Travail facultatif en spé physique [TERMINALE S]

[Bastien Chabru]

Bonjour, voici un travail facultatif a faire en spécialité physique chimie en Terminale S.

Je sais que je n'ai pas trouver grand chose mais j'ai de grosse lacune sur ce chapitre. Merci d'avance a ceux qui vont m'aider.

Spé physique.docx

[Barbidoux]

dans ce que tu as fait :
B1 —————————
équation finale mal équilibrée 2MnO4 - (aq) + 5H2O2(aq) + 6H+ (aq) → 2Mn2+ (aq) + 8H2O(l) + 5O2(g)
B2 —————————
Relation d’équivalence in correcte
n(MnO4^(-))/2=n(H2O2)/5 ==> 5*[MnO4^(-)]*V(MnO4^(-))=2*[H2O2]*V(H2O2)  ==> [H2O2]=5*[MnO4^(-)]*V(MnO4^(-))/(2*V(H2O2))=5*2*10^(-2)*11.2/(2*10)=5.6*10^(-2) mol/L

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Partie A
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1———————
Ok
2———————
Ok
3———————
Oui les expériences conduites (cf. doc 5) montre que la présence d’ion Pb^(2+) dans une au stagnante au contact de plomb métallique. Elle est produite par une réaction de corrosion du plomb  au contact de l’eau  dont la vitesse augmente avec le température de l’eau.
4———————
On compare la teneur en ions Pb^(2+) contenus dans une eau ayant séjourné une quinzaine de jours au contact de Plomb métallique (probablement sous forme divisée pour avoir une surface de contact eau-plomb importante).  L’expérience est conduite sur deux échantillon a des températures différentes (ambiante et 50°C). Les ions Pb^(2+)  sont ensuite dosés par conductimétrie en utilisant une solution d ‘ions oxalate. L’oxalate de plomb étant insoluble les ions Pb^(2+) précipitent avec les ions oblate. Chaque ion Pb^(2+) est remplacé par 2 ions Na^(+)  et sont remplacées dont la concentration diminue jusqu’au point d’équivalence fait diminuer la conductivité puisque étanat remplacé par 2 ions Na^(+) de conductivité plis faible la conductivité globale de la solution augmente. Après le point d’équivalence l’addition  d’ions Na^(+) et C2O4^(2-) fait réaugmenter la conductivité globale de la solution. c’est cette rupture de pente qui permet la détermination du volume équivalent.

a l’équivalence n(Pb^(2+))=n(C2O4^(2-)) <==> [Pb^(2+)]*V(Pb^(+)]=[C2O4^(2-)]*V(C2O4^(2-)) <==> [Pb^(2+)]=[C2O4^(2-)]*V(C2O4^(2-))/V(Pb^(+)]
solution SF
[Pb^(2+)](SF)=2.5*10^(-6)*5.3/500=2.65*10^(8) mol/L=206*2.65*10^(8) g/L=5.45 µg/L < 10 µg/L
solution [Pb^(2+)](SC)=3.28*[Pb^(2+)](SF) =17.90 µg/L > 10 µg/L