Exercice de chimie

[Lolat25]

Bonjour à tous, 

je fais un exercice d’entraînement en thermochimie, et je suis à la fin mais je ne comprends pas comment je peux donner le sens d’évolution du système rédactionnel ( question 7-a) ou dire si la constante d’équilibre a changé ( question 7-b)  par rapport aux questions précédentes avec aussi peu d’informations... 

merci, bonne journée ! 

Thermo.pdf

[Barbidoux]

Voilà de l'aide mais c'est sans garantie car mes connaissances de thermo ne datent pas d'hier ..... et c'est peu dire.... et les calculs restent à vérifier.....

1—————————
Transformation isochore donc travail reçu nul
2—————————
Tableau d’avancement de la réaction
……….PCl5(g) ……..=…………PCl3(g)…..+……..Cl2(g)
t=0…….(1)……………………………(0)……………..(0)
teq……(1-x)………………………..…(x)……………(x)
3—————————
Nombre total de moles de gaz=1+x
Gaz considéré comme parfait ==> P*V=n*R*T ==> n=2,1*10^5*0,03/(8,314*500)=1.515  
4—————————
Px_i=x_i*Ptot=(ni /nT)*Ptot ==> P_Cl2=P_PCl3=2.1*0.515 /(1.515)=0.713 et P(Cl5)=2.1*(1-0.515 )/(1.515 )=0.6715
5—————————
K={P_Cl3}*{P_Cl2}/{P_PCl5} où {P_Cl3}=P_Cl3/P° ==> K=0.76
Valeur cohérente avec celle 0.513 calculée à partir du ∆G de réaction
6—————————
a————
Réaction exothermique évolution dans le sens indirect (<- vers la gauche) lorsque la température augmente. Taux d’avancement moins élevé
b————-
Voir tableau

c/d————
K={P_Cl3}*{P_Cl2}/{P_PCl5} =x_Cl3*x_Cl2*P’/x_PCl5
avec x_Cl3=x_Cl2=x/(1+x) et x_PCl5=(1-x)/(1+x) ==>
K=x^2/(1-x^2)*P’
Gaz parfait ==> P’*V=(1+x)*R*T ==> K=x^2/(1-x^2)*((1+x)*R*T/V)
ce qui donne x=0.00478 et P=1.53 bar
e————
défavorise la décomposition de PCl5
7——————————
a————
évolution dans le sens de la formation de PCl3 et Cl2 (augmentation de volume favorise l’augmentation du nombre de moles de gaz à T cst
b————-
La valeur de la constante d’équilibre ne dépend que de la température donc constant d’équilibre inchangé
c————-
K=x^2*P/(1-x^2) ==> 3.51=0.2*x^2(1-x)^2 ==> x=0.807 cohérent avec 7a

2.ods

[Lolat25]

Il y a 14 heures, Barbidoux a dit :

Voilà de l'aide mais c'est sans garantie car mes connaissances de thermo ne datent pas d'hier ..... et c'est peu dire.... et les calculs restent à vérifier.....

1—————————
Transformation isochore donc travail reçu nul
2—————————
Tableau d’avancement de la réaction
……….PCl5(g) ……..=…………PCl3(g)…..+……..Cl2(g)
t=0…….(1)……………………………(0)……………..(0)
teq……(1-x)………………………..…(x)……………(x)
3—————————
Nombre total de moles de gaz=1+x
Gaz considéré comme parfait ==> P*V=n*R*T ==> n=2,1*10^5*0,03/(8,314*500)=1.515  
4—————————
Px_i=x_i*Ptot=(ni /nT)*Ptot ==> P_Cl2=P_PCl3=2.1*0.515 /(1.515)=0.713 et P(Cl5)=2.1*(1-0.515 )/(1.515 )=0.6715
5—————————
K={P_Cl3}*{P_Cl2}/{P_PCl5} où {P_Cl3}=P_Cl3/P° ==> K=0.76
Valeur cohérente avec celle 0.513 calculée à partir du ∆G de réaction
6—————————
a————
Réaction exothermique évolution dans le sens indirect (<- vers la gauche) lorsque la température augmente. Taux d’avancement moins élevé
b————-
Voir tableau

c/d————
K={P_Cl3}*{P_Cl2}/{P_PCl5} =x_Cl3*x_Cl2*P’/x_PCl5
avec x_Cl3=x_Cl2=x/(1+x) et x_PCl5=(1-x)/(1+x) ==>
K=x^2/(1-x^2)*P’
Gaz parfait ==> P’*V=(1+x)*R*T ==> K=x^2/(1-x^2)*((1+x)*R*T/V)
ce qui donne x=0.00478 et P=1.53 bar
e————
défavorise la décomposition de PCl5
7——————————
a————
évolution dans le sens de la formation de PCl3 et Cl2 (augmentation de volume favorise l’augmentation du nombre de moles de gaz à T cst
b————-
La valeur de la constante d’équilibre ne dépend que de la température donc constant d’équilibre inchangé
c————-
K=x^2*P/(1-x^2) ==> 3.51=0.2*x^2(1-x)^2 ==> x=0.807 cohérent avec 7a

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Bonjour, 

D’accord, je vous remercie pour votre aide!