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TP acido basique


Ryan1212

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Bonjour, 

J'aurais besoin d'aide pour rédiger mon TP car on a effectué les expériences en classe mais le probleme c'est qu'on a pas pu le finir (l'ensemble de la classe).

En effet, le prof nous a donné des formules à trouver  qu'on a pas encore vu en cours et des questions.

Merci d'avance et de votre aide.

IMG_3895.JPG

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  • E-Bahut

1--------------------
CH3COOH (aq)+H2O(l) =CH3COO^(-)aq)+H3O^(+)(aq)
2--------------------
Tableau d'avancement (on néglige les ions H3O^(+) apportés par la dissociation de l'eau)
…………..CH3COOH (aq)+H2O(l) =CH3COO^(-)aq)+H3O^(+)(aq)
t=0…………….(a)…………..excès……….(0)……………….(0)
tf…………….(a-xf)………….excès……….(xf)……………….(xf)
où a est le nombre de moles initial d'acide éthanoïque, xf l'avancement final de la réaction.
3--------------------
dans les solutions diluées pH=-lg{H3O^(+)=-lg([H3O^+)]/c°) où {H3O^(+)} est la concentration adimensionnelle de lion H3O^(+) (nombre qui exprime la concentration en mol/L) où c°=1 mol/L
4--------------------
 {H3O^+}=10^(-pH) ==>  {H3O^+}=(xf/(V*c°) ==> xf=c°*V*10^(-pH) où c°=1 mol/L et V s'exprime en L.
5--------------------
[CH3COO^(-)]f=[H3O^+]=c°*10^(-pH)
6--------------------
n(CH3COOH)=C*[CH3COOH]f=C*V-xf=C*V-c°*V*10^(-pH)
7--------------------
[CH3COOH]f=[CH3COOH]i-xf/V =C-xf/V=C-c°10^(-pH)

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  • E-Bahut

question ? le document 3 (tableau d'avancement) correspond-t-il à une réaction non inversible (totale ->) ou inversible (incomplète <->) .

1.jpeg.4183ce60737f10c709f13a40c50671a0.jpeg

Tu as du faire  des expériences qui ont du consister à mesurer le pH des solution du tableau de la question 10. Sans ces valeurs je ne peux rien faire....

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  • E-Bahut

8------------------
Ka={CH3CCO^-}*{H3O^+}/{CH3COOH}=10^(-2pH)/({C}-10^{-pH}}
9------------------
pour S1
{C}=10^(-1) et pH=2.8 ==> Ka=10^(-2*2.8)/(10^-1-10^(-2.8))=2.55*10^(-5)
10----------------

3.jpg.70db94cdba86c89b236e4df3f3faf1b9.jpg

11---------------
Ka est un paramètre (appelée constante d'équilibre) qui est caractéristique de l'équilibre de dissociation de l'acide et qui ne dépend que de la température.
12---------------
La valeur expérimentale obtenue ~ 2*10^(-5) est voisine de celle donnée dans la littérature (1.8*10^(-5))  
13---------------
xf/xmax = coefficient de dissociation de l'acide=10^(-pH)/{C}
14--------------
coefficient de dissociation de l'acide pour le solution S1 vaut 10^(-2.8)/10^(-1)=0.016=1.6%
15--------------
xf/xmax <1 quelque soit la concentration de l'acide ce qui est caractéristique d'un acide faible (non totalement dissocié)

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  • E-Bahut
il y a une heure, Ryan1212 a dit :

comment le PH peut  il   Être divisé par la concentration ?

le pH n'est pas divisé par la concentration, les parenthèses on un signification

coefficient de dissociation de l'acide xf/xmax = =10(-pH)/{C}

quelle est la valeur qu'on peut retenir pour ka ?

2.2*10^(-5) voir le tableau de résultats (moyenne des valeurs déterminées de Ka)

1.jpeg.a8c9aeb4561e3c940467846f72560d5b.jpeg

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  • E-Bahut
il y a 12 minutes, Ryan1212 a dit :

C'est mieux comme ça ?

image.jpg

Tu n'utilises pas les bon symboles

[ ] est utilisé comme symbole de concentration grandeur qui s'exprime en général en mol/L,

{ } est utilisé comme symbole de concentration adimensionnelle grandeur qui na pas d'unité (c'est en général le nombre qui exprime la concentration en mol/L),

( ) est une parenthèse mathématique

Ce que tu as écrit (et  qui n'est pas correct) n'est pas ce que j'ai écrit....

 

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