Gogoumo

J'attends ta proposition de réponse à la question du bilan littéral. Pour la suite on verra après . . .

Bonjour, Sais tu ce qu'est un bilan littéral ? a) Si c'est " oui " merci de proposer une réponse que je pourrais éventuellement corriger b) Si c'est " non " , commencer par apprendre le cours et .... revenir au a)

Bonjour, Conseils pour démarrer : A partir des données de l'énoncé : a) Calculer la masse d'un atome d'or b) Calculer la masse volumique de l'or

Que devient la concentration C d'une solution si par ajout d'eau on porte son volume de 10 à 100 cm³ ?

Avant de répondre à une question il importe de se concentrer et de lire l'énoncé. Ensuite, peut être, pourquoi pas le lire à nouveau. Et ceci, autant de fois que nécessaire. En opérant ainsi tu découvrirais qu'avant d'être dosée la solution a été diluée : Je cite l'énoncé : " on prélève avec une pipette jaugée 10 cm³ de cette solution et on les étend à 100 cm³ en les diluant avec de l'eau distillée " Une fois diluée on dose la solution et on trouve 0,75 mol/L Il ne reste plus qu'à répondre ( je cite encore l'énoncé ) " déterminer la concentration de la solution initiale d'acide chlorhydrique. " Initiale c'est à dire avant dosage. Donc ...... ?

Bonjour, Question 1 : L'énoncé donne le nom et la formule chimique du soluté. Il donne aussi le volume de la solution S ainsi que les masses molaires atomiques des éléments Magnésium et Chlore Bref, il donne tout ce qui est nécessaire pour répondre à cette question à condition de connaître la définition ( et l'unité ) de la concentration molaire.

Pour la masse de HCl ce sera exact quand tu auras enfin tenu compte que la concentration molaire de la solution initiale n'est pas de 0,75 mol/L ( Ton calcul précédent étant resté inachevé )

Bonjour, Relis ton énoncé : Le dosage qui est décrit concerne un volume VA = 20cm³ d'une solution diluée d'acide chlorhydrique par un volume VB = 15cm³ de solution d'hydroxyde de sodium de concentration CB = 1mol/L Deux remarques sur ce que tu as fait : 1) Le relation CA VA = CB VB que tu as utilisée est correcte mais ton application numérique est fausse. 2) Ce dosage concerne la solution qui a été précédemment diluée, mais la question posée porte sur la concentration de la solution d'acide chlorhydrique avant sa dilution. Il faut donc tenir compte de cette dilution qui a eu lieu avant le dosage.

Bonjour, Ce que tu as fait est faux. Dans la relation n = m / M il faut savoir ce que désignent les lettres n, m, et M n: Quantité de matière ( en mol ) m: masse ( en g ) M: masse molaire ( en g/mol ) Je te laisse corriger ce que tu as fait et revenir (si tu le juges utile) proposer une réponse pour les calculs de la quantité de matière et de la concentration molaire de soude.

D'accord pour F = 8 Si tu utilises la relation Cmère*Vmere = Cfille*Vfille il faut la justifier avant de l'utiliser. Sinon tu peux utiliser que par définition F = Cmère / Cfille C'est exact. Un facteur de dilution égal à 8 signifie que la solution fille est 8 fois moins concentrée que la solution mère et ( ce qui revient au même ) que le volume de la solution fille est 8 fois plus grand que celui de la solution mère.

Non. A ton avis : Vmère = ...... ? Vfille = ...... ? Donc F = Vfille / Vmère = ...... ?

Plutôt que "final" et "initial" j'utilise les termes de : Solution mère : C'est la solution la plus concentrée, c'est celle à partir de laquelle on obtient la solution désirée. Solution fille : C'est la solution la moins concentrée, c'est celle qu'on obtient en ajoutant du solvant (le plus souvent de l'eau) à la solution mère. Le facteur de dilution F peut alors se définir comme le rapport entre le volume de la solution fille et celui de la solution mère. En termes mathématiques cela donne : F = Vfille / Vmère Remarques : - Vfille est toujours supérieur à Vmère donc le facteur de dilution est toujours supérieur à 1 - On peut aussi définir le facteur de dilution à partir des concentrations des solutions mère et fille : F = Cmère / Cfille

Bonjour, Une bonne idée serait de commencer par répondre à la question de la définition du facteur de dilution. On trouve cette définition partout : Probablement dans ton cours, mais aussi dans ton manuel et sur de multiples sites internet.

Commence par écrire l'équation de la réaction qui a lieu entre les ions H3O+ et les ions (CO3)2-

Bonjour, Pour chacune des deux structures : - Exprimer l’arête du motif en fonction du rayon atomique. - En déduire le volume du motif, toujours en fonction du rayon atomique. Conclure.

Bonjour, Question 1.3.2 Tes 1/2 équations ne sont pas écrites correctement. MnO4- + 8 H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O gain d'électrons = réduction 5 Fe2+ = 5 Fe3+ + 5e- perte d'électrons = Oxydation ---------------------------------------------------------------------------- MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Transfert d'électrons = Oxydo - réduction La suite .... en cas de réponse de ta part.

Bonjour, Quelques masses molaires : CH4 : 16g/mol ; C2H6 : 30g/ mol ; O2 : 32g/mol ; CO2 : 44g/ mol ; H2O : 18g/mol Ces masses molaires sont totalement indépendantes des réactions chimiques. Elles restent donc les mêmes qu'on fasse brûler du méthane, de l'éthane où n'importe quoi d'autre. Cas de la combustion du méthane : CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O Cette équation nous dit que pour bien brûler du méthane il faut mélanger : 1 mole de méthane avec 2 moles de dioxygène. En fin de combustion on obtient 1 mole de CO2 et 2 moles d'eau. Si on raisonne en termes de masses au lieu de raisonner en termes de quantité de matière la phrase précédente devient : Cette équation nous dit que pour bien brûler du méthane il faut mélanger : 16g de méthane avec 2*32 = 64g de dioxygène. En fin de combustion on obtient 44g de CO2 et 2*18 = 36g d'eau.

Bonjour, De l'équation de la réaction du titrage dépend tout le reste de l'exercice. Merci d'indiquer les résultats que tu as obtenus pour la question 1

Bonjour, La relation f = c / λ que tu utilises est exacte. Ta proposition de réponse est dépourvue d'explications et présente des bizarreries ( 10°-9 et 10°8 ) De plus le résultat doit être présenté sous forme scientifique et accompagné de son unité.

J'ai pris l’habitude, pour le symbole du litre, d'utiliser la lettre " L " plutôt que " l " pour éviter la confusion avec le chiffre " 1 "

Bonjour, a) Calcule la masse volumique du liquide pur étudié. b) Compare cette masse volumique à celle de l'acide formique pur. c) Tire la conclusion des résultats que tu as obtenus. Attention : L'unité de masse volumique n'est pas le g.mL mais le g/mL ( qu'on peut aussi noter g.mL-1)

Bonjour, Je donne pas de solution "prête à l'emploi" Il te faudra donc attendre qu'un autre que moi le fasse pour toi ou bien à défaut accepter une aide. A toi de voir. Bon courage.