DM dissolution

[Doman]

Bonjours, 
J'ai un D.M. à faire en chimie mais je ne comprend pas vraiment le deuxième exercice.  Quelqu'un pourrait-t-il m'aider stp ? 

Voici l'énoncer: 
Le nitrate de cuivre 2 est un solide ionique de formule Cu(NO₃)₂, 3H₂O_(s) noté S. 
On souhaite préparer par dissolution du solide un volume V=200 mL de solution de concentration effective en ions Cu²⁺_(aq), [Cu²⁺ ] = 1,0 * 10^-1 mol/L. 

1-Écrire l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau. 

Cu(NO₃)₂ ->  Cu²⁺_(aq) + 2 NO₃^-_(aq) 

2-Quelle est la relation entre la concentration de soluté apportée C_S et la concentration en ions [Cu²⁺ ] ? Justifier à l'aide d'un tableau d'avancement. 

J'ai fais un tableau d'avancement mais je en peux pas mettre de valeur. J'ai juste trouvé que n_Cu²⁺(aq) = 0,02 mol. 

3-En déduire la quantité de manière de soluté à dissoudre. 

4-Calculer la masse de nitrate de cuivre 2 à peser pour préparer la solution. 

5- Quelle est la concentration molaire en ion nitrate ? 

Données: 
masses molaire atomique (g.mol^-1): Cu: 63,5       N: 14      O: 16      H:  1

 

 je ne vois pas comment j'obtiens la quantité de matière de NO₃^-.

[Barbidoux]

Le nitrate de cuivre 2 est un solide ionique de formule Cu(NO3)2, 3H2O(s) noté S.  On souhaite préparer par dissolution du solide un volume V=200 mL de solution de concentration effective en ions Cu2+(aq), [Cu2+ ] = 1,0 * 10-1 mol/L.  1-Écrire l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau.
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Cu(NO3)2,3H2O(s)=Cu^(2+)(aq)+2*NO3^(-)(aq)+3*H2O(L)
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2-Quelle est la relation entre la concentration de soluté apportée CS et la concentration en ions [Cu2+ ] ? Justifier à l'aide d'un tableau d'avancement.
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tableau d'avancement de la réaction :
………Cu(NO3)2,3H2O(s)=Cu^(2+)(aq)+2*NO3^(-)(aq)+3*H2O(L)
t=0……….(a)…………………..(0)…………….(0)………....(excès)
t………..(a-x)…………….……..(x)………….(2x)………….(excès)
où a est le nombre de moles initial de nitrate de cuivre, x l'avancement de la réaction. On se place en deçà de la limite de solubilité du sulfate de cuivre. La réaction est supposée non inversible et l'avancement maximal de la réaction  obtenu lors de la disparition du réactif.
………Cu(NO3)2,3H2O(s)=Cu^(2+)(aq)+2*NO3^(-)(aq)+3*H2O(L)
tfin………..(0)…………………(a)…………….(2a)………….(excès)
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Le soluté apporté étant solide, on ne peut pas définir une concentration en soluté apporté, mais un relation entre la quantité de matière n(Cu(NO3)2,3H2O(s)) et n(Cu^(2+)). Ces quantité sont égales.
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3-En déduire la quantité de manière de soluté à dissoudre.
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n(Cu(NO3)2,3H2O(s))=n(Cu^(2+))=[Cu^(2+)]*V=0.1*0.2=0.02 mol
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4-Calculer la masse de nitrate de cuivre 2 à peser pour préparer la solution.
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m(Cu(NO3)2,3H2O(s))=n(Cu(NO3)2,3H2O(s))*M(Cu(NO3)2,3H2O(s))=0.02*(63.5+14+2*16+3*18)=3.27 g
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5- Quelle est la concentration molaire en ion nitrate ? 

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n(NO3^(-)=2*n(Cu^(2+) ==> [NO3^(2-)]=2*[Cu^(2+)]=2,0 * 10-1 mol/L.
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[Doman]

Super merci beaucoup  

 

[Doman]

A la question 4, je ne vois pas pourquoi il y a 3*18 à la fin de la ligne. 

 

[Barbidoux]

le soluté est Cu(NO3)2,3H2O(s) d'où 3*18 g supplémentaires dans la masse molaire....

[Doman]

Ah oui, j'ai pas vue, merci pour l'explication