bradur64 Posté(e) le 30 mars 2020 Signaler Posté(e) le 30 mars 2020 1er doc<>2eme doc<4eme doc>3eme doc Bonjour, quelqu'un aurait déjà ces parties là? @Barbidoux peut être? Merci de votre aide Pardon pour la mise en page, le document 2 est en haut a droite (ordre de lecture: haut a gauche, haut a droite, bas à gauche, milieu à gauche)
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 30 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 30 mars 2020 -------------- A -------------- facteur de dilution = 1.00*10^(-2)/(2.00*10^(-3))=5 --------- Volume de solution mère à prélever = 50/5=10 mL -------- On introduit dans une fiole jaugée de 50 mL propre (rincée avec de l'eau déionisée) 10 mL de solution mère prélevée avec une pipette de 10 ml propre (rincée avec la solution mère). On complète jusqu'au trait de jauge avec le l'eau dionée et l'on homogénéise la solution. -------------- B -------------- n(MnO4^(-))=[MnO4^(-)]*V(MnO4^(-))=2*10^(-3)*0.02=4*10^(-5) mol n(C2O4^(2-))=[C2O4^(2-)]*V(C2O4^(2-))=5*10^(-3)*0.02=1.00*10^(-4) mol ---------- Couples en présence MnO4^(-)/Mn^(2+) et C2O4^(2-)/CO2 Equations électroniques (électrochimiques) correspondant aux couples : MnO4^(-)+5*e^(-)+8*H^(+)--> Mn^(2+)+4*H2O C2O4^(2-) --> 2*CO2+2^*e^(-) ------- Réaction redox 2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O -------- Tableau d'avancement de la réaction : …………2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O t=0…………..a…………...….b…………....…excès……….........0………………0………...excès t……………(a-2*x)…...…(b-5*x)………...…excès……….....2*x…………10*x………excès où a=n(MnO4^(-))=4*10^(-5) mol b=n(C2O4^(2-))=1.00*10^(-4) mol La réaction est supposée non inversible (totale) et l'avancement final est égal à l'avancement maximal xm obtenu lors de l'épuisement d'un ou des réactifs s'ils sont initialement présents dans les proportions stoechiométrique de la réaction. On se trouve dans le cas où a/2=b/5=xm=2*10^(-5) mol Tableau d'avancement de la réaction : …………2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O t=0…………..a…………...….b………….....…excès……........….0………………0………....excès tfin……….…(0)………..…..(0)………....……excès……....….2*a/2……10*a/2………excès -------------- C -------------- L'ion MnO4^(-) est responsable de l'absorbance de la solution (dans le vert). Couleur complémentaire violet-rouge en lumière blanche ------------------------------- Il faut se placer au maximum d'absorption soit à 540 nm ------------------------------ à l'équivalence la solution devient incolore -------------- D -------------- L'absorbance de l'ion MnO4^(-) tend vers 0 pour t=1200 s on peut donc en déduire que cette espèce est entièrement consommée est que c'est elle qui est le réactif limitant. L'avancement maxima vaut 2*10^(-5) mol -------------- temps de demi-réaction (par rapport à un réactif limitant donné) est le temps pour lequel la concentration de ce réactif a diminué de moitié. Temps de demi-réaction par rapport à l'ion MnO4^(-) t1/2≈ 650 s ------------- La durée pendant laquelle se déroule une réaction ne dépend pas de la concentration des réactifs. Oui car la concentration de l'ion MnO4^(-) tendant vers 0 lorsque t-> ∞ c'est bien un réactif limitant et donc la durée pendant laquelle se déroule sa réduction ne dépend pas de sa concentration. -------------- E -------------- b=n(C2O4^(2-))=[C2O4^(2-)]*V(C2O4^(2-))=2.5*10^(-3)*0.02=5.00*10^(-5) mol ------------- On se trouve dans le cas où a/2>b/5 et le réactif limitant est l'ion oxalate et l'avancement final vaut xm=1.00*10^(-5) mol Tableau d'avancement de la réaction : …………2*MnO4^(-)+5*C2O4^(2-) +16*H^(+)--> 2*Mn^(2+)+10*CO2+8*H2O t=0…………..a…………….......b……………..excès……….........0………………0………...excès tfin……….…(a-b/5)………...(0)……………excès……….....2*b/5……10*b/5………excès L'absorbance vaudra A(∞)=1
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