Physique

[Theo77]

Prouver vous me le résoudre svp

[Barbidoux]

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Exercice 1
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C=10^(-2) mol/L pour préparer 0.1 L de cette solution il faudra 10^(-3) mol (C=10^(-2) mol/L signifie qu'un litre de solution contient 10^(-2) mol donc 0.1 litre contiendra 10^(-3) mol)
M(Al2(SO4)3,18H2O)=2*27+3*(32+4*16)+18*(2+16)=666 g/mol
m((Al2(SO4)3,18H2O)=666*10^(-3)=0.666 g
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On pèse exactement (en utilisant une coupelle propre) une masse m approximativement* égale à 0.666 g de sulfate d'aluminium 18 H2O RP (réputé pur) que l'on introduit dans une fiole jaugée propre (rincée à l'eau déionisée) et remplie à moitié de son volume d'eau déionisée en utilisant un entonnoir propre. L'entonnoir et la coupelle sont rincé et les eaux de rinçage introduites dans la fiole jaugée. On bouche et on agite jusqu'à complète dissolution du solide. On complète au trait de jauge avec de l'eau déionisée et on homogénéise la solution. Sa concentration en soluté apporté vaut C=m/( M(Al2(SO4)3,18H2O)*V)=m/(66.6)  

* il est souvent impossible de peser exactement 0.666 g d'un composé R.P ( réputé pur) qui se présente sous forme de cristaux et dont les grains ont un poids supérieur à 1 mg. On se satisfait en général d'une masse pesée proche de la quantité désirée. La valeurs exacte de la concentration est alors de C=masse exactement pesée/(Masse molaire *V) et non C=masse pesée théorique/(Masse molaire *V) .
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Al2SO4(s)->2*Al^(3+)(aq)+SO4^(2-)(aq)
[Al^(3+)(aq)]/2=[SO4^(2-)(aq)]/3=C=10^(-2) mol/L
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Exercice 2
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La molécule  C2F4 ayant la polarité la plus forte je dirait que le solvant C2F4 dissoudra une plus grande quantité d'un solide ionique que CH2Cl2.
Les solvants polaires sont miscibles entre eux en raisons des liaisons polaires qui peuvent s'établir entre les molécules de ces solvants.