E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 j'ai du me tromper quelque part car je tombe sur 39166332.67g
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 alors Masse Molaire: Masse molaire du fer c'est simple c'est : 55.85g.mol-1 Masse du minerais de fer : 2*55.85 donc 111.70g.mol-1 O3 : 16*3 = 48 masse totale est de 159.7g.mol-1
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 alors Masse Molaire: Masse molaire du fer c'est simple c'est : 55.85g.mol-1 Masse du minerais de fer : 2*55.85 donc 111.70g.mol-1 O3 : 16*3 = 48 masse totale est de 159.7g.mol-1
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Ok ((2*1*10^6)*55.84)/159.68
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Ok ((2*1*10^6)*55.84)/159.68
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 699398.7976g =) et en tonne 0.699t
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 699398.7976g =) et en tonne 0.699t
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Parôle de Scoot! ^^ Alors j'ai essayé de comprendre mais trouvé une masse consommée je... n'ai jamais fais et j'ai du mal à voir comment. Pour un volume c'est : V=n.R.T/P Mais la masse....
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 C'est des solides !!!!!!! Dont, les GP n'ont pas à sortir !!!!! Grrrrr (Fais une bonne grimace !!!). Commence par me relier la quantité de matière de coke (C(s)) et de Fe2O3 en utilisant la relation d'équivalence.
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Ah mais je sais! C'était pour appuyé le fait que je ne l'avais pas fait avec des solides... mais C(s) ne fais pas partit de la relation incluant le Fe2O3
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Ah mais je sais! C'était pour appuyé le fait que je ne l'avais pas fait avec des solides... mais C(s) ne fais pas partit de la relation incluant le Fe2O3
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 alors hum n°(O2)=n°©/2=nf(CO)/2 Or n°(CO)/3=n°(Fe2O3)=nf(Co2)/3=nf(Fe)/2 donc n©/3=n(Co)/3=n( Fe2O3) et donc n©/3=n(Fe2O3) (je tente mais je ne dis pas que c'est çà)
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 alors hum n°(O2)=n°©/2=nf(CO)/2 Or n°(CO)/3=n°(Fe2O3)=nf(Co2)/3=nf(Fe)/2 donc n©/3=n(Co)/3=n( Fe2O3) et donc n©/3=n(Fe2O3) (je tente mais je ne dis pas que c'est çà)
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Wa on dirait de la philosophie des fois je vous jure.... Merci du coup de main je crois bien qu'on est en froid en ce moment moi et les maths.... Quand à l'oxydo-réduction je n'ai pas encore fais mais rien que le nom fais peur en fait xD
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Wa on dirait de la philosophie des fois je vous jure.... Merci du coup de main je crois bien qu'on est en froid en ce moment moi et les maths.... Quand à l'oxydo-réduction je n'ai pas encore fais mais rien que le nom fais peur en fait xD
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Je dois avouer que je suis fatiguée mais je voulais finir l'exercice sinon il risquait de hanter ma nuit! Je me demandais demain vous accepteriez de me faire un résumé de l'exercice comme pour le précedent parce que en fait ça aide pas mal. Ca ne presse pas c'est juste pour eclaircir tous les details un peu flous. Encore merci du coup de main j'en avais vraiment besoin! ^^' Je vous souhaites une bonne nuit et à demain pour le final! mdr
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Je dois avouer que je suis fatiguée mais je voulais finir l'exercice sinon il risquait de hanter ma nuit! Je me demandais demain vous accepteriez de me faire un résumé de l'exercice comme pour le précedent parce que en fait ça aide pas mal. Ca ne presse pas c'est juste pour eclaircir tous les details un peu flous. Encore merci du coup de main j'en avais vraiment besoin! ^^' Je vous souhaites une bonne nuit et à demain pour le final! mdr
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Bonjour! =) Alors en cherchant un peu dans les cours que m'a scanné une amie j'ai trouvé quelque chose qui ressemble un peu à la question 2 Mais je ne comprends pas le raisonnement. Bon je le mets en rapport avec mon exercice: D'après le bilan Molaire n(MgCl2)=2*n(TiCl4) (ok, mais pourquoi?) ensuite il y aurait n(Ti)=n(TiCl4) (ah bon?) est ce que vous pourriez me dire si c'est juste, si oui pourquoi?
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Bonjour! =) Alors en cherchant un peu dans les cours que m'a scanné une amie j'ai trouvé quelque chose qui ressemble un peu à la question 2 Mais je ne comprends pas le raisonnement. Bon je le mets en rapport avec mon exercice: D'après le bilan Molaire n(MgCl2)=2*n(TiCl4) (ok, mais pourquoi?) ensuite il y aurait n(Ti)=n(TiCl4) (ah bon?) est ce que vous pourriez me dire si c'est juste, si oui pourquoi?
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Chef oui chef TiCl4 + 2Mg => Ti + 2MgCl2 Alors vérification: Nombre de molécule(s) de Titane à gauche: 1 Nombre de molécule(s) de Titane à droite: 1 Nombre de molécule(s) de Chlore à gauche: 4 Nombre de molécule(s) de Chlore a droite: 4 Nombre de molécule(s) de Magnésium à gauche: 2 Nombre de molécule(s) de Magnésium à droite: 2 Donc les coefficients sont introduits sans les proportions stœchiométriques!
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 Chef oui chef TiCl4 + 2Mg => Ti + 2MgCl2 Alors vérification: Nombre de molécule(s) de Titane à gauche: 1 Nombre de molécule(s) de Titane à droite: 1 Nombre de molécule(s) de Chlore à gauche: 4 Nombre de molécule(s) de Chlore a droite: 4 Nombre de molécule(s) de Magnésium à gauche: 2 Nombre de molécule(s) de Magnésium à droite: 2 Donc les coefficients sont introduits sans les proportions stœchiométriques!
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 La stœchiométrie : c'est la proportion des quantités de matière pour que l'on ait une réaction sans perte de réactif en cas de réaction totale. Pour la réaction totale, aA + bB ----> cC + dD, la proportion de réaction donnant un mélange stochiométrique respecte la loi suivante : n°(A)/a = n°(B)/b = constante. Ok Donc ça nous donne TiCl4 + 2Mg => Ti + 2MgCl2 n°(TiCl4) = n°(Mg)/2 =>nf(Ti) + nf(MgCl2)/2
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 La stœchiométrie : c'est la proportion des quantités de matière pour que l'on ait une réaction sans perte de réactif en cas de réaction totale. Pour la réaction totale, aA + bB ----> cC + dD, la proportion de réaction donnant un mélange stochiométrique respecte la loi suivante : n°(A)/a = n°(B)/b = constante. Ok Donc ça nous donne TiCl4 + 2Mg => Ti + 2MgCl2 n°(TiCl4) = n°(Mg)/2 = nf(Ti) + nf(MgCl2)/2 C'est le relation d'équivalence que tu donnes en cas de stochiométrie déjà vérifié et pour une réaction totale.
Lenalys Posté(e) le 31 décembre 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 sachant que j'ai les masses de Magnesium et de chlorure de titane: Ça donnerait 2Mg 100/2=50mol Et pour le titane Ti 380/1=380... euh c'est pas çà? La masse divisée par le coefficient stœchiométrique?
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 décembre 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 31 décembre 2010 sachant que j'ai les masses de Magnesium et de chlorure de titane: Ça donnerait 2Mg 100/2=50mol Et pour le titane Ti 380/1=380... euh c'est pas çà? La masse divisée par le coefficient stœchiométrique?
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