Chimie

[Lenalys]

Toi, tu dois vérifier que : n°(A)/a = n°(B)/b = constante. Donc,

n°(A)/a = K1

n°(B)/b = K2

Sachant les masses introduites de A et B.

Si K1 = K2, tu as un mélange stœchiométrique. Sinon, c'est pas le cas.

D'accord je recommence.

Donc il faut que

n°(TiCl₄)=n°(Mg)/2 =nf(Ti)=nf(MgCl₂)/2

On connait la masse de chlorure de titane qui est de 380Kg et la masse de magnésium 100Kg

Donc il faut que

n°(TiCl4)/1=nf(Mg)/2

c'est çà?

[Boltzmann_Solver]

Toi, tu dois vérifier que : n°(A)/a = n°(B)/b = constante. Donc,

n°(A)/a = K1

n°(B)/b = K2

Sachant les masses introduites de A et B.

Si K1 = K2, tu as un mélange stœchiométrique. Sinon, c'est pas le cas.

[Lenalys]

Toi, tu dois vérifier que : n°(A)/a = n°(B)/b = constante. Donc,

n°(A)/a = K1

n°(B)/b = K2

Sachant les masses introduites de A et B.

Si K1 = K2, tu as un mélange stœchiométrique. Sinon, c'est pas le ca.

n°(TiCl4)/1=K1

n°(Mg)/2=K2

n°(TiCl4)=m/M = 380*10^3/189.9=2001.053mol

2001.053/1=2001.053mol

n°(Mg)m/M = (100*10^3)/95.3= 1049.32mol

1049.32/2= 524.66mol

[Boltzmann_Solver]

Toi, tu dois vérifier que : n°(A)/a = n°(B)/b = constante. Donc,

n°(A)/a = K1

n°(B)/b = K2

Sachant les masses introduites de A et B.

Si K1 = K2, tu as un mélange stœchiométrique. Sinon, c'est pas le ca.

n°(TiCl4)/1=K1

n°(Mg)/2=K2

n°(TiCl4)=m/M = 380*10^3/189.9=2001.053mol

2001.053/1=2001.053mol

n°(Mg)m/M = (100*10^3)/95.3= 1049.32mol

1049.32/2= 524.66mol

[Lenalys]

N(Mg)=m/M

=100*10^3/24.3= 4115.23mol

n°(Mg)/2=4115.23/2=2057.615mol

[Boltzmann_Solver]

N(Mg)=m/M

=100*10^3/24.3= 4115.23mol

n°(Mg)/2=4115.23/2=2057.615mol

[Lenalys]

Puisque K1 est différent de K2 les réactifs ne sont pas introduits dans proportions stœchiométriques

[Boltzmann_Solver]

Puisque K1 est différent de K2 les réactifs ne sont pas introduits dans proportions stœchiométriques

[Lenalys]

Alors je pense que le réactif limitant est le magnésium mais je ne suis pas super sur de ca

[Boltzmann_Solver]

Alors je pense que le réactif limitant est le magnésium mais je ne suis pas super sur de ca

[Lenalys]

Ok! Je vais le marquer quelque part.

Et hum pour la question 2 il y a ce que j ai trouvé en relisant les cours

Le fait que le n(Ti)=n(TiCl4)

[Boltzmann_Solver]

Ok! Je vais le marquer quelque part.

Et hum pour la question 2 il y a ce que j ai trouvé en relisant les cours

Le fait que le n(Ti)=n(TiCl4)

[Lenalys]

Je n ai pas de raisonnement en fait.

Bon je pense qu il faut calculer la masse dechacun des éléments pour commencer, non? celle du TiCl4 et celle du magnésium que l on a déjà

[Boltzmann_Solver]

Je n ai pas de raisonnement en fait.

Bon je pense qu il faut calculer la masse dechacun des éléments pour commencer, non? celle du TiCl4 et celle du magnésium que l on a déjà

[Lenalys]

Alors

Masse de magnésium restée en excès

n(Mg)=nf(MgCl2)

Donc n(Mg)=4002,1

m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)

=4002,1*24,5= 97,25Kg ??

[Boltzmann_Solver]

Alors

Masse de magnésium restée en excès

n(Mg)=nf(MgCl2)

Donc n(Mg)=4002,1

m(Mg)=n(Mg)*M(Mg)

=4002,1*24,5= 97,25Kg ??

[Lenalys]

Une seule: est ce que vous pourriez me donner des résumé des exos car je comptais les refaire ce weekends end au propre. Enfin seulement si ça ne vous embête pas ...

[Boltzmann_Solver]

Une seule: est ce que vous pourriez me donner des résumé des exos car je comptais les refaire ce weekends end au propre. Enfin seulement si ça ne vous embête pas ...

[Lenalys]

Alors je poserais de vrais questions dès que j aurais le résumé ce sera spurement plus facile de cibler mes zones floues

[Lenalys]

j'ai bien une question en fait

Donc, nf(MgCl_2?) = 2*nf(Ti) = 2*n°(TiCl4) = 2*m(TiCl4)/M(TiCl4)

nf(Ti)/1= n°(TiCl₂)/1. pourquoi ce n'est plus un 4?

[Boltzmann_Solver]

j'ai bien une question en fait

Donc, nf(MgCl_2?) = 2*nf(Ti) = 2*n°(TiCl4) = 2*m(TiCl4)/M(TiCl4)

nf(Ti)/1= n°(TiCl₂)/1. pourquoi ce n'est plus un 4?

[Lenalys]

D'accord!!!

Merci =)

[Boltzmann_Solver]

Bonjour Lenalys,

Bilan des exos et résumé de cours :

Exo 3 :

1) a) On équilibre l'équation : 3CO(g) + Fe2O3(s) -----> Fe(s) + 3CO2(g).

b) 2C(s) + O2(g) ----> 2CO(g)

c) D'après la conservation de la matière pour une réaction totale (c'est équivalent à dire que la réaction est complète suivant Fe2O3, donc, que Fe2O3 est le réactif limitant), on peut écrire que :

n°(Fe2O3) = nf(Fe)/2

m°(Fe2O3)/M(Fe2O3) = mf(Fe)/(2*M(Fe))

mf(Fe) = 2*m°(Fe2O3)*M(Fe)/M(Fe2O3) = 0.699 tonne.

Donc, on a produit 0.699 tonne de fer.

d) En considérant les réactions comme totale, on a :

D'après la réaction de formation de monoxyde de carbone : n°©/2 = nf(CO)/2 => n°© = nf(CO).

et d'après la réaction de formation du fer : n°(CO)/3 = n°(Fe2O3).

Et on a considéré les réactions comme totale, donc, n°(CO) = nf(CO). Donc, n°© = 3*n°(Fe2O3) => m°©/M© = 3*m(Fe2O3)/M(Fe2O3) => m°© = 3*m(Fe2O3)*M©/M(Fe2O3) = 0.225 tonne.

Donc, on a consommé 0.225 tonne de coke pour produite du fer à partir d'une tonne de minerai de fer Fe2O3.

Je dois faire mon petit tour des personnes âgées. JE continuerai après

[Lenalys]

Merci! C'est très gentil de votre part ^^

De la Chimie pour commencer l'année WOUAW j'adore =)

[Boltzmann_Solver]

Ca fait plaisir de voir autant t'enthousiasme !!!!

La suite.

Exo n°4 :

TiCl₄(s)+ 2Mg(s) ------> Ti(s) + 2MgCl₂(s)

1) Afin de vérifier la stœchiométrie, on utilise la relation que doivent vérifier les deux composés qui est n°(TiCl4) = n°(Mg)/2 = K.

Donc, on cherche la valeur de la constante pour chacun des réactifs.

K1 = n°(TiCl4) = m°(TiCl4)/M(TiCl4) = 380*10^3/189.9=2001 mol

K2 = n°(Mg)/2 = m°(Mg)/(2*M(Mg)) = 100*10³/(2*24.3) = 2058 mol

K1 != K2. Donc la réaction ne se fait pas en quantité stœchiométrique.

De plus, K1 < K2. Donc, le réaction limitant sera TiCl4 (Tu peux le vérifier à l'aide d'un tableau d'avancement si ça ne te convainc pas).

2) On a dit que le TiCl4 est le réactif limitant, nf(TiCl4) = 0 mol. Donc, dans le cadre de la réaction totale, on a, d'après la relation d'équivalence : n°(TiCl4) = nf(Ti) = nf(MgCl2)/2

=> nf(Ti) = 2001 mol et nf(Mg) = 2*2001 = 4002 mol.

Ensuite, il nous reste à déterminer la quantité restante de Mg. D'après la conservation de la matière sur le magnésium, n°(Mg) = nf(Mg) + nf(MgCl2).

Or, on veut nf(Mg), la quantité de Mg en excès. nf(Mg) = n°(Mg) - nf(Mg) = 2058*2 - 4002 mol = 114 mol. (Attention, je devais être très pressé car j'ai mis des g à la place des mol, la dernière fois...mea culpa maxima)

En conclusion,

mf(Ti) = nf(Ti)*M(Ti) = 2001*0.0479 = 95.8 Kg de Titane.

mf(MgCl2) = nf(MgCl2)*M(MgCl2) = 4002*(0.0243+2*35.5) = 381 Kg de chlorure de magnésium.

mf(Mg) = nf(Mg)*M(Mg) = 114*0.0243 = 2.77 Kg de magnésium

mf(Ti) = 0 Kg de titane.