Phisique chimie URGENT avancement

[Dimitri456]

Bonjour a tous  j'aurai besoin d'aide sur ce DM , Merci d'avance

[Barbidoux]

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Couples redox en présence Fe^(2+)/Fe et H^(+)/H2
équation électroniques (électrochimiques correspondantes)
 Fe^(2+)(aq)+2*e^(-)= Fe(s)
2*H^(+)(aq)+2*e^(-)=H2(g)
Equation redox bilan
Fe(s)+ 2*H^(+)(aq)=Fe^(2+)(aq)+H2(g)
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quantité de matières
a=n(Fe)=1.5/55.8=0.0269 mol
b=n(H^(+))=[H^(+) ]*V(H^(+))=0.01 mol
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tableau d’avancement de la réaction
……….Fe(s)……+………, 2*H^(+)(aq)……=…….,Fe^(2+)(aq)……+…….H2(g)
t=0……..(a)……………………….(b)…………………..(0)…………………….(0)
t………..(a-x)…………………..(b-2*x)…………………(x)…………………….(x)
où où a=0.0269 mol est le nombre initial de moles de fer et b=0.01 mol le  nombre initial de moles de d’ion H^(+), x l’avancement de la réaction.  

La réaction est supposée non inversible et l’avancement maximal atteint lors de la disparition d’un réactif limitant ou des réactifs s’ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométrqiues de la réaction.  On est dans le cas ou b/2<a le réactif limitant est donc l’ion H^(+) et max vaut b/2:

……….Fe(s)……+………, 2*H^(+)(aq)……=…….,Fe^(2+)(aq)……+…….H2(g)
tfin…….(a-b/2)…………………..(0)…………………(b/2)…………………….(b/2)
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n(Fe)=(a-b/2)=0.0269-0.005=0.0219 mol ==> m(Fe)=0.0219*55.8=1.22 g de fer
n(Fe(2+)=b/2=0.005 mol ==> [Fe^(2+)]=0.05 mol/L
n(H2)==b/2=0.005 mol ==> V(H2)=0.005*24=0.12 L