science physique

[tulbe]

bonjour j'ai deux exo que je ne comprend pas vous pouvais m'aider svp 

Exercice 1 : Données : M(H) = 1g/mol ; M(C) = 12g/mol ; M(O) = 16g/mol. Le vinaigre à 8° est une solution aqueuse contenant essentiellement de l’acide éthanoïque C2H4O2. L’appellation vinaigre à 8° signifie que dans 100mL de solution, il y a 8,00mL d’acide éthanoïque. On se propose de déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.

1) Quelle est la masse molaire de l’acide éthanoïque ?

2) Quelle est la masse de l’acide éthanoïque dans 1 litre de vinaigre sachant que la masse volumique de l’acide éthanoïque est : ρ = 1,05g/cm3 ?

3) Quelle est la quantité de matière de vinaigre dans 1L de vinaigre ?

4) Quelle est la concentration recherchée ?

 

 

Exercice 3 : L’acide phosphorique a pour formule H3PO4 un antioxydant de code E 338. Il est présent dans les boissons gazeuses au cola. Par perte d’un premier proton H+ , l’acide phosphorique se transforme en ion dihydrogénophosphate.

1) Quelle est la formule de cet ion ?

2) Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple. A son tour, l’ion dihydrogénophosphate peut perdre un proton et se transformer en ion hydrogénophosphate.

3) Quelle est la formule de cet ion ?

4) Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple. Enfin, l’ion hydrogénophosphate peut perdre un proton et se transformer en ion phosphate.

5) Quelle est la formule de cet ion ?

6) Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple.

7) Justifier l’adjectif triacide utilisé pour qualifier l’acide phosphorique.

? Parmi toutes les espèces obtenues successivement dans les questions précédentes, y-a-t-il des espèces ampholytes ? Justifier.

[Barbidoux]

Exercice 1 : Données : M(H) = 1g/mol ; M(C) = 12g/mol ; M(O) = 16g/mol. Le vinaigre à 8° est une solution aqueuse contenant essentiellement de l’acide éthanoïque C2H4O2. L’appellation vinaigre à 8° signifie que dans 100mL de solution, il y a 8,00mL d’acide éthanoïque. On se propose de déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.
1) Quelle est la masse molaire de l’acide éthanoïque ?
------------------
M(C2H4O2)=2*12+4*1+2*16=60 g/mol
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2) Quelle est la masse de l’acide éthanoïque dans 1 litre de vinaigre sachant que la masse volumique de l’acide éthanoïque est : ρ = 1,05g/cm3 ?
------------------
m(C2H4O2)=rho*V=1.05*8*10 =84 g/L
------------------
3) Quelle est la quantité de matière de vinaigre dans 1L de vinaigre ?
------------------
n(C2H4O2)=m(C2H4O2)/M(C2H4O2)=84/60=1.4 mol
------------------
4) Quelle est la concentration recherchée ?
 ------------------
[C2H4O2]=n(C2H4O2)/(V)=1.4 mol/L
------------------
 
 
Exercice 3 : L’acide phosphorique a pour formule H3PO4 un antioxydant de code E 338. Il est présent dans les boissons gazeuses au cola. Par perte d’un premier proton H+ , l’acide phosphorique se transforme en ion dihydrogénophosphate.
1) Quelle est la formule de cet ion ?
------------------
H2PO4^(-)(aq)
------------------
2) Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple. A son tour, l’ion dihydrogénophosphate peut perdre un proton et se transformer en ion hydrogénophosphate.
------------------
H3PO4(aq)+H2O(L) =H2PO4^(-)(aq)+H3O^(+)(aq)
------------------
3) Quelle est la formule de cet ion ?
------------------
HPO4^(2-)(aq)
------------------
4) Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple. Enfin, l’ion hydrogénophosphate peut perdre un proton et se transformer en ion phosphate.
------------------
H2PO4^(-)(aq)+H2O(L) =HPO4^(2-)(aq)+H3O^(+)(aq)

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5) Quelle est la formule de cet ion ?
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PO4^(3-)(aq)
------------------
6) Ecrire la demi-équation acido-basique associée à ce couple.
------------------
HPO4^(2-)(aq)+H2O(L) =PO4^(3-)(aq)+H3O^(+)(aq)
------------------
7) Justifier l’adjectif triacide utilisé pour qualifier l’acide phosphorique.
 Parmi toutes les espèces obtenues successivement dans les questions précédentes, y-a-t-il des espèces ampholytes ? Justifier.
------------------
H3PO4(aq)+3*H2O(L) = PO4^(3-)(aq)+3*H3O^(+)(aq)
------------------
H2PO4^(-)(aq) base du couple H3PO4/H2PO4^(-) et acide du couple H2PO4^(-)/HPO4^(2-)
HPO4^(2-)(aq) base du couple H2PO4^(-)/HPO4^(2-) et acide du couple HPO4^(2-)/PO4^(3-)
 

[tulbe]

je te remercie beaucoup