aide concernant les calculs de ph

[devoirelise]

Bonjour, je suis en pleine revisions d'examen et j ai resolus des exercices qui pourraient tomber à lexamen concernant les calculs de ph, voici les ennoncés 

Calculer le ph des solutions suivantes ; 

solution 1 un mélange de 250 ml de d une solution d acide formique de concentration 10 exposant moins 4 moles par litre et de 300 ml d une solution de nacl 0.2 mol par litre 

solution 2 un mélange de 50 ml et 250 ml d une solution d'ammoniac 0.5 mol par litre 

solution 3 un mélange de 100 ml d'hcl a ph 1.2 et de 500 ml d'eau 

pour la solution 1 j obtiens un ph de 2.38 pour la solution 2 un ph de 11.38 et pour la solution 3 un ph de 2.76. Merci d'avance. 

[Barbidoux]

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Solution 1 : mélange de 250 ml de d une solution d acide formique de concentration 10^(-4) mol/L et de 300 mL d une solution de NaCl 0.2 mol/L.

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L’acide formique est faible (pK=3.75). Simple dilution d’un facteur 550/250=11/7 ==> Après mélange solution d’acide formique (7/11)*10^(-4) qui au vu de la concentration de l’acide et la valeur du pK peut être considérée comme entièrement dissocié. Valeur approchée du pH -lg( (7/11)*10^(-4) )=4.20

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Si l’on néglige les ions H^(+) apportés par la dissociation de l’eau : 

………AH(aq)=A^(-)(aq)+H^(+)(aq)

teq……..(a-x)……(x)……..(x)………

où a est la concentration de l’acide avant dissociation et x l’avancement volumique

La constante d’acidité a pour expression K=10^(-3.75)=x^2/(a-x) ==>avec a=(7/11)*10^(-4) ==> x=4.97*10^(-5) ==> pH=4.30

 

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Solution 2 :  mélange de 50 ml et 250 ml d une solution d'ammoniac 0.5 mol par litre  

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L’ammoniaque est un base faible d’ont l’acide conjugué à une valeur de pK égale à 9.24. 

 

Si l’on néglige les ions OH^(-) apportés par la dissociation de l’eau : 

………….NH3,H2O=NH4+OH^(-)(aq

teq………..(a-x)……..(x)…..(x)

où a est la concentration de l’ammoniaque avant dissociation et x l’avancement volumique

La constante d’équilibre a pour expression K=Ke/Ka=10^(-14)/(10^9.24)=10^(-4.76)=x^2/(a-x) ==>avec a=0.5 ==> x=2.9*10^(-3)==> pH=14+lg(2.9*10^(-3))=11.46

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Solution 3 :  mélange de100 ml d’HCl à pH=1.2 et 500 ml d ‘eau.  

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HCl est un acide fort entièrement dissocié ==> pH=-lg(C)

Simple dilution d’un facteur f=600/100=6 ==> pH=-lg(C/f)=-lg(C)+lg(f)=1.2+lg(6)=1.98

[devoirelise]

merci beaucoup