Exercice Sur Analyse Thermogravimétrique

[sabrina-05]

bonsoir à tous,

pourriez-vous m'aider svp pour cet exercice( le numéro 7) ?

Le professeur a donné les réponses pour b) et c) mais je n'y arrive pas.

b). a=2 et b=1

c). y= -56.67%

 

merci d'avance.

bonne soirée

[Boltzmann_Solver]

Bonjour,

 

Pour la a), tu peux commencer par écrire les informations que te donnes l'énoncé sur les réactifs et les produits. Ainsi, tu verras par différence ce qui te manque. A partir du manque, tu pourras conjecturer sur les produits manquants.

 

Donc, écris la réaction du premier pic puis celle du deuxième pic puis imagine une équation de réaction possible pour le dernier pic.

 

b) Ce sont de bêtes calculs de pourcentages comme tu en as fait au lycée.

 

c) En faisant un bilan des atomes perdus lors de la dernière étape, tu peux facilement calculer la variation relative).

[sabrina-05]

Bonsoir,

j'ai essayé mais je ne trouve toujours pas.

cela fait longtps le lycée pour moi .

 

pour l'equation, je sais qu'il y a du NH4+, H2o, CO2 ??? mais je ne vois pas trop avec votre méthode.

[Barbidoux]

NH4[Cr(C2O4)2(H2O)a],bH2O

Première déshydratation à 120° :

NH4[Cr(C2O4)2(H2O)a],bH2O -> NH4[Cr(C2O4)2(H2O)a]+b*H2O

variation de masse 1=Vm1 = 17*b/(246+17*(a+b))

seconde à 220°

 NH4[Cr(C2O4)2(H2O)a]—> NH4[Cr(C2O4)2]+a*H2O

variation de masse 2 =Vm2 = 17*a/(246+17*a)

phase finale :

NH4[Cr(C2O4)2] —> (1/2)*Cr2O3+…..

variation de masse 3=Vm3 = (M(NH4[Cr(C2O4)2])-M(Cr2O3)/2)/(M(NH4[Cr(C2O4)2])=Vm3=(246-152/2)/246=0.69=69%

—————————

M(NH4[Cr(C2O4)2])=14+4+52+(12*2+4*16)*2=246 g/mol

M(Cr2O3)=52*2+3*16=152 g/mol

———

Vm2 = 17*a/(246+17*a)=0.12 ==> a= 1.97 ≈2

Vm1= 17*b/(246+17*(1.97+b)=0.06 ==> b=1.05