Concentration

[FelicitySevilla59]

On prépare trois solutions de meme concentration molaire en soluté apporté c=5,0.10^-3mol.L-1, en dissolvant respectivement du sulfate de potassium K2SO4, du phosphate de potassium K3PO4 et du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3.

a. Donner la notation de chacune des solutions.

Ca j'ai réussi c'est facile.

2K+ + SO4 2-

3K+ + PO4 3-

2Al3+ + 3SO4 2-

b. Déterminer la concentration effective des ions en solution dans chacun des cas.

Là je bloque .. parce que il n'y a aucune donnée concernant la masse donc je peux pas calculer la quantité de matiere et tout .. enfin je peux avoir que la mpasse molaire .. je suis vraiment bloqué .. Donc une petite aide serait la bienvenue.

Merci d'avance et a bientot

[Barbidoux]

il y a 22 minutes, FelicitySevilla59 a dit :

On prépare trois solutions de meme concentration molaire en soluté apporté c=5,0.10^-3mol.L-1, en dissolvant respectivement du sulfate de potassium K2SO4, du phosphate de potassium K3PO4 et du sulfate d'aluminium Al2(SO4)3.

a. Donner la notation de chacune des solutions.

(2K⁺ + SO₄^2-)  ==> [K⁺]=2*c=1.0*10^-2 mol/l et [SO₄^2-]=c=5.0*10^-3 mol/l

(3K⁺ + PO₄^3-) ==> [K⁺]=3*c=1.5*10^-2 mol/l et [PO₄ 3^-]=c=5.0*10^-3 mol/l

2Al3+ + 3SO4 2- ==> [Al³⁺]=2*c=1.0*10^-2 mol/l et [SO₄ 3^-]3*c=1.5*10^-2 mol/l

b. Déterminer la concentration effective des ions en solution dans chacun des cas.

 

 

[FelicitySevilla59]

Merci Barbidoux pour votre aide , mais cette réponse est bien pour la question B . 

[Barbidoux]

oui. Tu peux faire un tableau d'avancement pour justifier, je te fais le premier :

...............K₂SO₄(aq)..........=..............2K⁺(aq)........+.........SO₄^2-(aq)

t=0............c.............................................0........................0

tfin............0..............................................2c......................c

où c est la concentration en soluté K₂SO₄ après dissolution et avant dissociation totale

[FelicitySevilla59]

D’accord merci beaucoup , pour votre aide et vos explication , thank You