Amdne Posté(e) le 11 février 2019 Signaler Share Posté(e) le 11 février 2019 Bonjour je bloque à cet exercice.. Merci Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 11 février 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 11 février 2019 Pour préparer une solution à 0.05 mol du tampon Glycine/Glycine de sodium ———— Données : Glycine : C2H5NO2, M(C2H5NO2)=75.07 g/mol On sait que (pK2) 10^(pK2)={C2H4NO2^(+)}*{H^+}/{C2H5NO2^(+)} On veut : solution tampon de concentration 0.05 mol/L [C2H5NO2]+[C2H4NO2^(+)]=0.05 mol/L ==> [C2H4NO2^(+)]=0.05-0.05/5.467=0.0409 mol/L de pH=10.25 ==> 10^(-9.6)={C2H4NO2^(+)}*{10^(-10.25)}/{C2H5NO2^(+)}==> {C2H4NO2^(+)}/{C2H5NO2^(+)}=10^(-9.6)/10^(-10.25)=4.467 Il faut donc neutraliser 0.0409 mol/L de glycine en ajoutant de la soude 0.2 mol/L. Méthode de préparation : Pesée de 0.751 mol de glycine solide que l’on introduit dans une fiole jaugée propre (rincée à l’eau déionisée), ajouter 100/(0.2/0.0409)=20.45 mL de NaOH à 0.2 mol/=L, agiter jusqu’à complète dissolution de la glycine et compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau déionisée. Homogénéiser. Le tampon est prêt. —————— Les valeurs des constantes d’équilibres variant avec la température le pH du tampon ne sera pas invariant avec la température mais ne variera pas notablement. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 février 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 12 février 2019 Sujet à poster sur le forum sciences Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Denis CAMUS Posté(e) le 12 février 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 12 février 2019 Sujet transféré Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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