masse molaire physique

[loulou34212]

bonjour j'ai besoin d'aide svp

ex 1

On introduit un échantillon de m = 3,2 tonnes de minerai de fer dans les hauts fourneaux. Quelle est la quantité de matière correspondante ?

Masse molaire de l’oxygène M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; masse molaire du fer M(Fe) = 56,0 g.mol^-1.

 

n = 2,0.10⁷ mol

n = 2,0.10⁴ mol

n = 5,1.10⁸ mol

 

ex 2

 

Lors de l’ exploitation, les conditions opératoires sont à pression atmosphérique et à une température de 700 °C. Le volume molaire des gaz est Vm = 80 L.mol-1. Calculer le volume de monoxyde de carbone consommé lors de cette transformation.

 

Veuillez choisir une réponse :

750 L

1,6.106 L

4,8.106 L

Modifié le 30 septembre 2019 par loulou34212

[Barbidoux]

Il y a 6 heures, loulou34212 a dit :

bonjour j'ai besoin d'aide svp

ex 1

On introduit un échantillon de m = 3,2 tonnes de minerai de fer dans les hauts fourneaux. Quelle est la quantité de matière correspondante ?

impossible de répondre à cette question sans connaitre la composition du minerai de fer (formule chimique et pureté)

Masse molaire de l’oxygène M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; masse molaire du fer M(Fe) = 56,0 g.mol^-1.

 

n = 2,0.10⁷ mol

n = 2,0.10⁴ mol

n = 5,1.10⁸ mol

 

ex 2

 

Lors de l’ exploitation, les conditions opératoires sont à pression atmosphérique et à une température de 700 °C. Le volume molaire des gaz est Vm = 80 L.mol-1. Calculer le volume de monoxyde de carbone consommé lors de cette transformation.

impossible de répondre à cette question sans connaitre la reaction de la  transformation chimique effectuée

Veuillez choisir une réponse :

750 L

1,6.106 L

4,8.106 L

 

[loulou34212]

Ah oui j'ai oublier de l'écrire voila  la réaction entre l’oxyde de fer et le monoxyde de carbone

Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

l'énoncé :

Le fer ne se trouve pas à l’état Fe(s) dans la nature mais sous la forme d’oxyde de fer tel que Fe2O3(s) qui se trouve dans des minerais. Il est donc nécessaire transformer l’oxyde de fer en présence de monoxyde de carbone obtenu par combustion du coke qui est un dérivé du charbon. Pour cela, la réaction a lieu dans des hauts fourneaux qui permettent de monter à des températures entre 700 et 900°C. Une telle installation peut fournir plusieurs milliers de tonnes de fer (fonte) par jour

[Barbidoux]

Il y a 6 heures, loulou34212 a dit :

bonjour j'ai besoin d'aide svp

ex 1

On introduit un échantillon de m = 3,2 tonnes de minerai de fer dans les hauts fourneaux. Quelle est la quantité de matière correspondante ?

Masse molaire de l’oxygène M(O) = 16,0 g.mol^-1 ; masse molaire du fer M(Fe) = 56,0 g.mol^-1.

Réponse 3.2*10^(6)/(2*56+3*16)=20000

n = 2,0.10⁷ mol

n = 2,0.10⁴ mol

n = 5,1.10⁸ mol

 

ex 2

 

Lors de l’ exploitation, les conditions opératoires sont à pression atmosphérique et à une température de 700 °C. Le volume molaire des gaz est Vm = 80 L.mol-1. Calculer le volume de monoxyde de carbone consommé lors de cette transformation.

Réponse 2*10^4*80=1.6*10^6 L.

Veuillez choisir une réponse :

750 L

1,6.10⁶ L

4,8.106 L