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Solution de créatine


fxnnybrn

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La créatine, de formule C4H9N3O2, provoque une rétention d'eau intramusculaire, elle améliore les capacités musculaires en cas d'effort rapide et intense. Elle est vendue sous forme de poudre.

1) Calculer la masse molaire de la créatine.

masse C4H9N3O2 = 4*12,0 + 9*1,0 + 3*14,0 + 2*16,0

                            = 48,0 + 9,0 + 42,0 + 32,0

 

 

                            = 131,0 g.mol-1

La masse molaire de la créatine est 131,0g.mol-1.

2) La solubilité de la créatine dans l'eau, c'est-à-dire la masse maximale de créatine que l'on pet dissoudre dans 1L d'eau est de 13g.L-1. On obtient alors une solution saturée de créatine dans l'eau. Calculer la concentration molaire de cette solution.

Je ne sais pas

3) Proposez un protocole pour réaliser une solution aqueuse saturée de créatine de volume 50mL.

Je ne sais pas non plus :/

4) On verse 5,0mL de solution aqueuse saturée de créatine dans une fiole jaugée de 100,0mL et on complète au trait de jauge par de l'eau distillée. Quelle est la nouvelle concentration molaire de la solution ?

Je ne peux pas répondre étant donner que je n'ai pas réussi la question 2...:(

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  • E-Bahut
il y a une heure, fxnnybrn a dit :

La créatine, de formule C4H9N3O2, provoque une rétention d'eau intramusculaire, elle améliore les capacités musculaires en cas d'effort rapide et intense. Elle est vendue sous forme de poudre.

1) Calculer la masse molaire de la créatine.

masse C4H9N3O2 = 4*12,0 + 9*1,0 + 3*14,0 + 2*16,0 = 48,0 + 9,0 + 42,0 + 32,0 = 131,0 g/mol 

La masse molaire de la créatine est 131,0 g/mol 

2) La solubilité de la créatine dans l'eau, c'est-à-dire la masse maximale de créatine que l'on pet dissoudre dans 1L d'eau est de 13g.L-1. On obtient alors une solution saturée de créatine dans l'eau. Calculer la concentration molaire de cette solution.

13/131 0.0992 ≈0.1 mol/L

3) Proposez un protocole pour réaliser une solution aqueuse saturée de créatine de volume 50mL.

La masse maximale de créatine que l'on peut dissoudre dans 1L d'eau est de 13g/L. Pour préparer 50mL de cette solution on procède de la manière suivante.  On mélange 1,4 g de créatine solide avec 100 mL d'eau dans un bécher propre (rincé à l'eau deionisée) on agite longuement la solution que l'on porte a une température supérieure à la normale 40° par exemple (la solubilité augmentant avec la température). On laisse ensuite reposer la solution et lorsque sa température est revenue à une température ambiante on la filtre avant introduction dans une fiole jaugée propre de 50 mL (rincée à l'eau déionisée puis avec un peu de solution saturée de créatine) jusqu'à son trait de jauge.On dispose alors d'une solution saturée en créatine à la température de 20°C.

 4) On verse 5,0mL de solution aqueuse saturée de créatine dans une fiole jaugée de 100,0mL et on complète au trait de jauge par de l'eau distillée. Quelle est la nouvelle concentration molaire de la solution ?

Le volume ayant doublé la concentration de la solution est divisée par 2 et vaut 6.5 g/L soit 6.5/131=0.050 mol/L

 

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  • 4 mois plus tard...
Le 08/02/2019 à 11:28, Barbidoux a dit :

4) On verse 5,0mL de solution aqueuse saturée de créatine dans une fiole jaugée de 100,0mL et on complète au trait de jauge par de l'eau distillée. Quelle est la nouvelle concentration molaire de la solution ?

Le volume ayant doublé la concentration de la solution est divisée par 2 et vaut 6.5 g/L soit 6.5/131=0.050 mol/L

la concentration de la solution est pas diviser par 20 plutot

 

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  • E-Bahut

exact erreur de lecture des données de l'énoncé

 4) On verse 5,0mL de solution aqueuse saturée de créatine dans une fiole jaugée de 100,0mL et on complète au trait de jauge par de l'eau distillée. Quelle est la nouvelle concentration molaire de la solution ?

Le volume ayant été multiplié par 20  la concentration de la solution est divisée par 20 et vaut 0.65 g/L soit 0.65/131=0.0050 mol/L

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