Chimie

[Boltzmann_Solver]

Et enfin, le bilan de ce qu'il fallait connaître du cours pour faire le DM.

Les points importants :

* La stœchiométrie : c'est la proportion des quantités de matière pourque l'on ait une réaction sans perte de réactif en cas de réactiontotale.

Pour la réaction totale, aA + bB ----> cC + dD, la proportion deréaction donnant un mélange stœchiométrique respecte la loi suivante :n°(A)/a = n°(B)/b = constante.

* La loi des gaz parfaits !!! A connaître par coeur et à savoir utiliser. PV = nRT (les unités sont dans le post).

* La relation d'équivalence : à tout instant de la réaction, tu as :nr(A)/a = nr(B)/b = np( C )/c = np(D)/d. Avec nr, la quantité de matièreayant réagi et rp, la quantité de matière produit par la réaction.c'est un corolaire du tableau d'avancement. Donc, cette étape peut êtreremplacé par un tableau d'avancement, mais c'est plus long à faire.

* Et la relation m =n*M (m, la masse en g, n, la quantité de matière en mol et M, la masse molaire moléculaire en g/mol.

* La dernière chose, la conservation de la matière. Pour tout élément. La quantité de matière de cet élément se conserve.

Par exemple : CH3-MgCl + CH3-Cl ----> CH3-CH3 + MgCl2 (Il s'agit du couplage de Wurtz pour ta culture)

Donc, à tout instant, on peut faire le bilan sur le chlore et dire. n°(CH3-MgCl) + n°(CH3-Cl) = nr(CH3-MgCl) + ni(CH3-MgCl) + nr(CH3-Cl) + ni(CH3-Cl) ou n° est la quantité à t=0, nr, la quantité ayant réagi et ni, la quantité n'ayant pas réagi.

Voilou.

[Lenalys]

Merci =)

Je vais le recopier sur mon cahier pour l'avoir bien en tête à tout moment!! ^^