luigi33 Posté(e) le 6 janvier 2010 Signaler Posté(e) le 6 janvier 2010 le nickel , constituant des pièces de monnaie de 1 franc , peut être attaqué par les ions argent . La réaction produit un dépôt d'argent métallique et des ions nickel Ni2+ en solution. 1. Écrire les demi-équations électronique puis l'équation de la réaction . 2. On plonge un morceaux de nickel de masse m= 0.85g dans un volume V=50mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration 1,0*10-1 mol.L-1 a. Déterminer l'avancement maximal de la réaction ( je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement ) . b.Reste-t-il du nickel à la fin de la réaction ? Si oui , calculer la masse de nickel résiduelle. c.Determiner la masse d'argent formée . Quelle est la concentration finale des ions nickel ? Données : Mni= 58,7 g.mol-1 MAg= 107,9 g.mol-1 Merci d'avance pour votre aide
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 6 janvier 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 janvier 2010 le nickel , constituant des pièces de monnaie de 1 franc , peut être attaqué par les ions argent . La réaction produit un dépôt d'argent métallique et des ions nickel Ni2+ en solution. 1. Écrire les demi-équations électronique puis l'équation de la réaction . Oxydation du nickel : Ni(s) ----> Ni^(2+)(aq) + 2e- Réduction des ions argent I : Ag+(aq) + e- ---------> Ag(s) Bilan : Ni(s) + 2Ag+(aq) -----> Ni^(2+) + 2Ag(s) 2. On plonge un morceaux de nickel de masse m= 0.85g dans un volume V=50mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration 1,0*10-1 mol.L-1 a. Déterminer l'avancement maximal de la réaction ( je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement ) . b.Reste-t-il du nickel à la fin de la réaction ? Si oui , calculer la masse de nickel résiduelle. c.Determiner la masse d'argent formée . Quelle est la concentration finale des ions nickel ? Données : Mni= 58,7 g.mol-1 MAg= 107,9 g.mol-1 Merci d'avance pour votre aide
luigi33 Posté(e) le 6 janvier 2010 Auteur Signaler Posté(e) le 6 janvier 2010 Merci pour votre aide , je vais essayer de me debrouiller !
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 6 janvier 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 janvier 2010 le nickel , constituant des pièces de monnaie de 1 franc , peut être attaqué par les ions argent . La réaction produit un dépôt d'argent métallique et des ions nickel Ni2+ en solution. 1. Écrire les demi-équations électronique puis l'équation de la réaction . Oxydation du nickel : Ni(s) ----> Ni^(2+)(aq) + 2e- Réduction des ions argent I : Ag+(aq) + e- ---------> Ag(s) Bilan : Ni(s) + 2Ag+(aq) -----> Ni^(2+) + 2Ag(s) 2. On plonge un morceaux de nickel de masse m= 0.85g dans un volume V=50mL d'une solution aqueuse de nitrate d'argent de concentration 1,0*10-1 mol.L-1 a. Déterminer l'avancement maximal de la réaction ( je pense qu'il faut faire un tableau d'avancement ) . b.Reste-t-il du nickel à la fin de la réaction ? Si oui , calculer la masse de nickel résiduelle. c.Determiner la masse d'argent formée . Quelle est la concentration finale des ions nickel ? Données : Mni= 58,7 g.mol-1 MAg= 107,9 g.mol-1 Merci d'avance pour votre aide
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 6 janvier 2010 E-Bahut Signaler Posté(e) le 6 janvier 2010 En complément de BS 1------------------------ Equations électrochimiques Ni(s) --> Ni^(2+)+2*e^(-) Ag(s) --> Ag^(+)+e^(-) 2------------------------ Réaction de corrosion du nickel et tableau d’avancement ........Ni(s)+2*Ag^(+) ----> Ni^(2+)+2* Ag(s) t=0....(a).......(b)..................(0)............(0) t.......(a-x).....(b-2*x)...............(x).......(2*x).... où a=0,85/57,8=1,470*10^(-2) mol est le nombre de moles intial de nickel , b=C*V=0,1*0,05=5*10^(-3) mol le nombre de moles initial d’ion Ag^(+) et x l’avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l’avancement final est égal à l’avancement maximal obtenu lors de la disparition d’un ou des réactif s’ils se trouvent initialement dans les proportions stoechiométriques de la réaction. On de trouve das le cas où a>b/2, il reste donc du nickel en fin de réaction et l’état final est obtenu lorsque b-2*x=0 ==> x=b/2 ........Ni(s)+2*Ag^(+) ----> Ni^(2+)+2* Ag(s) tfin..(a-b/2)...(0)..................(b/2)...........(b).... La masse de nickel résiduelle vaut m(Ni)=(a-b/2)*M(Ni)=(1,470*10^(-2)-2,5*10^(-3)*58,7=0,716 g La masse d’argent formée vaut m(Ag)=b*M(Ag)=5*10^(-3)*107,9= 0,539 g. La concentration des ion Nickel vaut [Ni^(2+)]=(b/2)/V=2,5*10^(-3)/0,05=5,10^(-2) mol/L
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