emilie8988 Posté(e) le 17 mars 2020 Signaler Posté(e) le 17 mars 2020 Bonjour, étant en confinement, je ne peux aller en cours. Cependant, j'ai tout de même des leçons à distance. Je dois faire un exercice dont l'énoncer est : Une solution de nitrate de cuivre Cu(NO3)2 a une concentration molaire [No3-] = 0.33mol.L-1. La première question est à propos de l'équation de cette dissolution, j'y ai répondu. Sauf que la 2ème question se complique, "Quelle est la valeur de la concentration molaire [Cu2+] en ions cuivre de la solution ?", comment y répondre ? Merci d'avance
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 17 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 17 mars 2020 Bonjour, Sais tu écrire l'équation de dissolution du nitrate de cuivre ?
emilie8988 Posté(e) le 17 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 17 mars 2020 Oui, Cu(NO3)2 > Cu2+ + 2NO3-
emilie8988 Posté(e) le 17 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 17 mars 2020 La réponse est-elle 0.17mol.L -1 ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 17 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 17 mars 2020 Il aurait mieux valu écrire : Cu(NO3)2(s)-> Cu^(2+)(aq)+2*NO3^(-)(aq) dont on déduit que [Cu^(2+)(aq)]=[NO3^(-)(aq)]/2=0.33/2 mol/L
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