Bonjour à tous,
Me voilà à nouveau coincée sur un devoir de physique-chimie :
9. a. En vous aidant des données ci-dessous et de la courbe du dosage, dresser un tableau indiquant pour chaque phase du dosage, c’est-à-dire avant l’équivalence et après l’équivalence :
- La nature des ions présents en solution ;
- La façon dont évolue la concentration de chaque ion au cours du titrage (en négligeant la variation de volume de solution dans le bécher) ;
- L’évolution de la conductance de la solution.
b. Que peut-on déduire de l’évolution de la conductivité sur la mobilité des ions hydroxyde et ascorbate ?
Données :
- Couples acido-basiques : C6H8O6 (aq)/C6H7O6-(aq) et H2O(l)/HO-(aq)
- Masse molaire moléculaire : M(C6H8O6) = 176 g.mol-1
- Pour une grandeur X telle que X = A × B × C , l’incertitude relative est égale à ∆X ÷ X = ∆A/A + ∆B/B + ∆C/C
Je ne sais absolument pas comment m'y prendre… je ne suis pas très douée en physique-chimie mais j'aimerais m'améliorer. Pourriez-vous m'aider et m'expliquer vos démarches, s'il vous plaît ? Histoire que je comprenne ce que vous faites pour pouvoir le répéter ensuite (lors d'un autre exercice).
Bien à vous,
Termite.
