Ranio Posté(e) le 23 mars 2020 Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 Bonjour à tous ! Alors voilà j'ai deux exercices à faire en physique chimie , c'est un chapitre que l'on vient de commencer mais je comprends pas vraiment comment il faut raisonner; merci de bien vouloir m'expliquer ; voici l'exercice 1 : Questions : 1.Entre l'acier et le carbure de bore utilisé pour le découper, quel matériau doit être le plus dur ? 2. Justifier le choix du diamant pour réaliser la pointe utilisée pour mesurer la dureté de Vickers. Un laboratoire a mesuré la dureté Vickers de l'aluminium et du carbure de bore dans les mêmes conditions. La diagonale de l'empreinte laissée par le diamant sur l'aluminium est 10 fois plus grande que celle laissée sur le carbure de bore 3. Estimer la dureté du carbure de bore. 4. Conclure en comparant quantitativement les duretés de l'acier et du carbure de bore. Puis l'exercice 2: je n'ai vraiment rien compris
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 23 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 23 mars 2020 ----------------- Le carbure de bore sinon c'est l'acier qui découperait le carbure de bore ----------------- 2. Justifier le choix du diamant pour réaliser la pointe utilisée pour mesurer la dureté de Vickers. ----------------- Matériau ayant la plus grande dureté ----------------- Un laboratoire a mesuré la dureté Vickers de l'aluminium et du carbure de bore dans les mêmes conditions. La diagonale de l'empreinte laissée par le diamant sur l'aluminium est 10 fois plus grande que celle laissée sur le carbure de bore ---------------- 3. Estimer la dureté du carbure de bore. ----------------- elle est 100 fois plus grande (1/d^2) que celle d l'aluminium soit environ 40 GPa ----------------- 4. Conclure en comparant quantitativement les duretés de l'acier et du carbure de bore. ----------------- L'acier est 4 fois moins dur que le carbure de bore ----------------- ------------------- Exercice 2 ------------------- Volume de l'atmosphère : V=(4π/3)*((Rterre+atmosphère)^3-Rterre)^3)=(4π/3)*((6.41*10^6)^3-(6.40*10^6)^3)=5.1552*10^18 m^3. Quantité de matière N2= n(N2)=V/Vm=5.1552 /(0.024)=2.148*10^(20) mol =2.148*10^(20)*6.2*10^(23)=1.332*10^(44) molécules de gaz et donc 1.332*10^(44)*0.2=2.466*10^(43) molécules de O2
Ranio Posté(e) le 24 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 Bonjour merci de votre réponse mais comment pourrais-je justifier les réponses ? sachant que c'est très important pour les profs Pour la 4 et la 3 je ne comprends pas comment vous trouver 40, Pour la question de l'exo 2 vous avez utilisé le "hauteur de 80 % et de dioxygène (formule O2)" ? Merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 il y a 12 minutes, Ranio a dit : Bonjour merci de votre réponse mais comment pourrais-je justifier les réponses ? sachant que c'est très important pour les profs Pour la 4 et la 3 je ne comprends pas comment vous trouver 40, Données de l'exercice La diagonale de l'empreinte laissée par le diamant sur l'aluminium est 10 fois plus grande que celle laissée sur le carbure de bore et D=A*F/d^2 --------------- Q3. Estimer la dureté du carbure de bore. --------------- dureté du carbure de bore Dc =A*F/dc^2 dureté de l'aluminium DAll =A*F/dAl^2 comme dAl=10*dc ==> Dc=100*DAl ==> dans le tableau DAl=0,4 ==> Dc=0.4*100=40 --------------- 4. Conclure en comparant quantitativement les duretés de l'acier et du carbure de bore. --------------- et comme le carbure de bore découpe l'acier ....DAcier<Dc
Ranio Posté(e) le 24 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 D'accord je comprend mieux et pour la question de l'exo 2 vous avez utilisé le "hauteur de 80 % et de dioxygène (formule O2) à hauteur de 20 %. %. L’atmosphère terrestre sera supposée homogène et de hauteur h = 10 km. " ? Je n'arrive pas à comprendre quels données vous avez utilisé
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 il y a une heure, Ranio a dit : D'accord je comprend mieux et pour la question de l'exo 2 vous avez utilisé le "hauteur de 80 % et de dioxygène (formule O2) à hauteur de 20 %. %. L’atmosphère terrestre sera supposée homogène et de hauteur h = 10 km. " ? Je n'arrive pas à comprendre quels données vous avez utilisé Volume de l'atmosphère : V=(4π/3)*((Rterre+atmosphère)^3-Rterre)^3) Rterre+atmosphère=6410 km=6.41*10^(6) m et Rterre=6400 km=6.40*10^(6) m Quantité de matière N2= n(N2)=V/Vm=5.1552 /(0.024)=2.148*10^(20) mol =2.148*10^(20)*6.2*10^(23)=1.332*10^(44) molécules de gaz et donc comme 20%=0.2 d'entre elles sont des molécules de O2 1.332*10^(44)*0.2=2.466*10^(43) molécules de O2
Ranio Posté(e) le 24 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 ici : (Rterre+atmosphère)^3-Rterre)^3) pourquoi avoir mis 2 fois à la puissance 3 ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 24 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 24 mars 2020 il y a 6 minutes, Ranio a dit : ici : (4π/3)*(Rterre+atmosphère)^3-Rterre)^3) pourquoi avoir mis 2 fois à la puissance 3 ? faute de frappe une parenthèse de trop mais l'application numérique est correcte (4π/3)*((Rterre+atmosphère)^3-Rterre^3)=(4π/3)*((6.41*10^6)^3-(6.40*10^6)^3)
Ranio Posté(e) le 25 mars 2020 Auteur Signaler Posté(e) le 25 mars 2020 Ah d'accord je comprends et est-ce que 2.466*10^(43) molécules de O2 est le nombre vraiment exacte dans la réalité ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 25 mars 2020 E-Bahut Signaler Posté(e) le 25 mars 2020 Pas exactement car dans cet exercice on a supposé que l'atmosphère était une couche homogène d'épaisseur 10 km alors qu'en réalité la pression atmosphérique diminue lorsque l'altitude augmente ( voir https://fr.wikipedia.org/wiki/Atmosphère_normalisée)
Messages recommandés
Archivé
Ce sujet est désormais archivé et ne peut plus recevoir de nouvelles réponses.