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devoirelise

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  1. devoirelise

    Aide devoir

    Bonjour I ai un peu de mal avec un exercice je sais pas du tout comment m y prendre. Pouvez vous me le resoudre entierement ainsi he vois comment resource ce genre d exercice. Merci d avance
  2. Bonjour pouvez vous m aider en resolvant cet exercice, j'en uarait un du même type lors de mon examen de seconde session 3) Calculez le potentiel d’oxydo-réduction des solutions suivantes (+voir tables pour les valeurs des constantes dont vous avez besoin): a) 10 ml Ag+(aq) 0,1M et 10 ml Br-(aq) 0,05M b) 10 ml Cr2+(aq) 0,1M + 10 ml Fe3+(aq) 0,1M c) 10 ml MnO4-(aq) 0,05M + 10 ml Fe2+(aq) 0,05M (à pH=0) d) 20 ml I-(aq) 0,1M + 20 ml Ag+(aq) 0,05M
  3. devoirelise Bonjour, j ai des difficultés pour un cours de chimie, et j ai repris un exercice de chaque type de mon cours, serait- il possible de résoudre l'ensemble de ces exercices, dans le but de m'éclaircir sur l'ensemble du cours. Merci d avance et voici les exercices.
  4. devoirelise

    Aide exercices

    Bonjour, j ai des difficultés pour un cours de chimie, et j ai repris un exercercie de chaque type de mon cours, serait t t il possible de résoudre l ensemble de ses exercices, dans le but de m éclaircir surnom l ensemble du cours. Merci d avance et voici les exercices.
  5. Bonjour j ai.erais une résolution de l’exercice 15 ( j en aurait un du même type à l examen demain) merci de votre aide
  6. Bonjour, je n arrive pas à résoudre l exercice 2, 3, 6 ( seulement partie b du 6 que je n arrive pas à résoudre, et enfin la partie b de l exercice 7 que je n arrive pas à résoudre. Merci d avance pour la réponse
  7. Bonjour je n arrive pas à résoudre l exercice 6 de cette page, car on me donne juste une moyenne et un écart type et je vois pas comment on peut calculer un e probabilité avec ces deux éléments . Merci d avance pour la réponse.
  8. Bonsoir, je ne savais pas dans quel rubrique poster ceci. Donc voilà j ai quelques difficultés en statistiques ( sur les lois de probabilité ) est ce que ce site peut m apporter une aide par apport à cela, si oui je posterai mes questions dès demain. Merci.
  9. devoirelise

    Exercice de chimie

    Bonsoir, je n arrive pas à résoudre l exercice 15 partie b seulement, pouvez vous m indiquer la démarche de résolution avec une explication merci beaucoup !
  10. Bonjour à tous, j aimerais que ces exercices soient corrigés ( chaque exercice est séparer par un trait ) ce sont des exercices qui portent sur les équilibres chimiques. Merci beaucoup et bonne journee
  11. J ai eu cette exercice à résoudre et malheureusement je l ai rater lors d un contrôle serait t il possible de le résoudre pour que je voie l erreur commise dans le contrôle merci Un échantillon de 0,75 g d’éthanol est placé dans une enceinte hermétique de 400 mL. Y aura-t-il quelque liquide présent si la température est a) maintenue à 20 °C b) maintenue à 60 °C Justifier pour chaque température. Données relatives à l’éthanol: DH°vap: 43,5.10³ J/mol PVS à 20 °C= 5,8.10³ Pa
  12. Bonjour, j ai récemment fait un exercice et je voudrais savoir si il est correct. Merci pour votre réponse
  13. Bonjour, ce serait pour que vous corrigiez ces exercices que je viens de faire sur les gaz. Merci d avance pour votre réponse.
  14. devoirelise

    exercice pile

    Bonjour, il y'a un exercice sur la pile te les titrages potentiométriques que j'arrive pas à résoudre pouvez vous m'aider voici les 2 ennoncés ; Exercice 1 1) Soit le titrage potentiométrique de 25 ml d’une solution 0,1N d’ions Cr2O7 2- par une solution 0,1 N d’ions Sn2+ : a) donnez la réaction de ce titrage et calculez la constante d’équilibre de la réaction (à pH=0) ; b) calculez le pH au-delà duquel les ions Sn2+ne peuvent plus réduire les ions Cr2O7 2- ; c) calculez le potentiel d’oxydoréduction de la solution titrée (à pH =0) après addition de : 1°) 0 ml ; 2°) 10 ml ; 3°) 25 ml et 4°) 30 ml de la solution d’ions Sn2+ E °( Sn4+ (aq)/ Sn2+ (aq) ) = 0,15 V et E °( Cr2O7 2- (aq)/ Cr3+ (aq)) = 1,36 V Exercice 2 1) Soit la pile électrochimique suivante : Pt(s) / Cr3+ (aq) (2.10-4M), Cr2+ (aq) (1.10-3M) // Pb2+ (aq) (6,5.10-2M) / Pb (s) et connaissant les potentiels normaux suivants: Cr3+ (aq) / Cr2+ (aq) -0.42 V et Pb2+ (aq) / Pb (s) -0.13 V a) donnez la réaction spontanée en précisant l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort ; b) faites le schéma de la pile et indiquez-y le sens spontané de circulation des électrons, la polarité des électrodes, l’anode et la cathode, la nature des solutions et des électrodes…; c) calculez la constante d’équilibre de la réaction ; d) calculez la force électromotrice de la pile dans les conditions initiales données ciavant.
  15. Bonjour, j aimerais avoir de l aide concernant un point de théorie de mon cours, en fait la question est la suivante, dans un interferogramme lié à la spectroscopie à transformée de fourrier à quoi correspond delta 0, et à quoi correspond delta compris entre -1 et 1. Ensuite j'ai une deuxième question c'est dans le cas de la sperctroscopie d'absorbtion atomique, on a différentes sources de radiation, pourquoi donc moduler ces sources. Merci d'avance pour votre réponse et bon année, meilleurs vœux !
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