Aller au contenu

jajajajaja

Membres
  • Compteur de contenus

    24
  • Inscription

  • Dernière visite

À propos de jajajajaja

  • Rang
    Apprenti Posteur

Informations

  • Classe
    Terminale
  • Sexe
    Fille
  • Pays/Ville
    france

Visiteurs récents du profil

Le bloc de visiteurs récents est désactivé et il n’est pas visible pour les autres utilisateurs.

  1. jajajajaja

    Spé svt TS 3

    bonjour j'ai du mal avec cet exercice , pouvez-vous m'aider ? merci d'avance
  2. jajajajaja

    spé svt TS 2

    bonjour pouvez- vous m'aider avec cet exercice ? je l'ai fait mais je ne suis pas sur des réponses ... merci d'avance
  3. jajajajaja

    spé svt Ts 1

    Bonjour, pouvez-vous m'aider avec cet exercice car j'ai du mal merci d'avance
  4. jajajajaja

    physique TS mouvement d'un satellite

    bonjour pouvez-vous m'aider pour cet exercice ? merci d'avance
  5. jajajajaja

    physique TS mouvement des muons

    bonjour pouvez-vous m'aider à faire cet exercice ? merci d'avance
  6. jajajajaja

    physique TS énergie d'une pendule

    bonjour j'ai du mal à faire cet exercice pouvez vous m'aider ? merci d'avance
  7. jajajajaja

    logarithme 2 terminal S

    merci beaucoup pour votre réponse
  8. jajajajaja

    logarithme 3 terminal S

    merci beaucoup pour votre réponse
  9. jajajajaja

    logarithme terminal S

    merci beaucoup pour votre réponse
  10. jajajajaja

    logarithme 3 terminal S

    bonjour ; j'ai du mal avec cet exercice pouvez-vous m'aider s'il vous plait ? Partie I 1.Montrer que pour tout u>-1, ln(1+u) u. (*)(on pourra étudier une fonction) 2.Monter que si x > -1 alors x/(1+x) > -1. 3.En appliquant l’inégalité (*) à u=-x/(1+x) , monter que pour tout x> -1, ln(1+x) x/(x+1). (**) 4.Déduire des inégalités (*) et (**) que pout tout entier naturel k non nul, 1/(k+1) ln(k+1)-ln(k) 1/k. Partie II Soit (un) définie pour tout entier naturel n non nul par: un= 1/n+1 +1/n+2 + … +1/2n = 1/n+k 1.En appliquant l’inégalité de la partie I à k=n+1,…, n+(n+1), 2n, monter que: un+ 1/2n+1 - 1/n+1 ln(2n+1) -ln(n+1)<=un. 2. En déduire que pour tout entier naturel n : ln(2n+1/n+1) un ln(2n+1/n+1) + n/(n+1)(2n+1). 3. En déduire lim un (n—> +inf). Partie III On admet que la suite (un) est croissante. 1.Justifier l’existence d’un rang n0 à partir duquel : ln2 - 0,01 un ln2. 2.On cherche le plus petit entier naturel n0 tel que pour tout n>=n0, ln2 - 0,01 un ln2 a) pourquoi suffit-il de chercher le plus petit entier n1 tel que, ln2 - 0,01 un1 ln2 ? b) on a implémenté l’algorithme suivant. Compléter les deux instructions incomplètes: (1) La condition d’arret de la boucle « tant que » ; (2) La formule permettant de définir la somme correspondant à (un). merci d'avance !!
  11. jajajajaja

    logarithme 2 terminal S

    Bonjour, pouvez-vous m'aider pour cet exercice ? merci d'avance Le plan est rapporté à un repère orthonormal (O;i,j). Soit f définie sur R par f(x)=ln(e^x+1)-x et C sa courbe représentative. 1.Montrer que pour tout réel x, f(x)=ln(1+e^-x). En déduire lim f(x) x->+inf. interpréter graphiquement . 2.Montrer que lim ((f(x)+x)=0. On dit que la droite D d’équation y=-x est asymptote à C en -inf. 3.Étudier les positions relatives de D et C. 4.Soit A le point de C d’abscisse 0 et delta ma tangente à C en A . a)Déterminer l’équation réduite de delta. On note B (resp. C) l’intersection de delta avec l’axe des abscisses (resp. La droite D). b)Déterminer les coordonnées de B et C. c)Montrer que A est le milieu de (BC). 5. Dans cette question, toute trace de recherche, meme incomplete, ou d’initiative meme non fructueuse, sera prise en compte dans l’évaluation. Sur le graphique ci-apres sont représentées les droites d’équation x=0 et y=0 et la courbe C. (l’unité utilisé n’apparait pas). -Construire à la règles et au compas : la droite D et la droite delta .
  12. jajajajaja

    logarithme terminal S

    bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice pouvez-vous m'aider s'il vous plait ? Soit f la fonction définie sur (0;+inf) par f(x)= 1/2ln(x3+1) Montrer que f est croissante sur (0;+inf). dresser le tableau de variation de f sur (0;1) On considère la suite (un) définie par u0=1 et pour tout n de N n un+1=f(un). 2. a) démontrer que pour tout n de N, 0<=un+1<=un<=1 b) en déduire la convergence de la suite (un). 3. On considère la fonction g définie sur (0;1) par g(x) =x-f(x) On a effectué les calculs suivants à l’aide d’un logiciel de calcul formel. A quels calculs correspondent les 4eme et 5eme lignes de cette feuille de calcul ? b) a partir de ces claculs, déterminer le sens de variation de la fonction g’ sur (0;1). c) en déduire le signe de g’ sur (0;1) puis le sens de variation de g sur (0;1). d) montrer que l’équation g(x)=0 admet une unique solution dans (0;1) que l’on précisera . merci d'avance
  13. jajajajaja

    physique TS dosage des ions thiocyanates

    merci beaucoup barbidoux pour votre aide à bientôt
  14. jajajajaja

    physique TS dosage des ions thiocyanates

    bonjour je n'arrive pas à faire cet exercice , pouvez-vous m'aider ? Les ions thiocyanates scn- sont des produits des réactions de dégradations moléculaires de l'acide cyanhydrique HCN présent dans la fumée de cigarettes et inhalé par les fumeurs. Ce sont des marqueurs biologieues du tabagisme. Les effets d’un excès de thiocyanate sur la santé humaine ou d’autres mammifères sont encore discutés, mais ils font partie des perturbateurs endocriniens. Les thiocyanates interagissent en effet avec la thyroïde en freinant la capacité de cette glande à capter l’iode qui lui est nécessaire . Pour connaitre le degré d’exposition d’un individu à la fumée de cigarettes, il suffit de doser par étalonnage les ions thiocyanates dans la salive. 1.Préparation de la solution On prépare 1,00 L d'une solution mere So de concentration molaire Co= 2,0.10-4 mol.L-1 de thiocynate de potassium à partir du solide correspondant KSCN ( il libère des ions thiocyanates SCN- lors de sa mise en solution aqueuse). a. Calculer la masse de solide à peser pour réaliser cette solution SO . b. Décrire lo mode opératoire pour préparer la solution SO. 2. Préparation de la gamme étalon L’ion thiocyanate étant incolore, on le fait réagir avec des ions fer III pour former un ion complexe de formule (Fe(SCN))2+, coloré et soluble dans l’eau selon la réaction totale d’équation : Fe3+(aq) +SCN-(aq) —> (Fe(SCN))2+ (aq) A quelle condition sur la quantité de matière des ions Fe 3+ la concentration des ions (Fe(SCN))2+ (aq) est elle la meme que celle des ions thiocyanate SCN- ? On prépare la gamme étalon en introduisant dans des fioles jaugées de 10 mL, numérotées de 0 à 5, 1mL d’une solution acidifiée d’ions fer III en excès, un certain volume de solution de S0 précisé dans le tableau ci-dessous, et en complétant jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. La concentration C en ions thiocyanates, identique à celle de l’ion complexe Fe(SCN)2+ présent dans chaque fiole, est donnée dans le tableau ci-dessous. La fiole jaugée 0 ne contient que 1mL de solution acidifiée d’ions fer III et de l’eau distillée. b. Calculer la concentration molaire en ions tricotantes de la solution contenue dans la fiole jaugée n°1. c. Après réalisation du blanc, le spectre de la solution contenue dans la fiole jaugée n°5 est tracé et représenté ci-après . Donner, en la justifiant la couleur de l’ion Fe(SCN)2+ . A quelle longueur d’onde doit-on se placer pour réaliser les mesures d’absorbance par la suite ? Justifier 1. Dosage de la teneur en ions thiocyanates de l’échantillon. Apres homogénéisation et un temps de repos, les solutions préparées sont analysées au spectrophotomètre. a. Tracer le graphe représentant l’absorbance en fonction de la concentration molaire en ions thiocyanates. On prendra pour échelle : 1 cm pour 0,20 en valeur d’absorbance, et 1cm pour 2,5.10-5 mol.L-1. b. La loi de Beer-Lambert est elle vérifiée? Justifier. c. En déduire la relation numérique entre A et C. Préciser l’unité de la valeur trouvée . d. Un prélèvement de salive est collecté et centrifugé. Âpres centrifugation, on introduit 250 uL de la solution limpide surnageante dans une fiole jaugée de 10 ml contenant la solution acidifiée d’ion fer III en excès. L’absorbance de cette solution mesurée, dans les memes conditions expérimentales que précédemment, est A=0,655. en déduire la concentration en ions thiocyanates la solution analysée de volume 10mL. Déterminer la concentration en ions thiocyanates dans la salive . e. La concentration habituelle pour un non-fumeur varie entre 0,5 et 2 mmol.L-1. Chez les fumeurs, on peur rencontrer des concentrations voisines de 6 mmol.L-1. Le patient a-t-il été exposé à la fumée? Justifier . Donnée: Masse molaire moléculaire: M(KSCN)=97.mol-1. merci d'avance
  15. jajajajaja

    physique TS dosage des ions thiocyanates

    bonjour j'ai du mal avec cet exercice , pouvez-vous m'aider ? Les ions thiocyanates scn- sont des produits des réactions de dégradations moléculaires de l'acide cyanhydrique HCN présent dans la fumée de cigarettes et inhalé par les fumeurs. Ce sont des marqueurs biologieues du tabagisme. Les effets d’un excès de thiocyanate sur la santé humaine ou d’autres mammifères sont encore discutés, mais ils font partie des perturbateurs endocriniens. Les thiocyanates interagissent en effet avec la thyroïde en freinant la capacité de cette glande à capter l’iode qui lui est nécessaire . Pour connaitre le degré d’exposition d’un individu à la fumée de cigarettes, il suffit de doser par étalonnage les ions thiocyanates dans la salive. 1.Préparation de la solution On prépare 1,00 L d'une solution mere So de concentration molaire Co= 2,0.10-4 mol.L-1 de thiocynate de potassium à partir du solide correspondant KSCN ( il libère des ions thiocyanates SCN- lors de sa mise en solution aqueuse). a. Calculer la masse de solide à peser pour réaliser cette solution SO . b. Décrire lo mode opératoire pour préparer la solution SO. 2. Préparation de la gamme étalon L’ion thiocyanate étant incolore, on le fait réagir avec des ions fer III pour former un ion complexe de formule (Fe(SCN))2+, coloré et soluble dans l’eau selon la réaction totale d’équation : Fe3+(aq) +SCN-(aq) —> (Fe(SCN))2+ (aq) A quelle condition sur la quantité de matière des ions Fe 3+ la concentration des ions (Fe(SCN))2+ (aq) est elle la meme que celle des ions thiocyanate SCN- ? On prépare la gamme étalon en introduisant dans des fioles jaugées de 10 mL, numérotées de 0 à 5, 1mL d’une solution acidifiée d’ions fer III en excès, un certain volume de solution de S0 précisé dans le tableau ci-dessous, et en complétant jusqu’au trait de jauge avec de l’eau distillée. La concentration C en ions thiocyanates, identique à celle de l’ion complexe Fe(SCN)2+ présent dans chaque fiole, est donnée dans le tableau ci-dessous. La fiole jaugée 0 ne contient que 1mL de solution acidifiée d’ions fer III et de l’eau distillée. b. Calculer la concentration molaire en ions tricotantes de la solution contenue dans la fiole jaugée n°1. c. Après réalisation du blanc, le spectre de la solution contenue dans la fiole jaugée n°5 est tracé et représenté ci-après . Donner, en la justifiant la couleur de l’ion Fe(SCN)2+ . A quelle longueur d’onde doit-on se placer pour réaliser les mesures d’absorbance par la suite ? Justifier 1. Dosage de la teneur en ions thiocyanates de l’échantillon. Apres homogénéisation et un temps de repos, les solutions préparées sont analysées au spectrophotomètre. a. Tracer le graphe représentant l’absorbance en fonction de la concentration molaire en ions thiocyanates. On prendra pour échelle : 1 cm pour 0,20 en valeur d’absorbance, et 1cm pour 2,5.10-5 mol.L-1. b. La loi de Beer-Lambert est elle vérifiée? Justifier. c. En déduire la relation numérique entre A et C. Préciser l’unité de la valeur trouvée . d. Un prélèvement de salive est collecté et centrifugé. Âpres centrifugation, on introduit 250 uL de la solution limpide surnageante dans une fiole jaugée de 10 ml contenant la solution acidifiée d’ion fer III en excès. L’absorbance de cette solution mesurée, dans les memes conditions expérimentales que précédemment, est A=0,655. en déduire la concentration en ions thiocyanates la solution analysée de volume 10mL. Déterminer la concentration en ions thiocyanates dans la salive . e. La concentration habituelle pour un non-fumeur varie entre 0,5 et 2 mmol.L-1. Chez les fumeurs, on peur rencontrer des concentrations voisines de 6 mmol.L-1. Le patient a-t-il été exposé à la fumée? Justifier . Donnée: Masse molaire moléculaire: M(KSCN)=97.mol-1. merci d'avance
×