Tp,chimie, 1Ère S

Tonsya · le 14 octobre 2009

Bonjour, jai un TP (TP de chimie-Les solution ioniques) a rendre demain et j fai juste la 1er partie mais j bloque sur la 2éme, j besoin d'aide, pouvez-vous m'aider SVP ? merci d'avance.

/applications/core/interface/file/attachment.php?id=4844">Chimie.txt

Chimie.txt

Boltzmann_Solver · le 14 octobre 2009

Bonsoir,

En chauffant, on évapore l'eau d'hydratation. (A ne pas confondre avec les sphères d'hydratations des matériaux ioniques en solution). Donc,

m2=mA-mB=mH2O

Donc n_H2O = m2/MH2O.

Ensuite, en retirant, le complémentaire de la masse initiale donne la masse de CuSO4 anhydre. De fait,

m_CuSO4 = m1 - m2. Donc n = n_CuSO4 = (m1-m2)/MCuSO4.

En calculant le rapport molaire entre l'eau et le sulfate de cuivre, on peut déterminer le nombre de molécule d'eau nécessaire à l'hydratation.

x = n_H2O/n = (m2*MCuSO4)/((m1-m2)*MH2O).

A toi de jouer pour les calculs.

Si tu veux vérifier, n'hésites pas.

Tonsya · le 14 octobre 2009

Bonsoir

/applications/core/interface/file/attachment.php?id=4848">CHImie 2.txt

CHImie 2.txt

Boltzmann_Solver · le 14 octobre 2009


m2=mA-mB

   =175,77-174,4

   =1,37 g

m_H2O=1,37g  Ok


n_H2O=m2/M_H2O                           M_H2O=2M(H)+M(O)

       =1,37/18                                       =2*1,0+16,0

       =7,6*10^-2 mol (ok)                            =18g/mol Ok


m_CuSO4=m1-m2

          =4,0-1,37

          =2,63g Ok

donc 

n=n_CuSO4=(m1[color=#FF0000]-[/color]m2)/M_CuSO4             M_CuSO4=M(Cu)+M(S)+4M(O)

            =2,63/109                                   =29+16+4*16

            =2,42*10^-2 mol    OK                       =109g/mol Ok


x=n_H2O/n

 =7,6*10^-2/2,41*10^-2

 =3,15           OK

x=(m2*M_CuSO4)/((m1-m2)*M_H2O)

=(1,37*109)/(4,0-1,37)*18

=24,66/47,34 (Tu corriges cela)

=5,209*10^-1 Erreur (Voir le rouge)

Voilou.

Tonsya · le 14 octobre 2009


m2=mA-mB

   =175,77-174,4

   =1,37 g

m_H2O=1,37g  Ok


n_H2O=m2/M_H2O                           M_H2O=2M(H)+M(O)

       =1,37/18                                       =2*1,0+16,0

       =7,6*10^-2 mol (ok)                            =18g/mol Ok


m_CuSO4=m1-m2

          =4,0-1,37

          =2,63g Ok

donc 

n=n_CuSO4=(m1[color=#FF0000]-[/color]m2)/M_CuSO4             M_CuSO4=M(Cu)+M(S)+4M(O)

            =2,63/109                                   =29+16+4*16

            =2,42*10^-2 mol    OK                       =109g/mol Ok


x=n_H2O/n

 =7,6*10^-2/2,41*10^-2

 =3,15           OK

x=(m2*M_CuSO4)/((m1-m2)*M_H2O)

=(1,37*109)/(4,0-1,37)*18

=24,66/47,34 (Tu corriges cela)

=5,209*10^-1 Erreur (Voir le rouge)

Voilou.

Boltzmann_Solver · le 14 octobre 2009

C'est parce que ta masse molaire de Cu est fausse (Je pensais que tu n'aurais pas fait cette faute, désolé). M(Cu) =63.5 g/mol

Et oui, on a répondu à toutes les questions (Donc tu n'a pas compris mes explications, apparemment).

Tonsya · le 14 octobre 2009

sisi jai compri mais quand jai fai la faute de x, x = 5,203*10^-1 et tu ma di c fau bein jai di il y a un problém, nermalement x = 5 et pas 3,15merci beaucoup

Tonsya · le 14 octobre 2009

et jai pas bien calculé la masse molaire de CuSO4 paské j'appri le tableau périodique par coeur et je me sui trompée, il fau que je voi le tableau périodique encor une fois,merci beaucoup encor une fois

Boltzmann_Solver · le 14 octobre 2009

sisi jai compri mais quand jai fai la faute de x, x = 5,203*10^-1 et tu ma di c fau bein jai di il y a un problém, nermalement x = 5 et pas 3,15merci beaucoup

Boltzmann_Solver · le 14 octobre 2009

et jai pas bien calculé la masse molaire de CuSO4 paské j'appri le tableau périodique par coeur et je me sui trompée, il fau que je voi le tableau périodique encor une fois,merci beaucoup encor une fois

Boltzmann_Solver · le 14 octobre 2009

Ta masse molaire du souffre est fausse aussi. C'est 32 et non 16 g/mol et j'en suis à x = 4.6. Mais il doit encore manquer quelque chose.

Barbidoux · le 15 octobre 2009

......................CuSO4, x H2O ---> CuSO4+ H2O

en masse.............m1......................m2........m3

où a=m1/M1=m2/M2 et x*a=m3/M3 où M1, M2, M3 sont respectivement les masses molaires de CuSO4, x H2O,> CuSO4 et H2O

m1= 4 g m3=175,77-174,4=1,37 ==>m2=1,63

==> x=(m3/M3)/(m2/M2)=(1,37/18)/(2,63/(63,54+32,07+16*4))=4,62

Donc x qui est un nombre entier vaut 5.

Il n'est pas étonnant de ne pas trouver exactement 5 pour l'hydratation du sulfate de cuivre avec ce mode opératoire car l'expérience faite dans de l'air contenant de la vapeur d'eau sans vérification d'invariance de la masse. Dans ce cas la réaction de déshydratation du sulfate de cuivre peut être incomplète.

En principe on procède par chauffages successifs et refroidissement en atmosphère sèche jusqu' à invariance de la masse avant d'exploiter les résultats.

Boltzmann_Solver · le 15 octobre 2009

......................CuSO4, x H2O ---> CuSO4+ H2O

en masse.............m1......................m2........m3

où a=m1/M1=m2/M2 et x*a=m3/M3 où M1, M2, M3 sont respectivement les masses molaires de CuSO4, x H2O,> CuSO4 et H2O

m1= 4 g m3=175,77-174,4=1,37 ==>m2=1,63

==> x=(m3/M3)/(m2/M2)=(1,37/18)/(2,63/(63,54+32,07+16*4))=4,62

Donc x qui est un nombre entier vaut 5.

Il n'est pas étonnant de ne pas trouver exactement 5 pour l'hydratation du sulfate de cuivre avec ce mode opératoire car l'expérience faite dans de l'air contenant de la vapeur d'eau sans vérification d'invariance de la masse. Dans ce cas la réaction de déshydratation du sulfate de cuivre peut être incomplète.

En principe on procède par chauffages successifs et refroidissement en atmosphère sèche jusqu' à invariance de la masse avant d'exploiter les résultats.

Barbidoux · le 15 octobre 2009

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