Laëtitia13101998 Posté(e) le 8 mars 2015 Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2015 Bonjour, j'ai un exercice de physique à faire mais je n'y arrive pas. Pouvez-vous m'aidez s'il vous plait ? Le briquet à gaz est une invention française, de Jean Inglessi qui inventa aussi la bouteille à gaz à usage domestique. Aujourd'hui près de 7 milliards de briquets jetables sont vendus dans le monde. Un briquet neuf contient une masse de butane (C4H10), voisine de 6g. a) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète du butane. b) Calculer la quantité de matière de butane brûlée par briquet. c) Établir un tableau d'avancement de la réaction de combustion complète de la quantité de butane contenue dans un briquet. En déduire les quantités de matière de dioxygène consommées et de dioxyde de carbone produites par briquet. d)Quelle masse de dioxyde de carbone est produite chaque année dans le monde par la combustion complète du butane contenu dans 7 milliards de briquetes vendus et quel volume d'air est nécessaire pour la combustion de cette quantité de butane ? Donées: Masses Molaires: M©=12 g.mol -1 M(H)=1.0 g.mol-1; M(O)=16 g.mol-1 Pour le calcul des volumes de gaz, le volume molaire des gaz sera pris à θ=20°C et p=1.013 bar, soit VM= 24.0 L.mol-1 Pourcentage volumique du dioxygène dans l'air:20% Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 8 mars 2015 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 8 mars 2015 Le briquet à gaz est une invention française, de Jean Inglessi qui inventa aussi la bouteille à gaz à usage domestique. Aujourd'hui près de 7 milliards de briquets jetables sont vendus dans le monde. Un briquet neuf contient une masse de butane (C4H10), voisine de 6g. a) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète du butane. ————————— C4H10(g)+(9/2)*O2(g)—> 2*CO2(g)+5*H2O(g) ————————— b) Calculer la quantité de matière de butane brûlée par briquet. ————————— n(C4H10)=6/(4*12+10)=0.103 mol ————————— c) Établir un tableau d'avancement de la réaction de combustion complète de la quantité de butane contenue dans un briquet. En déduire les quantités de matière de dioxygène consommées et de dioxyde de carbone produites par briquet. ————————— ………C4H10(g)+(9/2)*O2(g)—> 2*CO2(g)+5*H2O(g) t=0…….(a)…………(b)……………..(0)……………..(0) t …….(a-x)…………(b-9*x/2)……...(2*x)…………..(5*x) tfin……..(0)………….(0)……………(2*a)…………..(5*a) avec a=0.103 et b=9*a/2 ————————— d)Quelle masse de dioxyde de carbone est produite chaque année dans le monde par la combustion complète du butane contenu dans 7 milliards de briquets vendus et quel volume d'air est nécessaire pour la combustion de cette quantité de butane ? ————————— m(CO2)=2*a*N*m(C4H10)=2*0.103*7*10^(9)*58=8.3636 *10^(10) g=8.3636 *10^(6) T quantité de dioxigène nécessaire n(O2)=5*0.103*7*10^9=3.607*10^(9) mol ==> V(O2)=3.607*10^(9) *24= 8.65*10^(10) L=8.65*10^7 m^3 de dioxygène et 8.65*10^(7)/0.2=4.325*10^(8) m^3 d’air ————————— Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Psg75 Posté(e) le 16 janvier 2019 Signaler Share Posté(e) le 16 janvier 2019 Le 08/03/2015 à 16:04, Barbidoux a dit : Le briquet à gaz est une invention française, de Jean Inglessi qui inventa aussi la bouteille à gaz à usage domestique. Aujourd'hui près de 7 milliards de briquets jetables sont vendus dans le monde. Un briquet neuf contient une masse de butane (C4H10), voisine de 6g. a) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète du butane. ————————— C4H10(g)+(9/2)*O2(g)—> 2*CO2(g)+5*H2O(g) ————————— b) Calculer la quantité de matière de butane brûlée par briquet. ————————— n(C4H10)=6/(4*12+10)=0.103 mol ————————— c) Établir un tableau d'avancement de la réaction de combustion complète de la quantité de butane contenue dans un briquet. En déduire les quantités de matière de dioxygène consommées et de dioxyde de carbone produites par briquet. ————————— ………C4H10(g)+(9/2)*O2(g)—> 2*CO2(g)+5*H2O(g) t=0…….(a)…………(b)……………..(0)……………..(0) t …….(a-x)…………(b-9*x/2)……...(2*x)…………..(5*x) tfin……..(0)………….(0)……………(2*a)…………..(5*a) avec a=0.103 et b=9*a/2 ————————— d)Quelle masse de dioxyde de carbone est produite chaque année dans le monde par la combustion complète du butane contenu dans 7 milliards de briquets vendus et quel volume d'air est nécessaire pour la combustion de cette quantité de butane ? ————————— m(CO2)=2*a*N*m(C4H10)=2*0.103*7*10^(9)*58=8.3636 *10^(10) g=8.3636 *10^(6) T quantité de dioxigène nécessaire n(O2)=5*0.103*7*10^9=3.607*10^(9) mol ==> V(O2)=3.607*10^(9) *24= 8.65*10^(10) L=8.65*10^7 m^3 de dioxygène et 8.65*10^(7)/0.2=4.325*10^(8) m^3 d’air ————————— C quoi la réponse de la 2ème parti du c) stp Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 16 janvier 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 16 janvier 2019 En déduire les quantités de matière de dioxygène consommées et de dioxyde de carbone produites par briquet. il suffit de lire le tableau d'avancement quantités de matière de dioxygène consommées =9*a/2 et dioxyde de carbone produites =2*a avec a=0.103 mol Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Black Jack Posté(e) le 17 janvier 2019 Signaler Share Posté(e) le 17 janvier 2019 Bonjour, Il me semble que l'équation de réaction est plutôt celle-ci : C4H10 + (13/2) O2 ---> 4 CO2 + 5 H2O Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 17 janvier 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 17 janvier 2019 viel exo mal corrigé... Il y a 16 heures, Barbidoux a dit : En déduire les quantités de matière de dioxygène consommées et de dioxyde de carbone produites par briquet. il suffit de lire le tableau d'avancement quantités de matière de dioxygène consommées =13*a/2 et dioxyde de carbone produites =2*a avec a=0.103 mol Le briquet à gaz est une invention française, de Jean Inglessi qui inventa aussi la bouteille à gaz à usage domestique. Aujourd'hui près de 7 milliards de briquets jetables sont vendus dans le monde. Un briquet neuf contient une masse de butane (C4H10), voisine de 6g. a) Ecrire l'équation bilan de la combustion complète du butane. ————————— C4H10(g)+(13/2)*O2(g)—> 4*CO2(g)+5*H2O(g) ————————— b) Calculer la quantité de matière de butane brûlée par briquet. ————————— n(C4H10)=6/(4*12+10)=0.103 mol ————————— c) Établir un tableau d'avancement de la réaction de combustion complète de la quantité de butane contenue dans un briquet. En déduire les quantités de matière de dioxygène consommées et de dioxyde de carbone produites par briquet. ————————— ………C4H10(g)+(13/2)*O2(g)—> 4*CO2(g)+5*H2O(g) t=0…….(a)…………(b)……………..(0)……………..(0) t …….(a-x)…………(b-13*x/2)………(4*x)…………..(5*x) tfin……..(0)………….(0)……………(2*a)…………..(5*a) avec a=0.103 et b=13*a/2 ————————— d)Quelle masse de dioxyde de carbone est produite chaque année dans le monde par la combustion complète du butane contenu dans 7 milliards de briquets vendus et quel volume d'air est nécessaire pour la combustion de cette quantité de butane ? ————————— m(CO2)=4*a*N*m(C4H10)=4*0.103*7*10^(9)*58=1.672*10^(11) g=1.672 *10^(6) T quantité de dioxygène nécessaire n(O2)=5*0.103*7*10^9=3.607*10^(9) mol ==> V(O2)=3.607*10^(9) *24= 8.65*10^(10) L=8.65*10^7 m^3 de dioxygène et 8.65*10^(7)/0.2=4.325*10^(8) m^3 d’air Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.