p.ntrl Posté(e) le 22 mars 2020 Signaler Posté(e) le 22 mars 2020 Exercice 4 Au laboratoire, on dissout 10 g de sulfate de cuivre CuSO4 dans 50 mL d’eau 1- Quels sont les ions contenus dans la solution ainsi obtenue. 2- Déterminer les concentrations massiques de ces ions. 3- Calculer les masses molaires des deux ions 4- Déterminer leurs concentrations molaires. Exercice 5 En cuisine a- Une casserole contient 4,5 litres d'eau et on ajoute une poignée de sel (NaCl).correspond à une masse de 46 g. b- Pour effectuer une autre préparation culinaire, le cuisinier ajoute 32 g de sel dans 3 litres d'eau. 1- Calculer la concentration massique en sel de ces deux solutions. 2- Quelle est la plus salée ? Justifier la réponse 3- Calculer la masse molaire de ce composé. 4- Calculer la concentration molaire des deux solutions préparées. Exercice 6: La vitamine C, de formule C6H8O6 , se présente en sachets contenant 1 g de vitamine C. 1- Calculer la masse molaire de la vitamine C. 2- Calculer la quantité de matière de vitamine C contenue dans un sachet. 3- Le contenu de ces sachets doit être dissous dans un demi-verre d'eau. 4- En considérant que le volume de la solution obtenue vaut V = 125 mL, déterminer la concentration massique puis la concentration molaire de la solution préparée.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 mars 2020 -------------------------- Exercice 4 -------------------------- Au laboratoire, on dissout 10 g de sulfate de cuivre CuSO4 dans 50 mL d’eau 1- Quels sont les ions contenus dans la solution ainsi obtenue. Cu^(2+)(aq) et SO4^(2-)(aq) 2- Déterminer les concentrations massiques de ces ions. ------------ Quantité de matière en soluté apporté : n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)=10/(63.5+32+4*16)=0.0627 mol Cm(Cu^2+)=n(Cu^2)*M(Cu)/V=0.0627*63.5/0.05=79.63 g/L Cm(Cu^2+)=n(Cu^2)*M(Cu)/V=0.0627*63.5/0.05=79.63 g/L ------------ 3- Calculer les masses molaires des deux ions ------------ M(Cu^2+)=M(Cu)=63.5 g/mol M(SO4^(2-))=M(CuSO4)=M(S)+4*M(O)=63.5+32+4*16= 159.6 g/mol ------------ 4- Déterminer leurs concentrations molaires. [Cu^(2+)]=[SO4^(2-)]=n(CuSO4)/V=10/((63.5+32+4*16)*0.05)=1.254 mol/L -------------------------- Exercice 5 -------------------------- En cuisine a- Une casserole contient 4,5 litres d'eau et on ajoute une poignée de sel (NaCl).correspond à une masse de 46 g. b- Pour effectuer une autre préparation culinaire, le cuisinier ajoute 32 g de sel dans 3 litres d'eau. 1- Calculer la concentration massique en sel de ces deux solutions. -------------------------- cm1=46/4.5=10.22 g/L cm2=32/3=10.66 g/L -------------------------- 2- Quelle est la plus salée ? Justifier la réponse -------------------------- la seconde concentration massique la plus importante -------------------------- 3- Calculer la masse molaire de ce composé. -------------------------- M(NaCl)=M(Na)+M(Cl)=23+35.5=68.5 g/mol -------------------------- 4- Calculer la concentration molaire des deux solutions préparées. c1=46/(4.5*68.5)=0.149 mol/L c2=32/(4.5*68.5)=0.104 mol/L -------------------------- Exercice 6: -------------------------- La vitamine C, de formule C6H8O6 , se présente en sachets contenant 1 g de vitamine C. 1- Calculer la masse molaire de la vitamine C. -------------------------- M(C6H8O6)=6*M(C)+8*M(H)+6*M(O)=6*12+8*1+6*16=176 g/mol -------------------------- 2- Calculer la quantité de matière de vitamine C contenue dans un sachet. -------------------------- n(C6H8O6)=m(C6H8O6)/M(C6H8O6)=1/176=5.68*10^(-3) mol -------------------------- 3- Le contenu de ces sachets doit être dissous dans un demi-verre d'eau. En considérant que le volume de la solution obtenue vaut V = 125 mL, déterminer la concentration massique puis la concentration molaire de la solution préparée. Cm=1/(0.125)=8 g/L et C=1/(176*0.125)=4.55*10^(-2) mol/L
p.ntrl Posté(e) le 22 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 22 mars 2020 Merci mais je comprends pas pourquoi vous me mettez des *
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 mars 2020 * signifie multiplié par. C'est le symbole généralement utilisé en informatique pour la multiplication en lieu et place de x qui se confond avec la variable x.
p.ntrl Posté(e) le 23 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 d'accord merci j'ai également l'exercice 7et 8 Exercice 7: Voici une étiquette d’eau minérale 1- Exprimer la concentration des ions calcium e celle des ions magnésium en g/L. 2- En déduire la concentration molaire de ces mêmes ions 3- Exprimer ces concentrations en mmol/L. 4- Calculer la dureté de cette eau. Exercice 8 En France, l’alcoolémie maximum autorisée est de 0,5 g.L-1 ou g/L ; elle correspond à la concentration d’éthanol dans le sang (formule de l’éthanol CH3-CH2-OH) 1- Exprimer ce taux d’alcoolémie autorisé en mol. L-1 ou mol/L 2- Une prise de sang de 3 cm3 effectué sur un automobiliste en état d’ébriété a décelé un taux d’alcoolémie de 0,7 g.L-1 ou g/L Calculer la quantité d’alcool ( en mol ) contenue dans cette prise de sang.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 Il y a 1 heure, p.ntrl a dit : d'accord merci j'ai également l'exercice 7et 8 Exercice 7: Voici une étiquette d’eau minérale ?????? 1- Exprimer la concentration des ions calcium e celle des ions magnésium en g/L. 2- En déduire la concentration molaire de ces mêmes ions 3- Exprimer ces concentrations en mmol/L. 4- Calculer la dureté de cette eau. Exercice 8 En France, l’alcoolémie maximum autorisée est de 0,5 g.L-1 ou g/L ; elle correspond à la concentration d’éthanol dans le sang (formule de l’éthanol CH3-CH2-OH) 1- Exprimer ce taux d’alcoolémie autorisé en mol. L-1 ou mol/L Cm/M=C=0.5/(2*12+6*1+16)=0.0109 mol/L 2- Une prise de sang de 3 cm3 effectué sur un automobiliste en état d’ébriété a décelé un taux d’alcoolémie de 0,7 g.L-1 ou g/L Calculer la quantité d’alcool ( en mol ) contenue dans cette prise de sang. n=C*V=0.7*0.003/(2*12+6*1+16)=4.56*10^(-4) mol
p.ntrl Posté(e) le 23 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 petit soucis quand je remplace les étoiles par un multiplié j'ai pas le même résultat c'est bizarre j'ai besoin de plus de conseil exemple:Cm/M=C=0.5/(2*12+6*1+16)=0.0109 mol/L donc je fais 0,5 divisé par 2X12+6x1+16= 25 et non à 0.0109
E-Bahut julesx Posté(e) le 23 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 Tu n'aurais pas oublié les parenthèses ? Moi aussi, avec 0,15/2*12+6*1+16 je trouve 25. Mais le calcul que t'a donné Barbidoux c'est 0,5/(2*12+6*1+16). Ce n'est pas du tout la même chose.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 Exercice 7: Voici une étiquette d’eau minérale 1- Exprimer la concentration des ions calcium et celle des ions magnésium en g/L. Cm(Ca^(2+) =176*10^(-3) g/L ; Cm(Mg^(2+))=46*10^(-3) g/L 2- En déduire la concentration molaire de ces mêmes ions 3- Exprimer ces concentrations en mmol/L. [Ca^(2+)]=176*10^(-3)/40=4.4*10^(-3) mol/L=4.4mmol/L ; [Mg^(2+)]=46*10^(-3) /24=1.92*10^(-3) mol/L=1.92 mmol/L 4- Calculer la dureté de cette eau. TH=10*[[Ca^(2+)]+[Mg^(2+)] ]=44+19.2=63.2
p.ntrl Posté(e) le 23 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 e) On dispose d'un volume V = 100 mL d'une solution de concentration C = 0,5 mol/L. La quantité de matière du soluté est : QCM: 0,05 mol 0,5 mol 5 mol f) Une solution de chlorure de sodium de volume V = 250 mL a été préparée à partir de 0,01 mol de soluté. Sa concentration molaire est : QCM: 0,025 moL/L 0,01 mol/L 0,04 mol
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 il y a 14 minutes, p.ntrl a dit : e) On dispose d'un volume V = 100 mL d'une solution de concentration C = 0,5 mol/L. La quantité de matière du soluté est : QCM: 0,05 mol f) Une solution de chlorure de sodium de volume V = 250 mL a été préparée à partir de 0,01 mol de soluté. Sa concentration molaire est : QCM: 0,04 mol/L
p.ntrl Posté(e) le 24 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 b) La conduction du courant dans une solution aqueuse s'effectue grâce à la présence d'électrons. V / F c) Plus une eau est minéralisée, plus elle contient d'anions et de cations V / F d) La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium, des ions hydroxyde et des molécules d'eau. V / F e) Les ions hydrogénocarbonate sont des cations. V / F f) La dureté d'une eau est proportionnelle à sa teneur en ions calcium et magnésium. V / F
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 il y a une heure, p.ntrl a dit : b) La conduction du courant dans une solution aqueuse s'effectue grâce à la présence d'électrons. F c) Plus une eau est minéralisée, plus elle contient d'anions et de cations V d) La solution aqueuse d'hydroxyde de sodium contient des ions sodium, des ions hydroxyde et des molécules d'eau. V e) Les ions hydrogénocarbonate sont des cations. F f) La dureté d'une eau est proportionnelle à sa teneur en ions calcium et magnésium. V
p.ntrl Posté(e) le 25 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 25 mars 2020 J’ai un sujet de maths sur les probabilités également si vous voulez y jetez un coup d’œil
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