Ph-Ch 1Ère S

[Tonsya]

jai besoin d'aide SVP, jai fai l'exercice mais j sui bloqué sur une question..merciiiexercice:L'éthanol de formule chimique C2H6O(l) brûle dans le dioxygène de l'air en produisant un gaz qui trouble l'eau de chaux et de la vapeur d'eau (gaz). La réaction se fait dans les proportions stoechiomètriques.1) Ecrire l'équation chimique de cette réaction en ajustant les nombres stoechiomètrique.2) On introduit 111,4mL d'éthanol et un volume VO2 de dioxygène.a) calculer les masses molaires moléculaires des réactifs et des produits mis en jeu dans cette transformation chimique.b) Calculer la masse d'éthanol introduite.c) En déduire les quantités de matières des réactifs introduits.d) Quel est le volume de dioxygène introduit ?3) Comléter le tableau récapitulatif suivant :Equation chimique :      Quantités de matière dans l'EI:Quantités de matière en cours de transformation :Quatités de matière dans l'EF xmax=... :4) Donner les proportions approximatives des gaz constituant l'air. Calculer le volume d'air nécessaire à cette combustion.5) Donner la loi de conservation de Lavoisier (en ce qui concerne les masses). Cette loi est-elle vérifiée? Justifier en détaillant les calculs.merci d'avence

[Tonsya]

jai trouvé1) C2H6 + 3O2 => 3H20 + 2CO22)a) M( C2H60 ) = 46 g/mol M( H20 ) = 17 g/mol M( CO2 ) = 44 g/mol M( O2 ) = 256 g/mol

[Tonsya]

jai besoin d'aide SVP, jai fai l'exercice mais j sui bloqué sur une question..merciiiexercice:L'éthanol de formule chimique C2H6O(l) brûle dans le dioxygène de l'air en produisant un gaz qui trouble l'eau de chaux et de la vapeur d'eau (gaz). La réaction se fait dans les proportions stoechiomètriques.1) Ecrire l'équation chimique de cette réaction en ajustant les nombres stoechiomètrique.2) On introduit 111,4mL d'éthanol et un volume VO2 de dioxygène.a) calculer les masses molaires moléculaires des réactifs et des produits mis en jeu dans cette transformation chimique.b) Calculer la masse d'éthanol introduite.c) En déduire les quantités de matières des réactifs introduits.d) Quel est le volume de dioxygène introduit ?3) Comléter le tableau récapitulatif suivant :Equation chimique :      Quantités de matière dans l'EI:Quantités de matière en cours de transformation :Quatités de matière dans l'EF xmax=... :4) Donner les proportions approximatives des gaz constituant l'air. Calculer le volume d'air nécessaire à cette combustion.5) Donner la loi de conservation de Lavoisier (en ce qui concerne les masses). Cette loi est-elle vérifiée? Justifier en détaillant les calculs.merci d'avence

[Boltzmann_Solver]

Tes réponses ne sont pas très logique entre elles!! C2H6 alors que là, tu écris la bonne formule (C2H60). Après, tu trouve une masse molaire de CO2 moins élevé que celle de O2?? Comment

calcules tu les mosses molaires??

1)

Équation de la réaction Non CH3-CH2-OH + 3O2 ------> 2CO2 + 3H2O

2)

a)

M(C2H6O) = 2*MC + 6*MH + 1*MO = 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46 g/mol.

M(H2O) = 2*MH + 1*MO = 2*1 + 1*16 = 18 g/mol.

Refais moi les deux autres en détails, il y en a un de faux.

J'attends que tu ais fini ces calculs pour la suite car on en a besoin!!

[Tonsya]

Tes réponses ne sont pas très logique entre elles!! C2H6 alors que là, tu écris la bonne formule (C2H60). Après, tu trouve une masse molaire de CO2 moins élevé que celle de O2?? Comment

calcules tu les mosses molaires??

1)

Équation de la réaction   Non CH3-CH2-OH + 3O2 ------> 2CO2 + 3H2O

2)

a)

M(C2H6O) = 2*MC + 6*MH + 1*MO = 2*12 + 6*1 + 1*16 = 46 g/mol.

M(H2O) = 2*MH + 1*MO = 2*1 + 1*16 = 18 g/mol.

Refais moi les deux autres en détails, il y en a un de faux.

J'attends que tu ais fini ces calculs pour la suite car on en a besoin!!

[Boltzmann_Solver]

M(O2) : Faux. Et M(CO2) : Juste.

Détailles tes calculs comme je l'ai fait s'il te plait!!

[Tonsya]

M(O2) : Faux. Et M(CO2) : Juste.

Détailles tes calculs comme je l'ai fait s'il te plait!!

[Boltzmann_Solver]

l'équation chimique : C2H6O + 3O2 ---> 3H2O + 2CO2 les réactifs sont : C2H6O et O2 les produits sont : CO2 et H2Oles masses molaires moléculaires : M(C2H6O) = 46g/mol M (O2) = 24g/mol M (CO2) = 44g/mol M (H2O) = 18g/mol

[Boltzmann_Solver]

M(O2) : Faux. Et M(CO2) : Juste.

Détailles tes calculs comme je l'ai fait s'il te plait!!

[Boltzmann_Solver]

b) n^{Cons}_{C2H6O} = m_{C2H6O}/M_{C2H6O} = ...... mol A toi de me le dire.

c) D'après la relation d'équivalence : n^{Cons}_{C2H6O} = n^{Cons}_{O2}/3. Donc :

n^{Cons}_{O2} = 3*n^{Cons}_{C2H6O} = ....... mol

d) Dans les conditions standards de pression et de température et en admettant la validité de la loi des gazs parfait, on peut écrire que :

V(O2) = VM*n^{Cons}_{O2} = ..... L

3) Je pense que tu peux me proposer un tableau d'avancement!!! Mais si tu n'y arrives pas dis le nous!

4) Air (A peu près) : 21% O2, 78% N2 et 1% (H2O, CO2, Gazs rares)

5) Rien ne se perd, rien ne se créer tout se transforme. Donc, on doit avoir conservation de la masse. Et pour la vérifier, tu dois calculer toutes les masses et vérifier que la somme des masses de réactifs est égale à la somme des masses de produits. Si tu y arrives pas je te donnerai un indice.

[Barbidoux]

L'éthanol de formule chimique C2H6O(l) brûle dans le dioxygène de l'air en produisant un gaz qui trouble l'eau de chaux et de la vapeur d'eau (gaz). La réaction se fait dans les proportions stoechiomètriques.1) Ecrire l'équation chimique de cette réaction en ajustant les nombres stoechiomètrique.

----------------------------

C2H6O(l)+3*O2 --> 2*CO2+3*H2O

----------------------------

2) On introduit 111,4 mL d'éthanol et un volume VO2 de dioxygène.a) calculer les masses molaires moléculaires des réactifs et des produits mis en jeu dans cette transformation chimique.

----------------------------

M(C2H6O)=2*12+6+16=46 g/mol

M(O2)=32 g/ mol

M(CO2)=12+2*16=44 g/mol

M(H2O)=18 g/mol

----------------------------

b) Calculer la masse d'éthanol introduite.

----------------------------

m(C2H6O)=V(C2H6O)*rho=111,4*0,79 g

----------------------------

c) En déduire les quantités de matières des réactifs introduits.

----------------------------

n(C2H6O)=m(C2H6O)/M(C2H6O)=111,4*0,79/46=1,913 mol

n(O2)=V(O2)/Vm(O2)

----------------------------

d) Quel est le volume de dioxygène introduit ?

----------------------------

Si la combustion se fait dans les proportions stoechiométriques alors : n(C2H6O)=n(O2)/3 ==>n(O2)= 3*n(C2H6O)=5,74 mol soit V(O2)=n(O2)*Vm(O2)=137,75 L

----------------------------

3) Comléter le tableau récapitulatif suivant :Equation chimique : Quantités de matière dans l'EI:Quantités de matière en cours de transformation :Quatités de matière dans l'EF xmax=... :

----------------------------

........C2H6O(l)+3*O2 --> 2*CO2+3*H2O

t=0........(a)......(3a).........(0).........(0)

tfin........(0)......(0)...........(2a).........(a)

Les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques et la réaction est supposée non inversible (totale)

avec a=1,913 mol

----------------------------

4) Donner les proportions approximatives des gaz constituant l'air. Calculer le volume d'air nécessaire à cette combustion.

----------------------------

L'air est composé de 78% de diazote 21 % de dioxygène et de gaz rares et dioxyde de carbone

V(air)=V(O2)/0,21=655,95 L

----------------------------

5) Donner la loi de conservation de Lavoisier (en ce qui concerne les masses).

-----------------------------

m(C2H6O)+m(O2)=m(CO2)+m(H2O)

-----------------------------

Cette loi est-elle vérifiée? Justifier en détaillant les calculs.

n(C2H6O)*M(C2H6O)+n(O2)*M(O2)=n(CO2)*M(CO2)+n(H2O)*M(H2O)

a*M(C2H6O)+3*a*M(O2)=2*a*M(CO2)+3*a*M(H2O)

M(C2H6O)+3*M(O2)=2*M(CO2)+3*M(H2O)

46+3*32=2*44+3*18

142=142

Loi vérifiée

[Tonsya]

5)- La loi de Lavoisier:       1) Masse de réactifs (EI):   m(C2H6O2)=ni(C2H6O)*M(C2H6O)=88g      m(O2)=ni(O2)*M(O2)=183,6g Masse des réactifs initiaux : 88+183,6=271,6g 2) Masse des réctifs et produits (EF): m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=168,3g m(H20)=n(H2O)*M(H2O)=103,3g sommes de masses: 168,3+103,3=271,6gc'est bon si j fai comme ça ? ( c la question n°5)

[Barbidoux]

5)- La loi de Lavoisier: 1) Masse de réactifs (EI): m(C2H6O2)=ni(C2H6O)*M(C2H6O)=88g m(O2)=ni(O2)*M(O2)=183,6g Masse des réactifs initiaux : 88+183,6=271,6g 2) Masse des réctifs et produits (EF): m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=168,3g m(H20)=n(H2O)*M(H2O)=103,3g sommes de masses: 168,3+103,3=271,6gc'est bon si j fai comme ça ? ( c la question n°5)

[Tonsya]

5)- La loi de Lavoisier:   1) Masse de réactifs (EI):   m(C2H6O2)=ni(C2H6O)*M(C2H6O)=88g      m(O2)=ni(O2)*M(O2)=183,6g      Masse des réactifs initiaux :  88+183,6=271,6g            2) Masse des réctifs et produits (EF): m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=168,3g        m(H20)=n(H2O)*M(H2O)=103,3g              sommes de masses: 168,3+103,3=271,6gc'est bon si j fai comme ça ? ( c la question n°5)