Shadowless Posté(e) le 26 novembre 2018 Signaler Posté(e) le 26 novembre 2018 Bonjour, Je suis entrain de faire un exercice et j'ai besoin d'aide pour la troisième question. Les différents niveaux d'énergie de l'atome d'hydrogène sont donnés par la relation : En=- 13,6/ n² Où En est exprimée en eV et n est un nombre entier non nul. 1. Représenter sur un schéma les quatre premiers niveaux, ainsi que l'état ionisé. 2. Quelle énergie, en eV, faut-il fournir à l'atome pour l'ioniser à partir de son premier niveau excité? 3. Quel est le comportement d'un atome d'hydrogène, dans son état fondamental, lorsqu'il reçoit des radiations de longueur d'onde: a. 91,2 nm b. 110 nm c. 122 nm d. 1 µm. Données : 1eV = 1,60×10-19J c = 3,00×108 m∙s-1 h = 6,62×10-34J∙s Réponses: 1. 2. Il faut que E = 0 eV pour l'ioniser à partir du premier niveau excité. 3. Pouvez-vous m'expliquer la question ? La marche à suivre s'il vous plaît ? Car je n'ai pas compris la question. Merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 26 novembre 2018 E-Bahut Signaler Posté(e) le 26 novembre 2018 1. Représenter sur un schéma les quatre premiers niveaux, ainsi que l'état ionisé. 2. Quelle énergie, en eV, faut-il fournir à l'atome pour l'ioniser à partir de son premier niveau excité? —————— le premier niveau excité correspond à -3.4 eV il faut donc fournir cette énergie à l'atome pour l'ioniser à partir de son premier niveau excité —————— 3. Quel est le comportement d'un atome d'hydrogène, dans son état fondamental, lorsqu'il reçoit des radiations de longueur d'onde: a. 91,2 nm ———————— Energie reçue : E=6.62*10^(-34)*3*10^(8)/(91*10^(-9)*1.6*10^(-19))=13.64 eV l’atome d’hydrogène est ionisé E1-E=-0.04 eV~0 eV ———————— b. 110 nm ———————— Energie reçue : E= 6.62*10^(-34)*3*10^(8)/(110*10^(-9)*1.6*10^(-19))=10.17 eV ne correspond à aucune transition entre l’état fondamental et un niveau excité E1-E=-2.31 eV ———————— c. 122 nm ———————— Energie reçue : E= 6.62*10^(-34)*3*10^(8)/(122*10^(-9)*1.6*10^(-19))=11.30 eV correspond à aucune transition entre l’état fondamental (n=1) et le premier état excité (n=2) E1-E=-3.42 ~3.39 eV ———————— d. 1 µm. ———————— Energie reçue : E= 6.62*10^(-34)*3*10^(8)/(1*10^(-6)*1.6*10^(-19))=1.24 eV ne correspond à aucune transition entre l’état fondamental et un niveau excité E1-E=-11.92 eV ————————
Shadowless Posté(e) le 27 novembre 2018 Auteur Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 Bonjour, Je vous remercie pour votre aide. Je voudrais juste comprendre la marche à suivre qui a permis à trouver les réponses pour la question 3. Car je n'ai pas compris le raisonnement. merci
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 novembre 2018 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 Il faut calculer l'énergie correspondant à la longueur d'onde de la radiation et ensuite comparer cette énergie à celle des transitions électroniques possibles entre le niveau fondamental d'énergie -13.6 eV et un état excité
Shadowless Posté(e) le 27 novembre 2018 Auteur Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 Vous avez utilisé la formule h. c/λ pour répondre à cette question ?
Shadowless Posté(e) le 27 novembre 2018 Auteur Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 Energie reçue : E=6.62*10^(-34)*3*10^(8)/(91*10^(-9)*1.6*10^(-19))=13.64 eV l’atome d’hydrogène est ionisé E1-E=-0.04 eV~0 eV J 'aimerai savoir que veut dire ce signe : "~" . Est - ce pour arrondir ? ou pour comparer ?
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 novembre 2018 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 ≈ ou ~ veut dire à peu près égal ( compte tenu des incertitudes sur les données ou à l'arrondissage effectué sur les résultats des calculs).
Shadowless Posté(e) le 27 novembre 2018 Auteur Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 Merci J'ai un problème, lorsque j'essaye de faire E1 - E je ne trouve pas 0 Je trouve -13.6 - 13.64 = -27.24
E-Bahut Barbidoux Posté(e) le 27 novembre 2018 E-Bahut Signaler Posté(e) le 27 novembre 2018 il faut calculer E1+E
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