Dosage acido-basique par conductimétrie

[Termite]

Bonjour à tous,

Me voilà à nouveau coincée sur un devoir de physique-chimie : 

9.
a. En vous aidant des données ci-dessous et de la courbe du dosage, dresser un tableau indiquant pour chaque phase du dosage, c’est-à-dire avant l’équivalence et après l’équivalence :

- La nature des ions présents en solution ;

- La façon dont évolue la concentration de chaque ion au cours du titrage (en négligeant la variation de volume de solution dans le bécher) ;

- L’évolution de la conductance de la solution.

b. Que peut-on déduire de l’évolution de la conductivité sur la mobilité des ions hydroxyde et ascorbate ?

Données :

- Couples acido-basiques : C6H8O6 (aq)/C6H7O6-(aq) et H2O(l)/HO-(aq)

- Masse molaire moléculaire : M(C6H8O6) = 176 g.mol-1

- Pour une grandeur X telle que X = A × B × C , l’incertitude relative est égale à ∆X ÷ X = ∆A/A + ∆B/B + ∆C/C 

 

Je ne sais absolument pas comment m'y prendre… je ne suis pas très douée en physique-chimie mais j'aimerais m'améliorer. Pourriez-vous m'aider et m'expliquer vos démarches, s'il vous plaît ? Histoire que je comprenne ce que vous faites pour pouvoir le répéter ensuite (lors d'un autre exercice).

Bien à vous,

Termite. 

 

[Boltzmann_Solver]

Tiens tiens, un Cnedien.

Je présume que tu doses l'acide ascorbique pour la soude ??

A V = 0. Il n'y a que l'acide ascorbique.

Pour 0 < V < Veq, il y a l'acide ascorbique qui n'a pas réagit, l'ion ascorbate qui apparaît et le contre-ion (le sodium à priori ? ) apporté par la solution titrante.

A V = Veq, il n'y a plus que l'ion ascorbate et le contre-ion.

A V  > Veq, on ajoute de la soude qui ne réagit pas. Donc, on voit apparaître les ions hydroxyde en plus.

 

Je te laisse faire les variations qui sont triviales.

b) A bien rédiger mais comme la pente après équivalence est plus grande qu'avant équivalence, on en déduit que la conductivité de l'ion hydroxyde est plus importante que celle de l'ion ascorbate. En effet,

- avant équivalence, c'est l'ion ascorbate et le contre-ion qui font monter la conductivité de la solution ;

- après équivalence, c'est l'ion hydroxyde et le contre-ion qui font monter la conductivité de la solution.

[Termite]

D'accord ! Merci bien !

Cordialement, 

Termite. 

[vali59120]

Le 06/01/2018 à 16:27, Boltzmann_Solver a dit :

Tiens tiens, un Cnedien.

Je présume que tu doses l'acide ascorbique pour la soude ??

A V = 0. Il n'y a que l'acide ascorbique.

Pour 0 < V < Veq, il y a l'acide ascorbique qui n'a pas réagit, l'ion ascorbate qui apparaît et le contre-ion (le sodium à priori ? ) apporté par la solution titrante.

A V = Veq, il n'y a plus que l'ion ascorbate et le contre-ion.

A V  > Veq, on ajoute de la soude qui ne réagit pas. Donc, on voit apparaître les ions hydroxyde en plus.

 

Je te laisse faire les variations qui sont triviales.

b) A bien rédiger mais comme la pente après équivalence est plus grande qu'avant équivalence, on en déduit que la conductivité de l'ion hydroxyde est plus importante que celle de l'ion ascorbate. En effet,

- avant équivalence, c'est l'ion ascorbate et le contre-ion qui font monter la conductivité de la solution ;

- après équivalence, c'est l'ion hydroxyde et le contre-ion qui font monter la conductivité de la solution.

bonjour je suis actuellement en train de faire se devoir et je ne suis pas sur d'avoir compris cette exercice même après votre correction vous pouvez m'aider stp??

 

[Barbidoux]

[vali59120]

merci beaucoup