sabrina-05 Posté(e) le 12 février 2013 Signaler Posté(e) le 12 février 2013 Bonjourn pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ? Merci Pourquoi le titre exacte de la solution du peroxyde d'hydrogène fournie doit êtres vérifié réguilerement tp: cinétique de réduction de H2O2 par les ions iodures en milieu acide
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 12 février 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 12 février 2013 L'eau oxygénée se dismute (elle est à la fois l'oxydant du couple H2O2/H2O et le réducteur du couple O2/H2O) selon : H2O2--> H2O+(1/2)*O2 Cette réaction, bien que lente, fait que le titre d'une solution d'eau oxygénée évolue dans le temps et doit être titrée avant usage. Les solution d'eau oxygénée sont conservée de préférence à basse température (frigo).
Étienne9 Posté(e) le 15 février 2013 Signaler Posté(e) le 15 février 2013 Salut Barbidoux, En général on fait attention à ne pas mettre de décimaux donc on multiplie par 2 2 H2O2--> 2 H2O+ O2 C'est un détail bien sûr.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 15 février 2013 E-Bahut Signaler Posté(e) le 15 février 2013 On n'utilise pas des nombre décimaux pour effectuer un ajustement des coefficients stoechiométrique d'un bilan réactionnel. Conventionnellement on utilise les nombre entiers les plus petits possibles pour équilibrer les bilans réactionnels à défaut des mécanismes réactionnel et des ordres de réactions mais les fraction simples sont aussi tolérées et utilisées par soucis de simplification.
Étienne9 Posté(e) le 15 février 2013 Signaler Posté(e) le 15 février 2013 Je ne te donne pas tord Barbidoux, juste que l'équation est mieux sans fraction.
sabrina-05 Posté(e) le 15 février 2013 Auteur Signaler Posté(e) le 15 février 2013 Bonsoir, Merci beaucoup tous les deux. Bonne soirée
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