chimie

[maël - missme]

Bonjour . Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger ma fiche ? Merci

[Black Jack]

Bonjour,

 

Erreurs à la fin.

 

... 16 g de méthane avec 64 g de dioxygène ... crée 44 g  de dioxyde da carbone et 36 g d'eau.

*******

La somme des masses des réactifs DOIT TOUJOURS être égal à la somme des masses des produits.

Si ce n'est pas le cas ... c'est qu'on s'est trompé.

 

🙂

 

 

[maël - missme]

Merci Black Jack

 

Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger la suite ? Merci

[maël - missme]

Merci

 

[Black Jack]

Il y a 1 heure, maël - missme a dit :

Merci Black Jack

 

Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger la suite ? Merci

La combustion de l'éthane est EXOTHERMIQUE

Masse molaire de l'éthane : 30 g/mol
Masse molaire du dioxygène : 32 g/mol
Masse molaire du dioxyde de Carbone : 44 g/mol
Masse molaire de l'eau : 18 g/mol

il y a une heure, maël - missme a dit :

Merci

 

Avec le propane.

Masse molaire du dioxygène : 32 g/mol
Masse molaire du dioxyde de Carbone : 44 g/mol
Masse molaire de l'eau : 18 g/mol

 

[maël - missme]

merci Black Jack.

c'est la masse molaire d'une mol de dioxygène et non pas de 7. C'est ça mon erreur ?

Modifié le 21 novembre 2021 par maël - missme

[maël - missme]

alors pourquoi pour la combustion du méthane 

masse molaire du dioxygène 64 g ?

 

 le propane.

Masse molaire du propane c'est bien 44 g ?

Masse molaire du dioxygène : 32 g/mol
Masse molaire du dioxyde de Carbone : 44 g/mol
Masse molaire de l'eau : 18 g/mol

reactifs : 44 + 32 = 76

produits : 44 + 18 = 62 

Je ne comprends plus

Modifié le 21 novembre 2021 par maël - missme

[maël - missme]

si La somme des masses des réactifs DOIT TOUJOURS être égal à la somme des masses des produits.

(j'ai du loupé quelque chose)

Modifié le 21 novembre 2021 par maël - missme

[Gogoumo]

Bonjour,

Quelques masses molaires :
CH₄ : 16g/mol    ;    C₂H₆ : 30g/ mol    ;    O₂ : 32g/mol    ;    CO₂ : 44g/ mol    ;    H₂O : 18g/mol
Ces masses molaires sont totalement indépendantes des réactions chimiques.
Elles restent donc les mêmes qu'on fasse brûler du méthane, de l'éthane où n'importe quoi d'autre.

Cas de la combustion du méthane :
CH₄  +  2O₂  --->   CO₂  +  2H₂O
Cette équation nous dit que pour bien brûler du méthane il faut mélanger :
1 mole de méthane avec 2 moles de dioxygène. En fin de combustion on obtient 1 mole de CO₂ et 2 moles d'eau.
Si on raisonne en termes de masses au lieu de raisonner en termes de quantité de matière la phrase précédente devient :

Cette équation nous dit que pour bien brûler du méthane il faut mélanger :
16g de méthane avec 2*32 = 64g de dioxygène. En fin de combustion on obtient 44g de CO2 et 2*18 = 36g d'eau.

Modifié le 22 novembre 2021 par Gogoumo

[Black Jack]

Il y a 15 heures, maël - missme a dit :

si La somme des masses des réactifs DOIT TOUJOURS être égal à la somme des masses des produits.

(j'ai du loupé quelque chose)

Bonjour,

 

Tu confonds "masse molaire d'un produit" et "masse d'un produit"

et tu confonds "masse molaire d'un réactif" et "masse d'un réactif"

La masse molaire du propane est 44 g par mol
Mais dans la réaction donnée de combustion, il y a 1 mol de propane, donc la masse du réactif propane dans la réaction est 1 * 44 = 44 g

La masse molaire du dioxygène est 32 g par mol
Mais dans la réaction donnée de combustion, il y a 5 mol de dioxygène, donc la masse du réactif dioxygène dans la réaction est 5 * 32 = 160 g

La somme des masses des REACTIFS dans l'équation de combustion donnée est donc 44 + 160 = 204 g
****
La masse molaire du dioxyde de carbone est 44 g par mol
Mais dans la réaction donnée de combustion, il y a 3 mol de dioxyde de carbone, donc la masse du produit dioxyde de carbone dans la réaction est 3 * 44 = 132 g

La masse molaire de l'eau est 18 g par mol
Mais dans la réaction donnée de combustion, il y a 4 mol d'eau, donc la masse du produit eau dans la réaction est 4 * 18 = 72 g

La somme des masses des PRODUITS dans l'équation de combustion donnée est donc 132 + 72 = 204 g
****

On a donc bien "somme des masses des réactifs" = "somme des masses des produits" = 204 g
*************

Ta confusion est similaire par exemple en se trompant entre la masse d'une pomme et la masse des pommes qu'il y a dans mon panier.

La masse d'une pomme est 100 g, par exemple (équivalent à la masse molaire dans le problème de chimie), mais si j'ai 5 pommes dans mon panier ... la masse des pommes dans mon panier est 5 kg (équivalent à la masse du PRODUIT (ou du réactif) dans le problème de chimie)

Et si dans mon panier, j'ai des pommes et des poires, la masse de fruits dans mon panier est la somme des masses de toutes les pommes et de toutes les poires ... et pas la somme de la masse d'une poire et la masse d'une pomme.

  OK ?

 

 

 

[maël - missme]

Bonjour et merci Black Jack. 

Ta confusion est similaire par exemple en se trompant entre la masse d'une pomme et la masse des pommes qu'il y a dans mon panier.

J'ai compris.

 

Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger mes deux dernière feuilles ? Merci

[Black Jack]

Il y a 4 heures, maël - missme a dit :

Bonjour et merci Black Jack. 

Ta confusion est similaire par exemple en se trompant entre la masse d'une pomme et la masse des pommes qu'il y a dans mon panier.

J'ai compris.

 

Pouvez-vous s'il vous plaît me corriger mes deux dernière feuilles ? Merci

Fiche 1 

3.3  faux
*****
doc 2:

3° : Non

4° : Oui

5° : Un ion

8° : C
*****
Fiche 2

doc 2 :

3° : Non

4° : Oui

5° : Un ion

8° : C
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Pour répondre aux questions 6°, il faut tenir compte de ce qui suit :

la borne (-) d'une pile correspond à l'anode où se produit la réaction d'oxydation qui va fournir les électrons.
la borne (+) d'une pile correspond à la cathode où se produit la réaction de réduction qui va consommer les électrons.

Je te laisse choisir les réponses, moi je me trompe 1 fois sur 2 .
La chimie et moi, cela fait deux.   :-)

********

[maël - missme]

Merci Black Jack. Je corrige.