Demande de correction exercice chimie

[devoirelise]

Bonjour à tous, j aimerais que ces exercices soient corrigés ( chaque exercice est séparer par un trait ) ce sont des exercices qui portent sur les équilibres chimiques. Merci beaucoup et bonne journee 

[Barbidoux]

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Exo 7
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La valeur de la constante d’équilibre K est elle donnée ???
Si oui et égale à K=0.23 alors Qr=0.1 <K ==> évolution de l’a réaction dans le sens direct
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Exo 10
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OK
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Exo 11
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b)- pas d’évolution si et seulement une certaine quantité de réactif est toujours présente——————————
Exo 13
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a)- Ne pas écrire Ke , ce n’est pas un équilibre, la bonne terminologie est Qr (quotient réactionnel)
Ici Qr>K  ==> réaction se produit dans le sens inverse de son écriture jusqu’à l’obtention d’un équilibre
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b)- Qr=K=0.09 pas de réaction réactifs et produits sont  en équilibre
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c)- Qr>K  ==> réaction se produit dans le sens inverse de son écriture jusqu’à l’obtention d’un équilibre
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Exo 14
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Utiliser les termes réaction directe et indirecte (sous entendu dans le sens de son écriture) plutôt qu’en faveur des réactif qui est ambiguë  les réactifs étant alors les produits de la réaction….
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c)- J’aurais dit dans le sens de la diminution du nombre total de moles (sens inverse de l’écriture)
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Si l’on triple le volume alors Qr<K ==>  réaction se produit dans le sens  de son écriture jusqu’à l’obtention d’un équilibre
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Exo 3
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Ne connaissant pas les conditions initiales en ce qui concerne les produits de réaction dans le sens de leur écriture je ne vois pas comment répondre à la question…  et dire si la réaction écrite se déroulera, compte tenu de ces conditions initiales dans le sens direct ou inverse….

Les expression des constantes d’équilibre des deux réaction ayant une structure identique on en déduit que  la concentration en NH3 sera la plus élevée dans la seconde réaction cette espèces étant produite et la constante d’équilibre qui lui correspond la plus élevée.
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