Calcul de pH

[askk]

Bonjour , 

Est il possible de calculer le pH d'une solution à 1×10^-5 ( cette solution contient 100 microlitre d'une solution à 1×10^-2( d'oleate de sodium)  dans une fiole de 100ml , que l'on complète avec de l'eau distillé   ) ? 

Avec la formule : pH = -log (H3O+) 

Qu'elle est la concentration en H3O+ de cette solution ? 

 

Merci

[Barbidoux]

Le pH de la solution sera probablement celui de l'eau distillée entre 6.3 et 7 (en fonction de l'aération de l'eau distillée qui dépend à la fois de sa méthode de préparation et de son temps d'abandon à l'air libre)

[askk]

Il est impossible de savoir la concentration en ion H3O+ ? Sans avoir le pH? 

[Barbidoux]

A la concentration de 10^(-5) je ne pense pas que l'oléate de sodium s'associe avec les ions H3O^(+) de l'eau pour donner de l'acide oléïque insoluble (ce qui se produirait si il était mis en solution acide). Donc sa mise en solution ne modifie pas à cette concentration le pH de l'eau distillée qui dépend de sa concentration en hydrogénocarbonate. En effet lorsque l'eau distillée est laissée en contact de l'air  un équilibre s'établit entre les gaz de l'atmosphère et l'eau distillée ce qui fait qu'elle prend au bout d'un certain temps un pH qui peut aller de 6.3 à 7. Mais si l'eau est saturée par barbotage prolongé d'un gaz inerte (azote, argon) qui remplace  le dioxygène et le CO2 dissous alors son pH est très voisin de 7 à 25°C.   

[askk]

Merci

Et si l'on a une concentrationde 2×10^-4 M au lieu de 1×10^-5 M