13—————————— Q14—————————— Il change de couleur lors de la transition de pH ce permet la mesure du volume équivalentsan avoir à tracer le graphe de pH=f(V(NaOH)) Q15—————————— Le BBT (bleu de bromthymol) semble être l’indicateur le mieux adapté à ce dosage. Q16—————————— Introduire environ 100 mL d’eau dans un bécher propre (rincé avec de l’eau deionisée)) y dissoude un cachet d’aspirine supposé contenir une masse m d’acide acetylsalicylique égale à m=500 mg. Préparer une solution étalon de soude C=0.05 mol/L. L’introduire dans une burette graduée propre (rincée avec de l’eau deionisée, puis avec la solution de soude étalon). Ajouter quelques goutes d’indicateur mixte (méthyle et vert de bromocrésol (pH 4,4 = rouge/violet - 5,8 = vert) dans le bécher et doser avec agitation manuelle ou magnétique le contenu du becher jusqu’à changement de couleur (jaune-> bleu) qui ou s’opérer entre deux addition de soude d’un volume égal à goutte de soude. Effectuer 3 essais concordants. V étant le volume moyen mesuré la masse d’acide, la masse dosée d’acide acetylsalicylique vaut m=M*C*V où M le masse d’acide molaire de l’acide acetylsalicylique est prise égale à 185.15 g/mol. Q17—————————— Dépend des mesures faites Q18—————————— Q19—————————— Q20——————————
  3. Barbidoux

    Titrage ph

    Tu peux lire ceci....indicateurs.pdf
  4. Barbidoux

    Titrage

    le m est la masse d'acide acétylsalicilique. Sil est pur la quantité de manière correspondante est n=m/M où M est la masse molaire (M=180,15 g/mol)
  5. Barbidoux

    Titrage

    Pouvez vous me rappeler la formule de la concentration massique théorique ? —————— Cm=C*M (avec C concentration molaire (mol/L), M masse molaire (g/mol) —————— Comment je peux voir si l'acide acetylsalicylique a til été dissout? —————— lorsque l’on ne voit plus de solide …. —————— Écrire le couple ? ( sachant que l'aspirine est l'acide du couple acide acetylsalicylique/ion acetylsalicylique de pka= 3,5) —————— C9H8O4/C9H78O4^(-) —————— Établir l'équation de la réaction support du titrage (utiliser la notion de AH pour aspirine) —————— AH(aq)+OH^(-) =A^(-)(aq)+H2O(L) —————— Definir un indicateur coloré de PH? —————— Couple acide base AH/A^(-) dont l’acide AH et la base A^(-) ont des couleurs différentes. Lorsque AH>>A^(-) c’est la couleur de l’acide AH qui prédomine, dans le cas inverse c’est celle de la base A^(-). La forme acide ou basique peut être in colore. La zone de pH de changement de couleur du couple est en général [pk-1; pk+1] où k=10^(-pk) est la valeur de la constate d’acidité de l’indicateur —————— Pourquoi un indicateur coloré de PH peut il être utilisé comme indicateur de fin de réaction? —————— Par ce qu’il permet de visualiser la transition de pH qui se produit à l’équivalence lors d’un dosage acide base. —————— En déduire celui qui permettra de déterminé au mieux l'équivalence du dosage de l'aspirine par la soude? —————— indicateur mixte (méthyle et vert de bromocrésol (pH 4,4 = rouge/violet - 5,8 = vert) —————— Rédiger le mode opératoire du dosage colorimétrique de l'aspirine par la soude utilisant cet indicateur coloré? —————— Introduire 50 mL d’eau dans un bécher propre (rincé avec de l’eau deionisée)) y dissoude une masse m d’u cachet supposé contenir une masse m d’acide acetylsalicylique égale à m=500 mg. Préparer une solution étalon de soude C=0.200 mol/L. L’introduire dans une burette graduée propre (rincée avec de l’eau deionisée, puis avec la solution de soude étalon). Ajouter quelques goutes d’indicateur mixte (méthyle et vert de bromocrésol (pH 4,4 = rouge/violet - 5,8 = vert) et doser avec agitation manuelle ou magnétique du contenu du becher jusqu’à changement de couleur quid ou s’opérer l’ors d’une addition d’une seule goutte. Eeffectuer 3 essais concordants. V étant le volume moyen mesuré la masse d’acide, la masse dosée d’acide acetylsalicylique vaut m=M*C*V où M le masse d’acide molaire de l’acide acetylsalicylique est prise égale à 185.15 g/mol.
  6. Ok Russel à la prochaine.
  7. Au plaisir de t'aider Russel A moins que ce soit kevin ou Dug
  8. Partie 2 Construction d’un carré inscrit dans un triangle équilatéral. Le triangle équilatéral est définie par les points I{-1,0}, J{0,1} et K{0,√3/2} (la hauteur d’un triangle équilatéral vaut √3/2) On trace le point de coordonnée M{1,2}. La droite KJ a pour équation y=-√3*x/2+√3/2 elle coupe la droite OM d’équation y=2*x au point C dont les coordonnées sont solution du système d’équation : y=2*x y=-√3*x/2+√3/2 on en déduit que C{√3/(4+√3); 2√3/(4+√3)). Sa protection B sur l’axe des abscisses a pour coordonnée B{√3/(4+√3); 0}. L’axe des ordonnées est un axe de symétrie de la figure ce qui fait que D symétrique de C appartient au coté IK et a pour coordonnées D{-√3/(4+√3); 2√3/(4+√3)) . De même A symétrique de B appartient au coté IJ et a pour coordonnées A{-√3/(4+√3); 0}. Les cotés du quadrilatère ABCD étant perpendiculaires deux à deux et égaux le quadrilatère ABCD est bien le carré inscrit dans le triangle équilatéral IJK.
  9. Le besoin d’aide scolaire est immense et il augmente à chaque rentrée, or sur e-bahut et d’autres sites équivalents on ne se bouscule guère et la fréquentation diminuerait même…. Nos chères blondes éprouveraient-elles une certaine réticence à demander de l’aide à des plus vieux qu’eux …. Une question qu’il serait bon de se poser ou de leur poser .... Mais libérer la parole c'est prendre le risque d’entendre des choses peu agréables. Et puis, comme bien souvent à la suite des grands déballages, peu de choses ne changent. Alors beaucoup en ont tiré la leçon et préfèrent s'abstenir et se taire….
  10. Sur e-bahut comme sur la plupart des réseaux sociaux des anonymes échangent avec d’autres anonymes. Son mode de fonctionnement est simple : on peut y de demander de l’aide, mais pas forcément l’obtenir ou pas l’obtenir de suite ou pas comme on le voudrait car ceux qui aident le font si il le veulent, quand ils le veulent, et comme ils le veulent. Alors il y a en qui décrochent, s’impatientent se mettent en colère par ce que l’aide n’est pas accordée assez vite ou qu’ils ne la comprennent pas. Il y a des aidants qui se lassent, des qui trouvent que l’on aide trop ou pas assez, ou pas comme il faut, ou que l’on est hors programme…. Personnellement sur e-bahut j’ai décidé depuis le début d’agir comme l’âne de Jean de La Fontaine et, que l’on me blâme, ou on me loue, que l’on dise quelque chose ou qu'on ne dise rien, J'en fais « à ma tête» et m’en porte très bien.
  11. Barbidoux

    électricité en 5eme

    3a——————— une lampe en série (L1) avec deux lampes en parallèle (L2//L3) 3b——————— deux lampes en série (L1+L3) 3c——————— Lampes L1 et L3 allumées
  12. Barbidoux

    suite

    faute de frappe j'ai corrigé
  13. Barbidoux

    suite

    1a——————— u0=3 u1=-1 u2=1/3 u3=3/5 1b——————— u1-u2≠u3-u2 pas arithmétique u2/u1≠u3/u2 pas géométrique 1c——————- si un=1 alors un+1=1 et la suite serait constante et l’on aurait u0=u1=u2…. ce qui n’est pas le cas 2a——————— vn+1=1/(un+1-1)=1/(1/(2-un)-1)=(2-un)/(un-1) 2b——————— vn+1=(2-un)/(un-1)=1+(1+1-un)(un-1) =1/(un-1)-1=vn-1 ==> vn+1-vn=-1 2c——————— suite arithmétique de raison -1 et de premier terme v0=1/2 2d——————— vn=v0-n ==> un=1/(v0-n)+1 Lorsque n->∞ alors lim 1/(v0-n)=0 et lim un=1
  14. Barbidoux

    tension arterielle

    Il suffit de savoir que 1 kg =1000 g et 1 m = 100 cm 2700 kg/m^3 =2700 kg/(100 cm)^3=2700*1000 g/(10^6 cm^3)=2,7 g/cm^3 donc 10 cm^3 on une masse égale à 2.7( g/cm^3 )*10 cm^3=27 g
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