loulou34212 Posté(e) le 5 octobre 2019 Signaler Posté(e) le 5 octobre 2019 bonjour j'ai besoin d'aide svp j'ai fait que la 1 pour le moment Exercice 1 : Combustion d’un carburant (6 points) Un des constituants principaux de l’essence est l’heptane, alcane de formule brute C7H16. Un réservoir de voiture contient 47 L d’essence que l’on assimilera à l’heptane pur. On admettra que la carburation est parfaite c’est-à-dire que l’essence est intégralement brûlée dans le dioxygène, et qu’il se forme exclusivement du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. 1. Écrire l’équation chimique modélisant la réaction. (1 point) 2. Quelle est la quantité de matière d’heptane utilisée lors de la combustion de la moitié du réservoir ? (1,5 points) 3. À l’aide d’un tableau d’avancement, quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la moitié du réservoir ? (2 points) 4. Quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la totalité du réservoir ? (1 point) 5. Quel est alors le volume de dioxyde de carbone (pour la totalité) ? (0,5 point) Données : Volume molaire (exclusivement pour les gaz) dans les conditions de l'expérience : 25 L.mol-1. Masse molaire de l’heptane C7H16 : 100 g.mol. -1 Masse volumique de l’heptane ρ = 0,684 kg.L-1
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 5 octobre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 5 octobre 2019 Exercice 1 : Combustion d’un carburant (6 points)Un des constituants principaux de l’essence est l’heptane, alcane de formule brute C7H16.Un réservoir de voiture contient 47 L d’essence que l’on assimilera à l’heptane pur. On admettra que la carburation est parfaite c’est-à-dire que l’essence est intégralement brûlée dans le dioxygène, et qu’il se forme exclusivement du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau. Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs. 1. Écrire l’équation chimique modélisant la réaction. (1 point) ——————— C7H16(L)+11*O2(g)=7*CO2(g)+8*H2O(L) ——————— 2. Quelle est la quantité de matière d’heptane utilisée lors de la combustion de la moitié du réservoir ?——————— M(C7H16)=100g/mol n(C7H16)=(47/2)*0.684/0.1=160.74 mol ——————— 3. À l’aide d’un tableau d’avancement, quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la moitié du réservoir ? (2 points) ——————— à faire... ——————— 4. Quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la totalité du réservoir ? (1 point) ——————— la totalité du réservoir correspond à (160.74*2) mol d’heptane. Il faudra 11*160.74*2 mol de dioxygène soit 11*160.74*2 mol ce qui correspond à 11*160.74*2*25 L de dioxygène ——————— 5. Quel est alors le volume de dioxyde de carbone (pour la totalité) ? (0,5 point)——————— la totalité du réservoir correspond à (160.74*2) mol d’heptane. Sa combustion produira 7*160.74*2 mol de dioxyde de carbone ce qui correspond à un volume de 7*160.74*2*25 L de dioxyde de carbone ——————— Données :Volume molaire (exclusivement pour les gaz) dans les conditions de l'expérience : 25 L.mol-1.Masse molaire de l’heptane C7H16 : 100 g.mol. -1
pandaki Posté(e) le 8 octobre 2019 Signaler Posté(e) le 8 octobre 2019 Bonjour a la question 2 " n(C7H16)=(47/2)*0.684/0.1=160.74 mol" d'ou vient le "/0.1" ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 9 octobre 2019 E-Bahut Signaler Posté(e) le 9 octobre 2019 Les relations doivent être homogènes du point de vue des unités si n est le nombre de mol, rho la masse volumique et M la, masse molaire alors n=rho*V/M=(kg/L)*L/(kg/mol)=mol ou encore n=rho*V/M=(g/L)*L/(g/mol)=mol j'ai exprimé rho la masse volumique en kg/L et la masse molaire en kg/mol soit 0.1 kg/mol
Catline111 Posté(e) le 30 janvier 2020 Signaler Posté(e) le 30 janvier 2020 Bonjour J'ai fais mon tableau d'avancement, mais je ne sais pas maintenant comment faire pour trouver la valeur de N afin de calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la moitié du réservoir Pouvez-vous m'expliquer comment faire s'il vous plaît ? Merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 30 janvier 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 janvier 2020 Il y a 7 heures, Catline111 a dit : Bonjour J'ai fais mon tableau d'avancement, mais je ne sais pas maintenant comment faire pour trouver la valeur de N afin de calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la moitié du réservoir Pouvez-vous m'expliquer comment faire s'il vous plaît ? Merci Il te faut 11 moles de dioxygène soit un volume de 25*11 L pour la combustion d'une mole de C7H16. Il te suffit de calculer la quantité de matière (le nombre de moles n(C7H16)) de C7H16 correspondant à la moitié du réservoir (volume* rho(C7H16)/M(C7H16))
Lg04 Posté(e) le 6 octobre 2020 Signaler Posté(e) le 6 octobre 2020 Le 30/01/2020 à 22:56, Barbidoux a dit : Il te faut 11 moles de dioxygène soit un volume de 25*11 L pour la combustion d'une mole de C7H16. Il te suffit de calculer la quantité de matière (le nombre de moles n(C7H16)) de C7H16 correspondant à la moitié du réservoir (volume* rho(C7H16)/M(C7H16)) D'où vient le 25?
Black Jack Posté(e) le 7 octobre 2020 Signaler Posté(e) le 7 octobre 2020 Il y a 23 heures, Lg04 a dit : D'où vient le 25? Bonjour, L'énoncé dit que "Volume molaire (exclusivement pour les gaz) dans les conditions de l'expérience : 25 L.mol-1" Donc le volume de 11 moles de dioxygène est V = 11 * 25 = 275 L
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