physique

[tulbe]

bonjour j'ai besoin d'aide pour deux exercice svp

Exercice 2 : Données : ! M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol. ! Volume molaire = 25 l/mol. Un des constituants principaux de l’essence est l’heptane, de formule C7H16. Un réservoir de voiture contient 42 l d’essence que l’on assimilera à l’heptane pur (de masse volumique ρ = 750 g/l). On admettra que l’essence est intégralement brûlée et qu’il se forme exclusivement du dioxyde de carbone et de l’eau.

1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.

2) Quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la totalité du réservoir ?

3) Quel est alors le volume de dioxyde carbone dégagé ?

 

Exercice 3 : Données : ! M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol. ! Volume molaire = 25 l/mol. Une bouteille de butane (de formule C4H10) contient 13 kg de cet hydrocarbure à l'état liquide.

1) Ecrire l'équation chimique équilibrée de la combustion complète du butane dans le dioxygène. Les produits de la réaction sont l’eau et le dioxyde de carbone.

2) Quel est le nombre de moles de butane que contient la bouteille ? La chaleur de réaction de la combustion du butane est E = -2877kJ/mol.

3) Déterminer le pouvoir calorifique massique du butane.

4) En déduire l'énergie thermique totale obtenue en brûlant le contenu d'une bouteille de 13 kg de butane.

[Barbidoux]

Exercice 2 : Données : ! M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol. ! Volume molaire = 25 l/mol. Un des constituants principaux de l’essence est l’heptane, de formule C7H16. Un réservoir de voiture contient 42 l d’essence que l’on assimilera à l’heptane pur (de masse volumique ρ = 750 g/l). On admettra que l’essence est intégralement brûlée et qu’il se forme exclusivement du dioxyde de carbone et de l’eau.
1) Ecrire l’équation chimique modélisant la réaction.
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C7H16+11*O2=7CO2+8*H2O
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2) Quel est le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de la totalité du réservoir ?
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n(C7H16)=42*750/(7*12+16)=315 mol

n(O2)=315*11=3465 mol ==> V(O2)=315*11*25=86625 =
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3) Quel est alors le volume de dioxyde carbone dégagé ?
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8*315*25 =63000 L
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Exercice 3 : Données : ! M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol. ! Volume molaire = 25 l/mol. Une bouteille de butane (de formule C4H10) contient 13 kg de cet hydrocarbure à l'état liquide.
1) Ecrire l'équation chimique équilibrée de la combustion complète du butane dans le dioxygène. Les produits de la réaction sont l’eau et le dioxyde de carbone.
————————
C4H10+(13/2)*O2=4CO2+5*H2O
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2) Quel est le nombre de moles de butane que contient la bouteille ? La chaleur de réaction de la combustion du butane est E = -2877kJ/mol.
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13000/(4*12+10)=224.138 mol
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3) Déterminer le pouvoir calorifique massique du butane.
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E1=-2877 /(4*12+10)=49.60 kJ/g
)————————
4) En déduire l'énergie thermique totale obtenue en brûlant le contenu d'une bouteille de 13 kg de butane.
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Q=m*E1=13000*49.60=644800 kJ
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[tulbe]

merci beaucoup :)

[Black Jack]

Bonjour:

Ex 2)

C7H16 + 11 O2 ---> 7 CO2 + 8 H2O

2 et 3)

n(C7H16) = 315 mol (correspondant à 42 L de Rho = 750 g/L et M(C7H16) = 100 g/mol)
n(O2) = 11 * 315 = 3465 mol ---> V = 3465*25 = 86625 L 
n(CO2) = 7 * 315 = 2205 mol ---> V = 2205 * 25 = 55125 L
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[Barbidoux]

Merci Black Jack d'avoir corrigé mon étourderie

3) Quel est alors le volume de dioxyde carbone dégagé ?
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7*315*25 =55125 L

Bonne journée

Barbidoux