Exercice Cuivre

[Flore12]

Bonjour,

J'ai un exercice à faire mais je suis bloqué pouvez vous m'aidez svp.

Voici l'exercice:

Dosage du cuivre dans le soluté par SAA

A partir du tableau suivant répondre au question suivante:

1) Tracer la droite de régression pour chaque lot

2) A partir des valeurs des abscisses à l'origine, déduire la masse de cuivre dans chaque série d'essais.

3) Conclure quant à la conformité du produit.

 

Voici le tableau:

 

Numéro lot:  Essai "25" ; Essai "50" ;  Essai "75" ; Essai "100"

Lot 1:   0,027 ; 0,049 ; 0,070 ; 0,094

Lot 2: 0,044 ; 0,075; 0,105 ; 0,140

Lot 3: 0,034 ; 0,055 ; 0,077 ; 0,099

 

Pouvez vous m'aidez concernant cette exercice svp.

 

Merci

[Barbidoux]

Désolé mais sans le sujet complet pas d'aide possible.... Nous ne pouvons pas le deviner....

[Flore12]

Bonjour,

Excuser moi, vous avez raison. Je vous met en dessous ce que mon professeur ma donner avec le tableau de mon premier post.

Voici ce que mon professeur ma donner:

Dosage du cuivre dans le soluté buvable

1) Mode opératoire:

Utiliser un spectromètre d'absorption atomique conformément aux instructions accompagnant l'appareil et en opérant à la lingueur d'onde de 324,5 nm. Les mesures s'effectuent par comparaison avec des solutions de référence de concentration connue en élément à doser, par la "méthode des ajouts dosés".

2) Méthode des ajouts dosés:

Dans au moins 4 fioles jaugées identiques, introduire des volumes égaux de la solution de la substance à examiner, préparée comme prescrit. Ajouter à toutes les fioles des volumes croissants d'une solution de référence de concentration exactements connue en l'élément à doser, de façon à obtenir une série de solutions contenant des quantités croissantes de l'élément, choisies de manière à obtenir des réponses situées dans la partie linéaire de la courbe. Compléter au trait de jauge avec le solvant. 

Introduire à au moins 4 reprises chacunes des solutions dans le dispositif d'analyse et noter chaque fois la valeur obtenue après stabilisation. Rincer chaque fois le dispositif d'analyse avec le solvant et vérifier que la lecture revient à la valeur obtenue dans l'essai à blanc.

3) Cuivre dans le soluté buvable

Préparation des essais pour chaque lot:

Préparer 4 solutions à analyser e fiole de 50 mL, contenant respectivement 25 ; 50 ; 75 et 100 microgramme de cuivre à partir de la solution fournie à 10 ppm. Ajouter ensuite 10 mL de solution buvable puis compléter à 50 mL avec l'acide nitrique à 0,1 mol/L. Régler l'appareil au zéro avec l'acide nitrique à 0,1 mol/L. Mesurer l'absorbance à 324,8 nm en utilisant une flamme acétylène.

 

Les résultats ainsi que les questions sont ceux de mon premier post;

 

Merci

[Barbidoux]

Numéro lot:  Essai "25"   ; Essai "50" ;  Essai "75" ; Essai "100"

Lot 1:   0,027 ; 0,049 ; 0,070 ; 0,094

y=0.0045 + 0.000888 x ==> [Cu]=507 µg/L

---------------------------

Lot 2: 0,044 ; 0,075; 0,105 ; 0,140

y=0.0115 + 0.001272 x  ==> [Cu]=904 µg/L

---------------------------

Lot 3: 0,034 ; 0,055 ; 0,077 ; 0,099

y=0.012 + 0.0008684 x ==<[Cu]=138 µg/L

[Flore12]

Je vous remercie. 

Cependant, j'ai une question.

Comment avez vous déterminé la masse de chacun des lots.

Avez vous calculer cette masse avec la droite de régression ? 

 

Merci 

[Barbidoux]

Méthode classique de dosage par méthode des ajouts à effet additif. Dans une solution contenant k mol d’une substance à doser on effectue n additions connues de cette substance et l’on mesure une grandeur f_n proportionnelle à la concentration de cette substance. De l’abscisse à l’origine de la droite de régression de {f₁,f₂,….f_n} on déduit la valeur de k.

Dans l’expérience ce conduite bon effectue des ajouts de 25,50,75,100 µg de cuivre et 10 ml de la solution à doser. Du tracé de l’absorbance en fonction de la quantité en µG ajoutée on en déduit la valeur en µg contenue dans les 10 mL de solution que l’on multiplie par 100 pour avoir celle contenue dans 1 L de solution ‘est à dire la concentration massique de la solution.

 

Par exemple pour le dernier lot 

la droite de régression à pour expression  y=0.012+0.0008684=. Le nombre de milligramme de cuivre contenu dans les 10 mL de solution vaut donc :

0.012/0.0008684=13,8 µg/L et la concentration de la solution vaut donc 1380 µg/L

Il y a 12 heures, Barbidoux a dit :

Lot 3: 0,034 ; 0,055 ; 0,077 ; 0,099

y=0.012 + 0.0008684 x ==<[Cu]=1380 µg/L

faute de frappe

[Flore12]

Je reprend votre exemple pour le 3eme lot. 

Lorsque je fais:

masse= 0,012/0,0008684 je trouve 13,8 pictogramme/L et non 1380 picrogramme/L. 

Est-ce bien ce calcul que l'on doit faire ? 

 

 

[Barbidoux]

Préparer 4 solutions à analyser e fiole de 50 mL, contenant respectivement 25 ; 50 ; 75 et 100 microgramme de cuivre. En déterminant l'abscisse à l'origine en effectuant 0,012/0,0008684  tu obtiens la quantité de cuivre en microgramme présent dans les 10 mL de solution il faut la multiplier par 100 pour calculer la concentration massique en µg/L des 10 mL de solution inconnue.

[Flore12]

D'accord. Mais j'ai juste du mal à comprendre quelque chose. 

Pour le troisième lot la droite de régression est:

y=0,012+0, 0008684

Vous avez dit qu'en effectuant 0,012/0,0008684 = 13,8 que l'on multiplie par 100 pour obtenir la concentration massique égale à 1380 microgramme par libre, nous obtenons l'abscisse à l'origine. 

 

Cependant à partir de ce calcul comment fait-on pour obtenir la masse de cuivre ? 

Car si je comprend bien le 1380 microgramme/L correspond à la concentration massique. 

il y a 4 minutes, Flore12 a dit :

D'accord. Mais j'ai juste du mal à comprendre quelque chose. 

Pour le troisième lot la droite de régression est:

y=0,012+0, 0008684

Vous avez dit qu'en effectuant 0,012/0,0008684 = 13,8 que l'on multiplie par 100 pour obtenir la concentration massique égale à 1380 microgramme par libre, nous obtenons l'abscisse à l'origine. 

 

Cependant à partir de ce calcul comment fait-on pour obtenir la masse de cuivre (car à partir des des valeurs des abscisses à l'origine nous devons déterminer la masse) ? 

Car si je comprend bien le 1380 microgramme/L correspond à la concentration massique. 

 

[Barbidoux]

La masse de cuivre contenue dans les 10 mL de soluté buvable est déterminée par la valeur k de l'abscisse à l'origine 

Pour le troisième lot la droite de régression est:

y=0,012+0, 0008684  ==> k= 0,012/0,0008684 = 13,8 µg

[Flore12]

Donc moi ici dans mon exercice pour la question 2)  A partir des valeurs des abscisses à l'origine, déduire la masse de cuivre dans chaque série d'essais.

Afin de répondre à la question dois-je mettre 13,8 µg ou faut-il également calculer la concentration massique qui est dans ce cas égale à 1380 µg/L;

 

2ème question: Comment avez vous fait pour tracer lescourbe car lorsque je la trace sur Excel la courbe ne coupe pas l'origine (elle relis bien tout les point mais je coupe pas l'origine).

[Barbidoux]

Il y a 4 heures, Flore12 a dit :

Donc moi ici dans mon exercice pour la question 2)  A partir des valeurs des abscisses à l'origine, déduire la masse de cuivre dans chaque série d'essais.

Afin de répondre à la question dois-je mettre 13,8 µg

oui c'est la quantité de cuivre que tu détermine par dosage, c'est celle qui est contenue dans les 10 mL de solution qui son introduites dans la fiole de 50 mL en plus des ajouts dosés de cuivre

 

Il y a 4 heures, Flore12 a dit :

 

2ème question: Comment avez vous fait pour tracer les courbe car lorsque je la trace sur Excel la courbe ne coupe pas l'origine (elle relie bien tout les point mais je coupe pas l'origine).

Aucun graphe tracé ne passe par l'origine puisque chaque solution contient k µg de cuivre provenant de ta solution de concentration inconnue. C'est le principe même d'un dosage par ajouts dosés. Tu introduis k µg (quantité inconnue) d'un composé dans une fiole jaugée et n ∆k ajout du même composé de concentration connue et effectue le dosage du composé avec une méthode te donnant un signal Hn proportionnel à la concentration de l'élément. Du tracé de Hn=f(n)

on détermine par interpolation l'origine de la courbe qui de fournit la valeur de k.

 

 

 

[Flore12]

D'accord. J'ai compris maintenant. Je vous remercie de vos explication.