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Q1—————————————

C=m/V=2.09/(2.5*10^(-3))=836 g/L

Q2—————————————

Saccharose Formule molaire C12H22O11 M=12*12+1*22+11*16=342 g/mol

Q3—————————————

Introduire 100 g de saccharose dans une fiole jaugée de 200 mL propre. Ajouter environ 100 mL d’eau et agiter jusqu’à complète dissolution saccharose. Compléter jusqu’au trait de jauge avec de l’eau déionisée et homogénéiser la solution obtenue.

Q4—————————————

pour d=1.06 on li sur le graphe 170 g/L 

Q5—————————————

La concentration du Byocalyptol en saccharose vaut 5*170=850 g/L

Q6—————————————

En tenant compte de l’incertitude de mesure 

842<C<858

Q7—————————————

Pour 2.5 mL  

2.11 < m <2.15 g

conforme aux indications portées sur le flacon

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Q4—————————————

pour d=1.06 on lit sur le graphe 170 g/L est celle de la solution du Byocaptol dilué 5 fois

Q5—————————————

La concentration du Byocalyptol en saccharose vaut 5*170=850 g/L

Q6—————————————

En tenant compte de l’incertitude de mesure qui est de 8 g/L (là je suis un peu gêné car la variable Cm n'est pas définie. J'ai supposé que c'était l’incertitude de mesure sur la concentration de la solution mère  Byocalyptol et pas sur celle mesurée de cette solution fille  après dilution) sinon il faudrait écrire 170±8 g/L ce qui conduirait à 810<C<890 au lieu de :)

842<C<858

Q7—————————————

Pour 2.5 mL  . Comme m=C*V où C est la concentration massique et V lea volume, il suffit de multiplier la relation précédente par le volume de solution 2.5 mL pour obtenir 

2.11 < m <2.15 g

conforme aux indications portées sur le flacon

Maintenant si Cm était   l’incertitude de mesure sur la concentration de la solution fille  après dilution on aurait :

2.5*10(-3)*(810<C<890) <==> 2.02 < m <2.23 g

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Il y a 4 heures, FelicitySevilla59 a dit :

Merci beaucoup, la question 3 c’est une dissolution suivie d'une dilution et vous pouvez faire le détail des calcules pour 5,6 et 7  avec les formules merci C'est fait

 

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