physique TS dosage des ions thiocyanates

[jajajajaja]

bonjour je n'arrive pas à faire cet  exercice , pouvez-vous m'aider ? 

Les ions thiocyanates scn- sont des produits des réactions de dégradations moléculaires de l'acide cyanhydrique HCN présent dans la fumée de cigarettes et inhalé par les fumeurs.  Ce sont des marqueurs biologieues du tabagisme.
Les effets d’un excès de thiocyanate sur la santé humaine ou d’autres mammifères sont encore discutés, mais ils font partie des perturbateurs endocriniens. Les thiocyanates interagissent en effet avec la thyroïde en freinant la capacité de cette glande à capter l’iode qui lui est nécessaire . 
Pour connaitre le degré d’exposition d’un individu à la fumée de cigarettes, il suffit de doser  par étalonnage les ions thiocyanates dans la salive.  

1.Préparation de la solution 

On prépare 1,00 L d'une solution mere So de concentration molaire Co= 2,0.10-4 mol.L-1 de thiocynate de potassium à partir du solide correspondant KSCN ( il libère des ions thiocyanates SCN- lors de sa mise en solution aqueuse).

a. Calculer la masse de solide à peser pour réaliser cette solution SO . 
b. Décrire lo mode opératoire pour préparer la solution SO. 

2. Préparation de la gamme étalon 

L’ion thiocyanate étant incolore, on le fait réagir avec des ions fer III pour former un ion complexe de formule (Fe(SCN))2+, coloré et soluble dans l’eau selon la réaction totale d’équation : 
Fe3+(aq) +SCN-(aq) —> (Fe(SCN))2+ (aq) 

A quelle condition sur la quantité de matière des ions Fe 3+ la concentration des ions (Fe(SCN))2+ (aq) est elle la meme que celle des ions thiocyanate SCN- ?

On prépare la gamme étalon en introduisant dans des fioles jaugées de 10 mL, numérotées de 0 à 5, 1mL d’une solution acidifiée d’ions fer III en excès, un certain volume de solution de S0 précisé dans le tableau ci-dessous, et en complétant jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. 
La concentration C en ions thiocyanates, identique à celle de l’ion complexe Fe(SCN)2+ présent dans chaque fiole, est donnée dans le tableau ci-dessous. 
La fiole jaugée 0 ne contient que 1mL de solution acidifiée d’ions fer III et de l’eau distillée. 

b. Calculer la concentration molaire en ions tricotantes de la solution contenue dans la fiole jaugée n°1.

c. Après réalisation du blanc, le spectre de la solution contenue dans la fiole jaugée n°5 est tracé et représenté ci-après . 

Donner, en la justifiant la couleur de l’ion Fe(SCN)2+ . A quelle longueur d’onde doit-on se placer pour réaliser les mesures d’absorbance par la suite ? Justifier

1. Dosage de la teneur en ions thiocyanates de l’échantillon. 

Apres homogénéisation et un temps de repos, les solutions préparées sont analysées au spectrophotomètre. 

a. Tracer le graphe représentant l’absorbance en fonction de la concentration molaire en ions thiocyanates. 
On prendra pour échelle : 1 cm pour 0,20 en valeur d’absorbance, et 1cm pour 2,5.10-5 mol.L-1.
b. La loi de Beer-Lambert est elle vérifiée? Justifier. 
c. En déduire la relation numérique entre A et C. Préciser l’unité de la valeur trouvée . 
d. Un prélèvement de salive est collecté et centrifugé. Âpres centrifugation, on introduit 250 uL de la solution limpide surnageante dans une fiole jaugée de 10 ml contenant la solution acidifiée d’ion fer III en excès. 

L’absorbance de cette solution mesurée, dans les memes conditions expérimentales que précédemment, est A=0,655.
en déduire la concentration en ions thiocyanates la solution analysée de volume 10mL. 
Déterminer la concentration en ions thiocyanates dans la salive . 

e. La concentration habituelle pour un non-fumeur varie entre 0,5 et 2 mmol.L-1. Chez les fumeurs, on peur rencontrer des concentrations voisines de 6 mmol.L-1.

Le patient a-t-il été exposé à la fumée? Justifier . 

Donnée: Masse molaire moléculaire: M(KSCN)=97.mol-1.

merci d'avance  

[Barbidoux]

[jajajajaja]

merci beaucoup barbidoux pour votre aide 

à bientôt