Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Bonjour j'aimerais un peu d'aide pour mon exercice de chimie SVP c urgent, j'ai essayé de le faire mais je n'arrive pas exercice : La poudre d'aluminium peut brûler dans le dioxygène selon l'équation chimique : 4 Al(s) + 3 O2(g) => 2 Al2O3(s) 1). calculer la quantité de matière de dioxygène consommée et la quantité de matière formé lorsqu'il disparaît 4mol d'aluminium. 2). on fait réagir 2mol d'aluminium et 3mol de dioxygène. a)- Les proportions stoechiomètriques sont-elles respectées ? Justifier. b)- Donner la composition ( en mol ) du système dans l'EF. Justifier et écrire les calculs. *Voila merci d'avance *
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Bonjour, 1) D'après la relation d'équivalence : n^{Cons}_{Al}/4 = n^{Cons}_{O2}/3 = n^{Crée}_{Al2O3}. Or n^{Cons}_{Al}=4 mol. Donc n^{Crée}_{Al2O3} = 2/4*n^{Cons}_{Al} = 2*4*4 = 2 mol. 2) a) n^{Crée}_{Al2O3,Al} = 2/4*n^{Cons}_{Al} = 2*2/4 = 1 mol. n^{Crée}_{Al2O3,O2} = 2/3*n^{Cons}_{O2} = 2*3/3 = 2 mol. Les quantités sont différentes, donc le mélange n'est pas stœchiométrique. b) D'après a), le réactifs limitant est Al. Donc Or n^{EF}_{Al} = 0 mol et n^{EF}_{Al2O3} = 1 mol. D'après l'équivalence. n^{EF}_{Al2O3} = 2/3*n^{Cons}_{O2} ==> n^{Cons}_{O2} = 3/2*n^{EF}_{Al2O3} = 1.5 mol. Donc, il reste n^{EF}_{O2} = n°_{O2} - n^{Cons}_{O2} = 3 - 1.5 = 1.5 mol. CQFD.
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 merci pour l'aide mais jai pas bien compri ça veu dir quoi " n^{Cons} " et le " _ " , je sui en 1ère S et jai jamais vu çamerci beaucoup
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Bonjour, 1) D'après la relation d'équivalence : n^{Cons}_{Al}/4 = n^{Cons}_{O2}/3 = n^{Crée}_{Al2O3}. Or n^{Cons}_{Al}=4 mol. Donc n^{Crée}_{Al2O3} = 2/4*n^{Cons}_{Al} = 2*4*4 = 2 mol. 2) a) n^{Crée}_{Al2O3,Al} = 2/4*n^{Cons}_{Al} = 2*2/4 = 1 mol. n^{Crée}_{Al2O3,O2} = 2/3*n^{Cons}_{O2} = 2*3/3 = 2 mol. Les quantités sont différentes, donc le mélange n'est pas stœchiométrique. b) D'après a), le réactifs limitant est Al. Donc Or n^{EF}_{Al} = 0 mol et n^{EF}_{Al2O3} = 1 mol. D'après l'équivalence. n^{EF}_{Al2O3} = 2/3*n^{Cons}_{O2} ==> n^{Cons}_{O2} = 3/2*n^{EF}_{Al2O3} = 1.5 mol. Donc, il reste n^{EF}_{O2} = n°_{O2} - n^{Cons}_{O2} = 3 - 1.5 = 1.5 mol. CQFD.
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Bonjour, 1) D'après la relation d'équivalence : n^{Cons}_{Al}/4 = n^{Cons}_{O2}/3 = n^{Crée}_{Al2O3}. Or n^{Cons}_{Al}=4 mol. Donc n^{Crée}_{Al2O3} = 2/4*n^{Cons}_{Al} = 2*4*4 = 2 mol. 2) a) n^{Crée}_{Al2O3,Al} = 2/4*n^{Cons}_{Al} = 2*2/4 = 1 mol. n^{Crée}_{Al2O3,O2} = 2/3*n^{Cons}_{O2} = 2*3/3 = 2 mol. Les quantités sont différentes, donc le mélange n'est pas stœchiométrique. b) D'après a), le réactifs limitant est Al. Donc Or n^{EF}_{Al} = 0 mol et n^{EF}_{Al2O3} = 1 mol. D'après l'équivalence. n^{EF}_{Al2O3} = 2/3*n^{Cons}_{O2} ==> n^{Cons}_{O2} = 3/2*n^{EF}_{Al2O3} = 1.5 mol. Donc, il reste n^{EF}_{O2} = n°_{O2} - n^{Cons}_{O2} = 3 - 1.5 = 1.5 mol. CQFD.
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Bonsoir Désolé, j'avais une course à faire!! n_{text} : n indice le texte n^{text} : n exposant le texte. n° : quantité initiale. Si tu as d'autres questions n'hésites pas!!! Bonne chance sur ton DM.
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Bonsoir Désolé, j'avais une course à faire!! n_{text} : n indice le texte n^{text} : n exposant le texte. n° : quantité initiale. Si tu as d'autres questions n'hésites pas!!! Bonne chance sur ton DM.
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Si ça peut attendre ce soir, je te ferai un pdf en écriture "réele"
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Si ça peut attendre ce soir, je te ferai un pdf en écriture "réele"
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Il y avait deux coquilles que j'ai corrigé. /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf Voilou. Si tu penses voir une erreur, dis le nous!! /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf Ph-Ch2.pdf
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Il y avait deux coquilles que j'ai corrigé. /applications/core/interface/file/attachment.php?id=4811">Ph-Ch2.pdf Voilou. Si tu penses voir une erreur, dis le nous!!
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Non, c'est bon. C'est une des coquilles que j'ai corrigé. Essayes de dire en quoi tu penses que j'ai faux. Ca serait plus facile pour moi.
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Non, c'est bon. C'est une des coquilles que j'ai corrigé. Essayes de dire en quoi tu penses que j'ai faux. Ca serait plus facile pour moi.
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Non, c'est bon. C'est une des coquilles que j'ai corrigé. Essayes de dire en quoi tu penses que j'ai faux. Ca serait plus facile pour moi.
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Non, c'est bon. C'est une des coquilles que j'ai corrigé. Essayes de dire en quoi tu penses que j'ai faux. Ca serait plus facile pour moi.
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Non, c'est bon. C'est une des coquilles que j'ai corrigé. Essayes de dire en quoi tu penses que j'ai faux. Ca serait plus facile pour moi.
Tonsya Posté(e) le 10 octobre 2009 Auteur Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Non, c'est bon. C'est une des coquilles que j'ai corrigé. Essayes de dire en quoi tu penses que j'ai faux. Ca serait plus facile pour moi.
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 exercice La poudre d'aluminium peut brûler dans le dioxygène selon l'équation chimique : 4 Al(s) + 3 O2(g) => 2 Al2O3(s) 1). calculer la quantité de matière de dioxygène consommée et la quantité de matière formé lorsqu'il disparaît 4mol d'aluminium. ----------------------- Réponse : La réaction est supposée non inversible (totale) donc pour 4 mole d'aluminium, 3 moles de dioxygène sont consommées pour former 2 moles d'alumine (stœchiométrie de la réaction) ----------------------- 2). on fait réagir 2 mol d'aluminium et 3 mol de dioxygène. ----------------------- Réponse : pour 2 mol d'aluminium, 1,5 moles de dioxygène sont consommées pour former 1 mole d'alumine (stœchiométrie de la réaction) il restera 1,5 mol de dioxygène non consommées ----------------------- a)- Les proportions stœchiométriques sont-elles respectées ? Justifier. ----------------------- Réponse : Non les réactifs ne sont pas initialement présents dans les proportions stœchiométriques de la réaction. ----------------------- b)- Donner la composition ( en mol ) du système dans l'EF. Justifier et écrire les calculs. ------------------------------- Réponse : Pour 2 mole d'aluminium, 1,5 moles de dioxygène sont consommées pour former 1 mole d'alumine (stœchiométrie de la réaction) il restera 1,5 mol de dioxygène non consommées. On peut illustrer cela par un tableau d'avancement de la réaction .............4 Al(s) + 3 O2(g) ----> 2 Al2O3(s) t=0...........(a)............(b)....................(0) t............(a-4*x)......(b-3*x)............(2*x) où a est le nombre de moles initial d'aluminium, b le nombre de moles initial de dioxygène et x l'avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final est égal à l'avancement maximal obtenu lors de la disparition d'un réactif ou des réactifs s'il sont initialement présents dans les proportions stœchiométriques de la réaction. Lorsque l'on fait réagir 2 mol d'aluminium et 3 mol de dioxygène on s e trouve dans le cas où a/4<b/3 et xmax=a/4 ==> .............4 Al(s) + 3 O2(g) ----> 2 Al2O3(s) tfin...........(0)......(b-3*a/4)............(2*a/4) d'où : n(O2)=(b-3*a/4)=(3-3*2/4)=1,5 mol n(Al2O3)=2*a/4=1 mol,
E-Bahut Boltzmann_Solver Posté(e) le 10 octobre 2009 E-Bahut Signaler Posté(e) le 10 octobre 2009 Voila, c'est fait finalement!!! Merci Barbidoux!
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