SELS D'ARSENIC

[askk]

Bonjour, 

S'il vous plaît pourriez vous m'expliquer les étapes pour comprendre le sujet. Je ne comprend rien ? Quelle réactions dois je  écrire? 

Merci

[Barbidoux]

mets ton profil à jour....... cela m'étonnerait fort que l'on fasse ceci en première ou même en terminale.....

On néglige les ions H^(+) et OH^(-) apportés par la dissociation de l'eau.
1----------------------------------------------
Dissolution du sel d'arsenic:
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
Réaction acide base prépondérante
AsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-)
Tableaux d'avancement des réactions
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
excès………3*s……….s-x
AsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-)
s-x……….excès…x………………x

Ka3=AgSO4^(3-)*{H^(+}}/{AgSO4^(2-)}={s-x}*10^{-pH}/{x} ==> {s}={x}+{x}*Ka3/{H^(+)} avec {x}=10^(pH-14}=10^(-4.95) ==> s=1.12518*10^(-5) et Ks=4.50*10^(-23)

2----------------------------------------------
Dissolution du sel d'arsenic:
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
Réaction acide base prépondérante
AsO4^(3-)+2*H2O = H2AsO4^(-)+2*OH^(-)
Tableaux d'avancement des réactions
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
excès………3*s……….s-x
AsO4^(3-)+2*H^(+) = H2AsO4^(-)
s-x…………(a-2*x)……..x…

De la relation Ka2*Ka3 on déduit que

Ka2*Ka3={AsO4^(-)}*{H^(+)^2}/{H2AsO4^(-)}={s-x}*{H^(+)}^2/{x}  ==> x/s=1/(1+Ka2*Ka3/{H^(+)^2)==>1- x/s=Ka2*Ka3/{H^(+)^2)/(1+Ka2*Ka3/{H^(+)^2)≈Ka2*Ka3/{H^(+)^2)
De l'expression du Ks  on déduit : Ks={s}^3*({s-x} ==> s=(Ks/(1-x/s))^(1/4)=(Ks/(Ka2*Ka3/{H^(+)^2))=1.73*10^(-4)

A détailler (zones de pédominance des espèces) a rédiger correctement. Les calculs sont aussi  à vérifier

 

 

[askk]

Merci de m'avoir répondu, je ne vois pas comment trouvert là Réaction acide base prépondérante
AsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-) 

? ( on doit choisir la réaction avec celui qui a le plus grand Ka, et avec la règle du gamma ou? Je sais pas )

[askk]

Et comment on sait que c'est le pKa3? Pourquoi pas le pKa1 ou2? Car dans le sujet on nous donne pas les couples

[Barbidoux]

zones de pédominance des espèces

 

[Gogoumo]

Le 07/01/2017 at 21:05, Barbidoux a dit :

mets ton profil à jour....... cela m'étonnerait fort que l'on fasse ceci en première ou même en terminale.....

On néglige les ions H^(+) et OH^(-) apportés par la dissociation de l'eau.
1----------------------------------------------
Dissolution du sel d'arsenic:
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
Réaction acide base prépondérante
AsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-)
Tableaux d'avancement des réactions
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
excès………3*s……….s-x
AsO4^(3-)+H2O = HAsO4^(2-)+OH^(-)
s-x……….excès…x………………x

Ka3=AgSO4^(3-)*{H^(+}}/{AgSO4^(2-)}={s-x}*10^{-pH}/{x} ==> {s}={x}+{x}*Ka3/{H^(+)} avec {x}=10^(pH-14}=10^(-4.95) ==> s=1.12518*10^(-5) et Ks=4.50*10^(-23)
En employant une méthode un peu différente j'obtiens le même résultat pour s, mais pas pour Ks ( J'obtiens Ks = 1,2*10^-21 )

2----------------------------------------------
Dissolution du sel d'arsenic:
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
Réaction acide base prépondérante
AsO4^(3-)+2*H2O = H2AsO4^(-)+2*OH^(-)
Tableaux d'avancement des réactions
Ag3AsO4=3*Ag^(+)+AsO4^(3-)
excès………3*s……….s-x
AsO4^(3-)+2*H^(+) = H2AsO4^(-)
s-x…………(a-2*x)……..x…

De la relation Ka2*Ka3 on déduit que

Ka2*Ka3={AsO4^(-)}*{H^(+)^2}/{H2AsO4^(-)}={s-x}*{H^(+)}^2/{x}  ==> x/s=1/(1+Ka2*Ka3/{H^(+)^2)==>1- x/s=Ka2*Ka3/{H^(+)^2)/(1+Ka2*Ka3/{H^(+)^2)≈Ka2*Ka3/{H^(+)^2)
De l'expression du Ks  on déduit : Ks={s}^3*({s-x} ==> s=(Ks/(1-x/s))^(1/4)=(Ks/(Ka2*Ka3/{H^(+)^2))=1.73*10^(-4)
Ne faut il pas 3s ici ? Pourtant en utilisant Ks = 1,2*10^-21 j'obtiens presque la même valeur : s = 1,65*10^-4 mol/L

A détailler (zones de pédominance des espèces) a rédiger correctement. Les calculs sont aussi  à vérifier

 

 

 

[Barbidoux]

exact qq erreurs lors des calculs. et Ks={3s}^3*({s-x} = {s}^4*27*{1-x/s}==> s=(Ks/(27*(1-x/s))^(1/4)/3=(Ks/(27*Ka2*Ka3/{H^(+)^2))