FelicitySevilla59 Posté(e) le 11 mai 2019 Signaler Share Posté(e) le 11 mai 2019 On prépare trois solutions de meme concentration molaire en soluté apporté c=5,0.10^-3mol.L-1, en dissolvant respectivement du sulfate de potassium K2SO4, du phosphate de potassium K3PO4 et du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3. a. Donner la notation de chacune des solutions. Ca j'ai réussi c'est facile. 2K+ + SO4 2- 3K+ + PO4 3- 2Al3+ + 3SO4 2- b. Déterminer la concentration effective des ions en solution dans chacun des cas. Là je bloque .. parce que il n'y a aucune donnée concernant la masse donc je peux pas calculer la quantité de matiere et tout .. enfin je peux avoir que la mpasse molaire .. je suis vraiment bloqué .. Donc une petite aide serait la bienvenue. Merci d'avance et a bientot Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 11 mai 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 11 mai 2019 il y a 22 minutes, FelicitySevilla59 a dit : On prépare trois solutions de meme concentration molaire en soluté apporté c=5,0.10^-3mol.L-1, en dissolvant respectivement du sulfate de potassium K2SO4, du phosphate de potassium K3PO4 et du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3. a. Donner la notation de chacune des solutions. (2K+ + SO42-) ==> [K+]=2*c=1.0*10-2 mol/l et [SO42-]=c=5.0*10-3 mol/l (3K+ + PO43-) ==> [K+]=3*c=1.5*10-2 mol/l et [PO4 3-]=c=5.0*10-3 mol/l 2Al3+ + 3SO4 2- ==> [Al3+]=2*c=1.0*10-2 mol/l et [SO4 3-]3*c=1.5*10-2 mol/l b. Déterminer la concentration effective des ions en solution dans chacun des cas. FelicitySevilla59 a réagi à ceci 1 Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
FelicitySevilla59 Posté(e) le 11 mai 2019 Auteur Signaler Share Posté(e) le 11 mai 2019 (modifié) Merci Barbidoux pour votre aide , mais cette réponse est bien pour la question B . Modifié le 11 mai 2019 par FelicitySevilla59 Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 11 mai 2019 E-Bahut Signaler Share Posté(e) le 11 mai 2019 oui. Tu peux faire un tableau d'avancement pour justifier, je te fais le premier : ...............K2SO4(aq)..........=..............2K+(aq)........+.........SO42-(aq) t=0............c.............................................0........................0 tfin............0..............................................2c......................c où c est la concentration en soluté K2SO4 après dissolution et avant dissociation totale FelicitySevilla59 a réagi à ceci 1 Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
FelicitySevilla59 Posté(e) le 11 mai 2019 Auteur Signaler Share Posté(e) le 11 mai 2019 D’accord merci beaucoup , pour votre aide et vos explication , thank You Citer Lien vers le commentaire Partager sur d’autres sites More sharing options...
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