Chimiste Posté(e) le 28 mars 2018 Signaler Share Posté(e) le 28 mars 2018 Bonsoir à tous, Encore une fois, j'aurai besoin de votre aide pour un devoir de Chimie sur le dosage pH-métrique. Vu l'heure à laquelle j'ai postée mon sujet, je me doute bien ne pas recevoir de réponse immédiatement : ) Voici l'énoncé de mon devoir et ce que j'ai commencée : Je vous remercie à l'avance de votre aide Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 28 mars 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 28 mars 2018 Bonsoir, Tes réponses sont illisibles. De plus, je t'invite à relire l'aide que je t'ai déjà apportée, il y a certaines réponses (les deux premières questions). Pour les calculs de la question n°3, déterminez les différentes quantités de matière présente pour les différents volumes. A partir de là, il suffira d'appliquer les formules pour un acide ou base faible/fort(e). Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Chimiste Posté(e) le 28 mars 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 28 mars 2018 Ah mince, Je te remercie pour ta réponse rapide. Je vais donc chercher tout ça et re-poster plus clairement. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 29 mars 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 29 mars 2018 213----------------------------- Pour Va=0 Réaction et tableau d'avancement : ………..BO2^(-) + H2O = HBO2 + OH^(-) t……….(a-x)…….excès ….(x)……(x) calcul de la constante d'équilibre K={HBO2}*{OH^(-)}/{BO2^(-)} =Ke/Ka=10^(-14+9.2)=10^-(4.8) K={x}^{2}/{a-x} avec a=CB/6=10^(-1)/6 (facteur de dilution de l'acide =60/10=6) Hypothèse a>>x ==> x=√(K*a)=√(10^(-4.8)*10^(-1)/6)=5.14*10^(-4) ==> pH=14+lg(x)=10.7 ------------- Veq/2 ==> pH de demi-neutralisation de la base = pK=9.2 ------------- V=Veq ; facteur de dilution f=(10+10+50)/10=7 Réaction et tableau d'avancement : ………..BO2^(-) + H^+ = HBO2 + H2O t……….(a-x)…….(a-x) ….(x)……(excès) avec a-x ≈0 Ka={H^+}*{BO2^(-)}/{HBO2}={a-x}^2/{x} comme {x} ≈{a} ==> {H^+}={a-x}≈√(Ka*a}=√(10^(-9.2)*10^(-1)/7)=3.0*10^(-6) ==> pH=5.52 ------------- V=2*Veq ; facteur de dilution f=(10+20+50)/10=8, 10 mL d'acide en excès pH est voisin de celui d'une solution d'acide de concentration 10^(-1)/8 soit pH=1.9 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Chimiste Posté(e) le 29 mars 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 29 mars 2018 Bonsoir, Merci beaucoup pour ton aide, j'étais vraiment perdue Concernant les questions 2.1.1 et 2.1.2, pouvez vous me dire si c'est correct svp : Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 29 mars 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 29 mars 2018 Bonsoir, Pour l'équation-bilan, il manque les états physiques. La constante K est fausse. Je t'invite à chercher la définition du Ka dans ton cours de TS ou de fac. Et pour la 3, l'explication de Barbidoux est parfaite. Détaille quand même le Veq/2 Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Chimiste Posté(e) le 29 mars 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 29 mars 2018 Bonsoir, Oui je vais faire les états physiques. Mais pour la constante K c'est alors : K= {HBO2-} {H3O+} / {H3O+} {BO2-} ? Car d'après mon cours : Ka= {Base} {H3O+} / {Acide} Pour la 3 c'est compris, je détaillerai un peu plus. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 31 mars 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 31 mars 2018 Bonjour, La constante K est fausse. Relis la. L'erreur est bête. Et la constante Ka n'est pas appliquée. Peux tu l'appliquer ? Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Chimiste Posté(e) le 31 mars 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 31 mars 2018 Bonjour, J'ai déjà rendu le devoir hier, mais si je me souviens bien j'ai fais ça : (voir en dessous); maintenant reste plus qu'à attendre le résultat. Sinon merci quand même de l'aide que vous m'aviez apportée, Barbidoux et toi : ) Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 1 avril 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 1 avril 2018 Bonjour, Malheureusement, c'est faux. Sais tu ce que signifie les crochets ? En effet, les crochets signifient concentration molaire = nSoluté / Vsolution. Or, une des espèces chimiques n'est pas un soluté. Donc, le mettre entre crochets n'a pas de sens. Ensuite, connais tu la définition de la constante d'équilibre K d'une réaction ? A priori, tu ne connais pas l'activité et tu l'exprimes directement à partir des concentrations. Mais on ne met pas le solvant dans les constantes d'équilibre (l'activité vaut 1 dans c). Tu ne m'as pas exprimé la constante d'acidité Ka. Courage ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Chimiste Posté(e) le 1 avril 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 1 avril 2018 Bonjour, Ah d’accord, c’est noté. J’essayerai de m’entraîner un peu plus sur ce genre d’exercice avant les partiels alors. Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 2 avril 2018 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 2 avril 2018 Bonjour, Dans mon précédent post, je t'ai posée des questions pour t'aider à te corriger pour l'avenir. Je te conseille d'en chercher les réponses rapidement pour ne pas être surchargée juste avant les partiels. Courage ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Chimiste Posté(e) le 3 avril 2018 Auteur Signaler Share Posté(e) le 3 avril 2018 Bonjour, C'est compris. Merci ! Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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