question physique

[merci007]

bonjour je n’arrive pas a comprendre la parti de cette exercice 2 est ce que quelqu’un aurait la possibilité de m’aider s’il vous plaît 

merci a tous

[Barbidoux]

m(X)= masse d’un atome, N(X) nombre d’atome de X et n(X) quantité de matière X

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m(He)=4*1.67*10^(-24) g ==> N(He)=0.252/(4*1.67*10^(-24)) ==> n(Ne)=0.252/(4*1.67*10^(-24)*6.02*10^(23))
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m(O2)=16*1.67*10^(-24) g ==> N(O2)=2.02/(16*1.67*10^(-24)) ==> n(O2)=2.02/(16*1.675*10^(-24)*6.02*10^(23))
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m(NO2)=14*1.67*10^(-24) g ==> N(N2)=1.76/(14*1.67*10^(-24)) ==> n(N2)=1.76/(14*1.67*10^(-24)*6.02*10^(23))

[merci007]

merci beaucoup mais j’ai besoin de justifications svp

[Barbidoux]

Ce sont des définitions de cours que je ne peux pas apprendre à ta place. La masse d'un  atome est très voisine de celles des nucléons qui composent son noyau. Le nombre d'atomes que l'on compte dans une masse m de ce corps est égale à cette masse divisée par la masse de l'atome de l'élément qui compose le corps pur. La quantité de matière d'un échantillon est égale au nombre de moles que contient cet échantillon. La mole est le nombre d'atomes de carbone contenues dans 12 g de l'isotope carbone 12.