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Bonjour je n'arrive pas à finir mon DM pouvez vous m'aider, merci 

Chimie et développement durable 

Quelques petites questions… 
oléine soude savon glycérol 
C57H104O6 NaOH C18H33NaO2 C3H8O3
M (g.mol-1) 884 40 304 92 
Solubilité dans l’eau insoluble soluble soluble soluble 
Solubilité dans l’éthanol soluble soluble soluble soluble 
Solubilité dans l’eau salée insoluble soluble Très peu soluble soluble 
Sur les réactifs et les produits 
→ Cette réaction est appelée réaction de sa-
ponification ; A quel type de réaction (élimina-
tion, substitution, addition) appartient cette réac-
tion ? Justifier la réponse 
→ Pourquoi peut-on dire que l’oléine appartient 
à la famille des triesters ? Recopier la formule 
de la molécule et entourer le groupe fonctionnel 
caractéristique de cette famille. 
→ Quel groupe fonctionnel retrouve-t-on dans la 
formule du glycérol ; quel est le nom du glycérol 
dans la nomenclature officielle 
Sur le mode opératoire 
→ Légender le dispositif expérimental 
→ Quel est le rôle de l’éthanol dans le mélange 
réactionnel ? Pourquoi faut-il en rajouter dans le 
ballon 
→ Pourquoi chauffe-t-on ? 
→ Quel est le rôle de la pierre ponce ? 
→ Quel est le rôle du réfrigérant ? 
→ Comment appelle-t-on l’opération qui 
consiste à verser le contenu du ballon dans de 
l’eau salée ? Pourquoi n’observe-t-on pas de 
savon avant cette opération ? 
→ Pourquoi verse-t-on le mélange dans de l’eau 
salée ? 
→ Quelles sont les espèces chimiques présen-
tes dans le filtrat ? 
Sur la réaction de saponification 
→ La masse volumique de l’huile est de 0,90 
g.mL-1 . 
Calculer la masse de 10,0 mL d’huile 
→ On considère que l’huile est constituée de 
80% en masse d’oléine 
Calculer la masse d’oléine dans le ballon en 
début de réaction 
→ En déduire la quantité de matière initiale 
d’oléine 
→ Calculer la quantité de matière initiale de 
soude dans le ballon 
→ A l’aide d’un tableau, déterminer le réactif 
limitant. 
→ Que contient le filtrat après la filtration sur 
Buchner ? 
→ Pourquoi faut-il bien rincer le savon après la 
filtration ? 
→ En déduire la quantité théorique de savon 
formé 
→ Calculer la masse théorique de savon prépa-

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  • E-Bahut
Il y a 2 heures, dreadlocks a dit :

Bonjour je n'arrive pas à finir mon DM pouvez vous m'aider, merci 

Chimie et développement durable 

Quelques petites questions… 
oléine soude savon glycérol 
C57H104O6 NaOH C18H33NaO2 C3H8O3
M (g.mol-1) 884 40 304 92 
Solubilité dans l’eau insoluble soluble soluble soluble 
Solubilité dans l’éthanol soluble soluble soluble soluble 
Solubilité dans l’eau salée insoluble soluble Très peu soluble soluble 
Sur les réactifs et les produits 
→ Cette réaction est appelée réaction de sa-
ponification ; A quel type de réaction (élimina-
tion, substitution, addition) appartient cette réac-
tion ? Justifier la réponse 
→ Pourquoi peut-on dire que l’oléine appartient 
à la famille des triesters ? Recopier la formule 
de la molécule et entourer le groupe fonctionnel 
caractéristique de cette famille. 
→ Quel groupe fonctionnel retrouve-t-on dans la 
formule du glycérol ; quel est le nom du glycérol 
dans la nomenclature officielle 
Sur le mode opératoire 
→ Légender le dispositif expérimental 
→ Quel est le rôle de l’éthanol dans le mélange 
réactionnel ? Pourquoi faut-il en rajouter dans le 
ballon 
→ Pourquoi chauffe-t-on ? 
→ Quel est le rôle de la pierre ponce ? 
→ Quel est le rôle du réfrigérant ? 
→ Comment appelle-t-on l’opération qui 
consiste à verser le contenu du ballon dans de 
l’eau salée ? Pourquoi n’observe-t-on pas de 
savon avant cette opération ? 
→ Pourquoi verse-t-on le mélange dans de l’eau 
salée ? 
→ Quelles sont les espèces chimiques présen-
tes dans le filtrat ? 
Sur la réaction de saponification 
→ La masse volumique de l’huile est de 0,90 
g.mL-1 . 

Calculer la masse de 10,0 mL d’huile  m=0.9*10= 9 g
→ On considère que l’huile est constituée de 
80% en masse d’oléine 
Calculer la masse d’oléine dans le ballon en 
début de réaction (il faudrait savoir ce que contient le ballon... énoncé incomplet)
→ En déduire la quantité de matière initiale 
d’oléine 
→ Calculer la quantité de matière initiale de 
soude dans le ballon 
→ A l’aide d’un tableau, déterminer le réactif 
limitant. 
→ Que contient le filtrat après la filtration sur 
Buchner ? 
→ Pourquoi faut-il bien rincer le savon après la 
filtration ? 
→ En déduire la quantité théorique de savon 
formé 
→ Calculer la masse théorique de savon prépa-

 

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Je vous envoie la seconde partie de l'énoncé

On donne ci-dessous la réaction de synthèse d’un savon, l’oléate de sodium, synthétisé à partir 
d’oléine (principal constituant de l’huile utilisée) et de soude : 
C57H104O6 + 3 NaOH → 3 C18H33NaO2 + C3H8O3 
Mode opératoire 
- Dans un ballon, introduire à l’aide d’une éprouvette graduée : 
10 mL d’huile , 20 mL de soude à 7 mol.L-1 et 15 mL d’éthanol
- Quelques grains de pierre ponce 
- Placer le ballon dans le chauffe-ballon, adapter le réfrigérant droit et mettre en 
place la circulation d’eau 
- Chauffer à reflux pendant 30 minutes 
- Préparer une solution d’eau saturée en chlorure de sodium dans un erlenmeyer 
- Au bout de 30 minutes, arrêter le chauffage ; laisser refroidir. 
- Avec précaution, verser le contenu du ballon dans l’erlenmeyer. Agiter à l’aide d’un 
agitateur en verre 
- Filtrer sur Buchner et laver le savon avec de l’eau glacée salée. 
- Placer le savon à l’étuve

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  • E-Bahut

Chimie et développement durable 

Quelques petites questions… 
.............................oléine................. soude .................savon .................glycérol 
..........................C57H104O6.......... NaOH ............C18H33NaO2......... C3H8O3
M (g.mol-1)...... ......884 ....................40.........................304......................92 
Solubilité dans l’eau insoluble soluble soluble soluble 
Solubilité dans l’éthanol soluble soluble soluble soluble 
Solubilité dans l’eau salée insoluble soluble Très peu soluble soluble 
Sur les réactifs et les produits 
→ Cette réaction est appelée réaction de saponification ; A quel type de réaction (élimination, substitution, addition) appartient cette réaction ? Justifier la réponse

—————————

réaction d’addition  

————————— 
→ Pourquoi peut-on dire que l’oléine appartient à la famille des triesters ? Recopier la formule de la molécule et entourer le groupe fonctionnel caractéristique de cette famille. 
—————————

Réaction d’un tri-ol avec un acide 

————————— 
→ Quel groupe fonctionnel retrouve-t-on dans la formule du glycérol ; quel est le nom du glycérol dans la nomenclature officielle 
—————————

CH2OH-CHOH-CH2OH (Trihydroxypropane ou propan-1, 2, 3-triol) Groupe OH 

————————— 

Sur le mode opératoire 
→ Légender le dispositif expérimental 
—————————

————————— 
→ Quel est le rôle de l’éthanol dans le mélange réactionnel ? Pourquoi faut-il en rajouter dans le ballon 
—————————

L'éthanol est utilisé comme solvant de la matière grasse qui est insoluble dans l'eau, il n'intervient pas dans la réaction de saponification.

————————— 
→ Pourquoi chauffe-t-on ? 
—————————

Pour accélérer la vitesse de réaction

————————— 
→ Quel est le rôle de la pierre ponce ? 
—————————

modérateur d’ebullition

————————— 
→ Quel est le rôle du réfrigérant ? 
—————————

condensation des vapeur 

————————— 
→ Comment appelle-t-on l’opération qui  consiste à verser le contenu du ballon dans de l’eau salée ? Pourquoi n’observe-t-on pas de savon avant cette opération ? 
—————————

Relargage du savon dissous dans l’éthanol 

————————— 
→ Pourquoi verse-t-on le mélange dans de l’eau salée ? 
—————————

pour précipiter le savon

————————— 
→ Quelles sont les espèces chimiques présentes dans le filtrat ? 
—————————

Glycerol, soude en excès ethanol + eau

————————— 

Sur la réaction de saponification 
→ La masse volumique de l’huile est de 0,90 g.mL-1 . Calculer la masse de 10,0 mL d’huile 
—————————

m=10*0.9=9 g

————————— 
→ On considère que l’huile est constituée de 80% en masse d’oléine Calculer la masse d’oléine dans le ballon en début de réaction 
—————————

m(oléine)=0.8*9=7.2 g

————————— 
→ En déduire la quantité de matière initiale d’oléine 
—————————

m(oléine)=7.2/884=8.14*10^(-3) mol

————————— 
→ Calculer la quantité de matière initiale de soude dans le ballon 
—————————

n(NaOH)=0.02*7=0.14 mol

————————— 
→ A l’aide d’un tableau, déterminer le réactif limitant. 
—————————

le réactif limitant est l’oléine

…………C57H104O6 + 3 NaOH 3 C18H33NaO2 + C3H8O3 

t=0…………..(a)……………(b)…………….(0)………………..(0)

t……………..(a-x)………(b-3*x)…………(3*x)………………..(x)

avec a=8.14*10^(-3) mol le nombre de moles initial d’oléine, b=0.14 mol le nombre de moles initial d’ion OH^(-) et x l’avancement de la réaction. La réaction est supposée non inversible et l’état final obtenu lors de la disparition d’un réactif ou des réactifs s’il sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques de la réaction . On de trouve dans le cas où a<b/3 et le réactif limitant est l’oléine. xmax=a

 …………C57H104O6 + 3 NaOH 3 C18H33NaO2 + C3H8O3 

tfin…………..(0)…………(b-3*a)…………….(3*a)……………..(a)

 

————————— 
→ Que contient le filtrat après la filtration sur Buchner ? 
—————————

le savon

————————— 
→ Pourquoi faut-il bien rincer le savon après la filtration ? 
—————————

élimination des traces de soude et d’alcool

————————— 
→ En déduire la quantité théorique de savon formé 
—————————

n=3*a=0.0244 mol

————————— 
→ Calculer la masse théorique de savon préparé

—————————

0.0244*304=7.42 g

————————— 

 

 

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