ojofifi Posté(e) le 22 décembre 2009 Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 Bonjour pouvez vous m'aider pour mon exercice svp ? merci d'avance ! Une solution d'acide propanoïque de concentration molaire apportée C= 1,00*10^-2 mol.l-1 a un pH=3,45 à 25 ° C. 1)On me demande de rappeler la constante d'acidité kA du couple acide propanoïque/ion propanoate ,C2H5CO2H/C2H5CO2-. Moi j'ai trouvé KA=( [C2H5CO2-][h3O+])/[ C2H5CO2H] 2)Ensuite on me demande de déterminer les concentrations molaires effectives des ions oxonium,des ions propanoate et de l' acide propanoïque dans la solution . Pour cette question je bloque un peu Donc pour la concentration molaire effective je vois pour celle de [h30+]=10^-PH donc 10^-3?45= 3,5*10^-4 mol.l-1 Sinon pour les deux autres concentrations je suis vraiment perdu !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 Bonjour pouvez vous m'aider pour mon exercice svp ? merci d'avance ! Une solution d'acide propanoïque de concentration molaire apportée C= 1,00*10^-2 mol.l-1 a un pH=3,45 à 25 ° C. 1)On me demande de rappeler la constante d'acidité kA du couple acide propanoïque/ion propanoate ,C2H5CO2H/C2H5CO2-. Moi j'ai trouvé KA=( [C2H5CO2-][h3O+])/[ C2H5CO2H] 2)Ensuite on me demande de déterminer les concentrations molaires effectives des ions oxonium,des ions propanoate et de l' acide propanoïque dans la solution . Pour cette question je bloque un peu Donc pour la concentration molaire effective je vois pour celle de [h30+]=10^-PH donc 10^-3?45= 3,5*10^-4 mol.l-1 Sinon pour les deux autres concentrations je suis vraiment perdu !
ojofifi Posté(e) le 22 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 [C2H5COOH]=a-x=10^(-2)-10^(-3,5)=9,68*10^(-3) mol/L je ne comprend pas d'ou vient le 10^(-2) et le 10^(-3,5)? attention le pH est 3,45 et pas 3,5 !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 [C2H5COOH]=a-x=10^(-2)-10^(-3,5)=9,68*10^(-3) mol/L je ne comprend pas d'ou vient le 10^(-2) et le 10^(-3,5)? attention le pH est 3,45 et pas 3,5 !
ojofifi Posté(e) le 22 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 mais a l'état final ce n'est pas [C2H5CO2H].V - xeq ? Ou est parti le V dans [C2H5COOH]=a-x ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 22 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 22 décembre 2009 mais a l'état final ce n'est pas [C2H5CO2H].V - xeq ? Ou est parti le V dans [C2H5COOH]=a-x ?
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 merci je crois avoir mieux compris ,je trouve 9,6 * 10^-3 mol.l-1 pour la concentration de [C2H5COOH]! Cependant pouvez vous me ré expliquer svp comment on peut dire que x= 10^-ph ? je pensai que c'est seulement xf qui est égale à [H30+] = 10^-ph .
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 merci je crois avoir mieux compris ,je trouve 9,6 * 10^-3 mol.l-1 pour la concentration de [C2H5COOH]! Cependant pouvez vous me ré expliquer svp comment on peut dire que x= 10^-ph ? je pensai que c'est seulement xf qui est égale à [H30+] = 10^-ph .
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 ah d'accord ! merci beaucoup !es-ce cohérent si je trouve 9,6 * 10^-3 mol.l-1?
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 Ensuite on me demande de calculer la constante d'acidité kA (je trouve 1,3*10^-5) et le pka du couple C2H5CO2H/C2H5CO2-. Cependant pour le pka je ne vois pas du tout comment faire pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance !
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 Ensuite on me demande de calculer la constante d'acidité kA (je trouve 1,3*10^-5) et le pka du couple C2H5CO2H/C2H5CO2-. Cependant pour le pka je ne vois pas du tout comment faire pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance !
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 ah d'accord merci ! Mais je ne comprend pas pourquoi il dise alors le pka du couple ?Es-ce seulement pka de KA=( [C2H5CO2-][h3O+])/[ C2H5CO2H] c'est à dire ka/[h3O+]= [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H] donc pka = -log( [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H])+ph non ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 ah d'accord merci ! Mais je ne comprend pas pourquoi il dise alors le pka du couple ?Es-ce seulement pka de KA=( [C2H5CO2-][h3O+])/[ C2H5CO2H] c'est à dire ka/[h3O+]= [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H] donc pka = -log( [C2H5CO2-]/[ C2H5CO2H])+ph non ?
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 je trouve 3,45 pour le pka es-ce correcte ?
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 23 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 je trouve 3,45 pour le pka es-ce correcte ?
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 j'ai pourtant fait comme me l'a dit barbidoux ! pk= -log( 10^-3,45 /9,6 * 10^-3) + 3,45 = 10,8 pK=-lg ({A^(-)}/{AH}+pH je trouve cette fois 10,8 environ ! mais quand je tappe sur ma calculatrice je trouve 4,9 environ ! pk= -log( 3,54*10^-4 /9,6 * 10^-3) + 3,45 =4,88
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 décembre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 j'ai pourtant fait comme me l'a dit barbidoux ! pk= -log( 10^-3,45 /9,6 * 10^-3) + 3,45 = 10,8 pK=-lg ({A^(-)}/{AH}+pH je trouve cette fois 10,8 environ ! mais quand je tappe sur ma calculatrice je trouve 4,9 environ ! pk= -log( 3,54*10^-4 /9,6 * 10^-3) + 3,45 =4,88
ojofifi Posté(e) le 23 décembre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 23 décembre 2009 Merci et autant pour moi milles et une excuses ! BONNES fêtes a tous sur ceux !
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