Exercice De Physique Chimie

[Christou34000]

Bonjour, voici un exercice que je dois faire je ne sais pas vraiment quoi mettre, pourriez-vous me venir en aide s'il vous plaît !

Exercice:

Voir pièce jointe,

et a la suite lire le texte :

De nombreuses observations expérimentales permettent d'affirmer que:

-la taille des atomes croît en descendant dans une colonne de la classification périodique;

-les interactions de van der Waals sont d'autant plus fortes que le volume des molécules considérées est grand;

-la température de fusion d'un solide moléculaire croît avec l'intensité des interactions liant les molécules constituant ce solide.

1.a. Quelles interactions assurent la cohésion des molécules de dihalogène (I2, Br2, Cl2,F2) à l'état liquide ou solide ?

b. Justifier, qu'à température ambiante, le diiode est solide, le dibrome est liquide, le dichlore et le difluor sont gazeux.

2. Le graphe ci-dessus donne l'évolution des températures de fusion de composés hydrogénés de formule AHq pour les éléments des colonnes 15,16 et 17 appartenant aux périodes n=2, n=3, n=4 et n=5 de la classification périodique.

a. Pour les composés d'une même ligne, justifier l'évolution des températures de n>2.

b. Comment justifier la discontinuité qui apparaît pour l'acide fluorhydrique HF, pour l'eau H2O et pour l'ammoniac NH3 ?

Illustrer la réponse avec des schémas judicieux.

[Christou34000]

Est ce que je pourrais avoir quelque idées s'il vous plait ? Quelques indices ?

[Barbidoux]

Les molécules des dihalogènes sont covalentes symétrique et globalement neutre. Lorsque leur nuage électronique se déforme chaque extrêmité de la molécule acquiert une charge partielle éphémère différénte l’une positive, l'autre négative et les dipôles formés établissent des laisons faibles de type de Van der Waals.

La taille des atomes augmentant en descendant dans une colonne de la classification périodique, les interactions de van der Waals étant d'autant plus fortes que le volume des molécules considérées est grand. La température de fusion Tf d’un composé moléculaire augmente avec l'intensité des interactions liant les molécules constituant ce solide. on en déduit que :

Tf(I2)>Tf(Br2)>Tf(Cl2)>Tf(F2)

[Christou34000]

Je vous remercie, ceci est une explication je peut le prendre un peu comme un cours en fonction de cette exercice ?

[Christou34000]

Oui ?????

[Christou34000]

???????

[Boltzmann_Solver]

Bonsoir,

Personne ne te répond car on ne comprend pas ce que tu attends.